Электрический ток в газах. Законы Фарадея для тока в электролитах

Законы Фарадея для тока в электролитах.

Первый. Количество выделившегося на электроде вещества пропорционально заряду, прошедшему через электролит: m=Kq= ; m – масса выделившегося вещества; К – коэффициент, зависящий от природы вещества и называемый электрохимическим эквивалентом;

второй. Электрохимические эквиваленты всех веществ пропорциональны их химическим эквивалентам: , 1/F – коэффициент пропорциональности, F – число Фарадея, А – атомный вес, z – валентность данного вещества.

m= ; F=96,5*10⁶ Кл/(кг-экв)

Газы при не слишком высоких температурах и при давлениях, близких к атмосферному, являются хорошими изоляторами. Если поместить в сухой атмосферный воздух заряженный электролит с хорошей изоляцией, то его заряд долго останется неизменным. Газ становится проводником электричества, когда некоторая часть его молекул ионизируются, т.е. произойдет расщепление нейтральных атомов и молекул на ионы и свободные электроны. Для этого газ надо подвергнуть действию какого-либо ионизатора (поднеся к заряженному электрометру пламя свечи, наблюдаем спад его заряда). таким образом, при ионизации газов под действием какого-либо ионизатора происходит вырывание из электронной оболочки атома или молекулы одного или нескольких электронов, что приводит к образованию свободных электронов и положительных ионов. Электроны могут присоединяться к нейтральным молекулам и атомам, превращая их в отрицательные ионы. Следовательно, в ионизированном газе имеются положительные и отрицательные ионы и свободные электроны.

Дата добавления: 2015-04-24