КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях -прямом и обратном
Необратимые реакции - химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. Теория Аррениуса Согласно теории Аррениуса, кислоты — это вещества, при электролитической диссоциации в водном растворе образующие катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка. Основания — это вещества, в водном растворе подвергающиеся электролитической диссоциации с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН− Несмотря на то, что данная теория является довольно примитивной (не рассматривает ряд закономерностей), для простых лабораторных рассчетов она вполне достаточна. В рамках этой теории за своеобразный стандарт принята вода (pH=7). К тому же, будет происходить процесс автопротолиза. [править]Теория Брёнстеда Согласно теории Брёнстеда, кислота — это соединение, способное отдавать основанию катионы водорода Н+ (является донором протонов). Основания — это соединения, способные принимать у кислоты катионы водорода Н+ (является акцептором протонов). Таким образом, в этой теории одно и то же вещество в зависимости от взаимодействия может быть и кислотой, и основанием. Например, вода при взаимодействии с протоном H2O + H+ = H3О+ является основанием, а реагируя с аммиаком NH3 + H2O = NH4+ + OH− — является кислотой. [править]Теория кислот и оснований Льюиса Основная статья: Апротонная кислота В теории Льюиса было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота — это молекула, имеющая вакантные электронные орбитали, вследствие чего она способна принимать электронные пары, например BF3, AlCl3. Основание — это молекула, способная быть донором электронных пар. Например, основания Льюиса — все анионы, аммиак и амины, вода,спирты, галогены.
43. Реакции ионного обмена в растворах. Обратимые и необратимые реакции, признаки Реакция ионного обмена — одна из видов химической реакции, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка. Реакции можно классифицировать как обратимые и необратимые Признаки необратимости реакций- а) выпадение осадка б) образование газ в) образование воды г) выделение очень большого количества тепла (Правила Бертолле) Пример: НСl + AgNO3 =>AgCl +HNO3 NaCO3+2HCl =>2NaCl + H2CO3 / \ H2O CO2
2Na + 2Н2О => 2NaOH +H2 Пример: 2SO2 + O2 ó 2SO3 3H2 + N2 ó 2NH3 44. Труднорастворимые электролиты. Равновесие между осадком и насыщенным роизведение растворимости (ПР) - это величина, равная произведению концентраций ионов в растворе труднорастворимого электролита. Эта величина характеризует растворимость данного вещества: чем больше растворимость, тем больше концентрация ионов и ПР.
ещества. H2O ↔ H+ + OH- Ио́нноепроизведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды. Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:
где: § [H+] — концентрация ионов гидроксония (протонов); § [OH−] — концентрация гидроксид-ионов; § [H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде; Концентрация воды в воде, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л. При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8·10−16моль/л. Уравнение (1) можно переписать как:
Обозначим произведение K·[H2O] = Kв = 1,8·10−16 моль/л·55,56 моль/л = 10−14моль²/л² = [H+]·[OH−] (при 25 °C) За Водоро́дныйпоказа́тель, pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ «Пи эйч») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентнаконцентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активностиводородных ионов, выраженной в молях на литр: 45. Гидролиз солей. Механизм гидролиза. Типичные случаи гидролиза в зависимости Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
Различают несколько вариантов гидролиза солей: § 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32− + H2O = HCO3− + OH− (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) § 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) § 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ) (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.тель: в воде сступенСтупенчатый гидролиз KСlO(3) + S + H(2)O = K(2)SO(4) + H(2)SO(4) +HCl
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 656; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |