Свободная энергия Гиббса

Закон разведения Освальда.

Если первоначальная концентрация электролита C₀, а степень диссоциации a, то

Kд= C₀a²/1-a

Для слабых электролитов: 1-a» 1

Kд» C₀a²

a= Ö(Kд/ C₀₎

Закон Рауля: относительное понижение P⁰1 (давление насыщенного пара раствора над читсым растворителем) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества.

13.Аналитический и графический расчет энергии активации.

Энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса, называется энергией активации.

Графический метод: по опытным данным строят график зависимости от , если всё верно, получается прямая (типа\), тангенс угла наклона

Аналитический метод: положим, что в небольшом интервале Т энергия активации постоянна.

Энтрапия является критерием самопроизвольного течения процесса только в изолированных системах. На практике надо знать критерии, описывающие реальные процессы.

Рассмотрим изотермический процесс в закрытой системе.

Обратимый процесс	Необратимый процесс
DS=Qобр./T p=const Qp=DH DH-TDS=0 DG=0 DG=DH-TDS	DS=Qнеобр./T p=const DH-TDS<0 DG<0

Таким образом в закрытой системе все самопроизвольно протекающие процессы идут с уменьшением энергии Гиббса.

Условия равновесия DG=0

Условия самопроизвольного течения реакции DG<0

Все системы самопроизвольно стремятся к равновесию.

Изменение энергии Гиббса – движущая сила процесса.

HF*

Физический смысл изменения энергии Гиббса: -DG=Amax, максимально полезная работа, которая совершает система.

Все самопроизвольно протекающие процессы стремятся понизить запас своей энергии, то есть интальпия характеризует стремление к укрупнению частиц, образованию более крупных молекул.

Энтрапия – стремление системы к образованию более мелких частиц.

DG – равнодействующая двух противоположных процессов. Для химической реакции:

DG0=ånjDG0обр.прод.-åniDG0обр.исх.в-в

15.Электрохимия

Дата добавления: 2015-04-24