Ионное произведение воды, водородный показатель Kw, Ph

Следствие закона Гесса.

Закон Гесса. Следствие закона Гесса.

Термодинамика. Закон Гесса. Следствия закона Гесса. Водородный показатель. Ионное произведение воды.

Термодинамика изучает законы, которые описывают обмен энергии между системой и окружающей средой и, в частности, превращение тепловой энергии в другие формы энергии.

Теплота реакции является следствием того, что энергия продуктов реакции отличается от энергии реакции исходных веществ.

Тепловой эффект одного ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту другого ряда последовательных химических реакций, если исходные вещества и продукты реакции одинаковы и процесс протекает либо при V=const, либо при P=const.

	C1O2

Q1+Q2+Q3+Q4=Q5+Q6

1.Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов и реагентов с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении.

DH⁰_р-ции=ånjDH⁰_{продукты}-åniDH⁰_{реагентов}

Вода является очень слабым электролитом, но обладает измеримостью электролитов.

Для воды и расплавленных растворов электролитов произведение концентрации ионов водорода и гидроксида ионов при 25град. Является постоянной величиной и составляет 10^-14.

Кw=[H+][OH-]=10^-14

Кw=[H+3O][OH-]=10^-14

Т.к. протон иона водорода обладает очень малым размером, то он внедряется в центр оболочки молекулы воды и образует ион гидроксония H3O.

В нейтральных растворах концентрация ионов водорода равна концентрации ионов Ohю

p= - lg

pH= - lg[H+]=7

pOH= - lg[OH-]=7

pH=7

В кислых средах рН<7, В щелочах >7

Дата добавления: 2015-04-24