Полярная ковалентная связь

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 Следующая ⇒

Пример

На основании периодической таблицы охарактеризуйте химические элементы с порядковыми номерами 21 и 34.
Для характеристики химического элемента по периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:

1. Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).

2. Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов p¹₁, нейтронов n¹₀ и электронов e; число энергетических уровней и подуровней; написать формулу электронной конфигурации; квантовые ячейки; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).

3. Формулы и химический характер соединений (высшего оксида и гидроксида; водородных соединений).

4. Сравнить с соседями (по периоду, по группе).
Порядковый номер элемента Z = 21 обозначает: заряд ядра атома элемента (скандия): ₂₁Sc – 21 p¹₁ – +21; число протонов p¹₁:₂₁Sc – 21 p¹₁; число электронов e: ²¹Sc – 21e; число нейтронов n¹₀= Ar – Z = 65 – 21 = 44 – 44n¹₀

Формула состава атома

⁶⁵₂₁Sc (	21 p¹₁; 44n¹₀	; 21e)
	состав ядра

Скандий находится в IV периоде; номер периода обозначает число энергетических уровней - 4.
Скандий расположен в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны будут находится на 4s- и 3d-подуровнях.

Электронная формула скандия

²¹Sc	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶	3d¹ 4s²
	[Ar]

или в виде сокращенной записи: [Ar] 3d¹4s²

Электронная формула в виде квантовых ячеек:

²¹Sc [Ar]

Скандий – d- элемент. Электронное строение атома заканчивается s- электронами, поэтому элемент будет проявлять металлические свойства.
Формула высшего оксида – Sc₂O₃, гидроксида – Sc(OH)₃ обладают слабыми основными свойствами. Соединений с водородом не образует.
Порядковый номер 34 имеет селен Se. Элемент находится в IV периоде, значит в атоме имеется 4 энергетических уровня. Он находится в главной подгруппе VI группы; его валентные электроны распределены на 4s и 4p-подуровнях.

Электронная формула селена:

₃₄Se 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

Внешний уровень в виде квантовых ячеек имеет вид:

Атом селена имеет 6 валентных электронов; поэтому высшая валентность равна 6, что соответствует номеру группы.
Селен - p- элемент, поэтому будет проявлять свойства неметалла.
Высший оксид SeO₃, его гидроксид H₂SeO₄ и газообразное водородное соединение H₂Se имеют кислотный характер.

Билет№5

Виды химической связи

В настоящее время все виды химической связи делят ковалентную, ионную, донорно-акцепторную, ван-дер-ваальсову, водородную, металлическую.

Ковалентная связь образуется, когда два атома могут «обобщить» электроны:

А^. + В ^. → А:В

Ионная связь образуется, когда "обмен "становится настолько неравными, что электрон отрывается от своего атома А и полностью переходит к атому B, в результате чего образуется пара ионов:

А^.+ В^. → А⁺:В^-

Мы считаем, что ионная связь есть крайний случай такого вида химической связи как ковалентный. подробнее >>

Если нет такого понятия, как "абсолютная ионная "связь, может быть есть полностью ковалентная? Ответ "да". Это случай, когда два ядра притягивают электрон с равным усилием. Это положение гарантируется для гомоядерных двухатомных молекул - молекул, состоящих из двух одинаковых атомов. Таким образом, в Cl₂, O₂, H₂ электроны поделены между двумя одинаковыми атомами поровну. В таких молекулах, в центр положительного заряда, в точности совпадает центром отрицательного заряда - по середине между двумя ядрами. Связывающие электроны находятся в пространстве между связываемыми атомами.

Особенностью ковалентной связи является также ее поляризуемость. Если молекула состоит из двух атомов, которые связаны полярной связью, то такая молекула является полярной молекулой, т.е. представляет собой диполь.

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 565; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление

Генерация страницы за: 0.013 сек.