Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Антисептика (понятие, виды современной антисептики). 1 страница. Константа гидролиза. Степень гидролиза, связь степени гидролиза с константой гидролиза и концентрацией раствора




Константа гидролиза. Степень гидролиза, связь степени гидролиза с константой гидролиза и концентрацией раствора. Факторы, определяющие глубину гидролиза солей. Совместный гидролиз.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.

С ионной точки зрения гидролиз солей заключается во вз-вии определенной составной части (или сост. частей) соли с молекулой воды. Гидролизу подвергаются только те соли, ионы кот.могут образовать с молекулами воды малорастворяемые или малодиссоциируемые соединения. Константа гидролиза. Степень гидролиза. NH4CL + H2O NH4+ + H2O = NH4OH + H+ Kp = [NH4OH][ H+] / [NH4][ H2O] [ H2O] = Cисх =constKp [ H2O] = [NH4OH][ H+] / [NH4] = Kгидр - константа гидролиза Kгидрхар-ет способность соли к гидролизу. Чем >Kгидр,тем глубже протекает процесс. Kгидр = Kw / Kдисслаб.осн. Kгидр = Kw / Kдисслаб.к-ты Kгидр = Kw / Kдисслаб.к-ты* Kдисслаб.осн. Чем слабее электролиты, тем в > степени протекает гидролиз. Оценить глубину гидролиза можно по степени гидролиза. h – отношение кол-ва соли подверг.гидролизу к исходному кол-ву. Факторы, влияющие на степень гидролиза: 1).константа гидролиза 2).концентрация NaCH3COO + H2O CH3COO - + H2O = HCH3COO + OH- C – исх. конц. соли h – степень гидролиза Kгидр = [HCH3COO][ OH-] / [CH3COO -] = h2C2 / (1-h)C = h2C2 / C = h2C h<<1 h = (Kгидр / C)1/2 Чем более разбавлен р-р, тем глубже идет гидролиз. 3). Температура.Гидролиз – процесс обратный р-ции нейтрализации. Поскольку процесс нейтрализации -процесс экзотермический, то гидролиз – процесс эндотермический. Согласно принципу Ле-Шателье повышением температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермического процесса, поэтому с понижением температуры степень гидролиза растет. Гидролизу подвергаются не все соли. Если в состав соли входит катион или анион близлежащий к слабому основанию и слабой кислоте, то такая соль подвергается гидролизу. Если катион и анион принадлежат слабому электролиту, то соли такого типа подвергаются почти полному разложению. Если в состав соли входит либо катион, либо анион, принадлеж. слабому электролиту, то гидролиз явл. частичным, протек.преимущественно по первой ступени, при этом происходит подщелачивание.

Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможны три типа гидролиза:

• гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
• гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
• совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

47.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Основные типы ОВР.
Типичные окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР
методом электронного и ионно-электронного баланса

Окисли́тельно-восстанови́тельныереа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.иды окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:

Cl2 + H2O → HClO + HCl

Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

49. Электродный потенциал. Понятие о двойном электрическом слое и скачкепотенциала на границе металл-раствор соли металла. Водородный электрод как электрод сравнения. Схема измерения электродного потенциала. Стандартные электродные потенциалы для металлов (ряд напряжений металлов). Уравнение Нернста.

Электро́дныйпотенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и растворомэлектролита). Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.

Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или EO, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, истандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

де — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

— абсолютная температура;

— число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль;

— число молей электронов, участвующих в процессе;

и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант R и F и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при T = 298K получим

 

50. Окислительно-восстановительные системы с инертными электродами.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и оценка
направления самопроизвольного протекания ОВР. Выбор окислителей и
восстановителей с учетом стандартных потенциалов.

Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал от англ. redox — red uction- ox idationreaction, Eh или Eh) — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться[1]). Окислительно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ). Биологически важной системой является система:Fe3+/Fe2+.Примером окислительно-восстановительного электрода:Pt/Fe3+,Fe2+ Окислительно-восстановительный потенциал определяют как электрический потенциал, устанавливающийся при погруженииплатины или золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, то есть в раствор, содержащий как восстановленное соединение (Ared), так и окисленное соединение(Aox). Если полуреакцию восстановления представить уравнением:

Aox + n·e → Ared,

то количественная зависимость окислительно-восстановительного потенциала от концентрации (точнее активностей) реагирующих веществ выражается уравнением Нернста.

Окислительно-восстановительный потенциал определяют электрохимическими методами с использованием стеклянного электрода с red-ox функцией [2] и выражают в милливольтах (мВ) относительно стандартного водородного электрода в стандартных условиях.

52. Комплексные соединения. Основные положения координационной теории.
Строение комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды,
внешняя и внутренняя сфера. Координационное число и степень окисления
иона-комплексообразователя. Заряд комплексного иона.

Комплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват) или координационные соединения (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексообразователь обычноположительно заряжен и в таком случае именуется в современной научной литературе металлоцентром. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером.Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион ([Fe(CN)6]3−), комплексный катион ([Ag(NH3)2]+) либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типанеэлектролитов, например карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны.По теории Вернера атомы, соединяясь друг с другом, не исчерпывают вполне всех своих сил сродства, они насыщают лишь свою «главную валентность». Остаются еще силы остаточного сродства, названного Вернером «побочной валентностью», за счет к-рой простейшие молекулы способны далее соединяться между собой и давать более сложные соединения, напр.: PtCl4.2HCl; CoCl3.6NH3; AuCl3..НС1; NHg.HCl и т. д. В этих сложных молекулах Вернер различает «центральный атом», или «центральное ядро», вокруг которого группируются по «зонам», или «сферам», остальные атомы или группы атомов как в виде целых нейтральных молекул, так и в виде заряженных остатков—ионов. Число атомов, молекул или радикалов, расположенных в непосредственной близости к центральному атому, в первой зоне, было названо Вернером «координационным числом», или «числом координационных мест». Образование комплексного иона или нейтрального комплекса можно представить себе в виде обратимой реакции общего типа:

M + n L [ML n ]

где M – нейтральный атом, положительно или отрицательно заряженный условный ион, объединяющий (координирующий) вокруг себя другие атомы, ионы или молекулы L. Атом M получил название комплексообразователя или центрального атома. Лига́нд (от лат. ligo — связываю) — атом, ион или молекула, непосредственно связанная с одним или несколькими центральными (комплексообразующими) атомами металла в комплексном соединении. Чаще всего такое связывание происходит с образованием так называемой «координационной» донорно-акцепторной связи, где лиганды выступают в роли основания Льюиса, то есть являются донорами электронной пары. При присоединении лигандов к центральному атому химические свойства комплексообразователя и самих лигандов часто претерпевают значительные изменения.Лиганды, непосредственно связанные с комплексообразователем, образуют вместе с ним внутреннюю (координационную) сферу комплекса. В зависимости от соотношения суммарного заряда лигандов и комплексообразователя внутренняя сфера может иметь положительный заряд, например,[Al(H2O)6]3+, либо отрицательный, например, [Ag(SO3S)2]3-, или нулевой заряд, например, как для [Cr(NH3)3(NCS)3]0.

Ионы, нейтрализующие заряд внутренней сферы, но не связанные с комплексообразователем ковалентно, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Важнейшей характеристикой комплексообразователя является количество химических связей, которые он образует с лигандами, или координационное число (КЧ). Эта характеристика комплексообразователя определяется главным образом строением его электронной оболочки и обусловливается валентными возможностями центрального атома или условного иона-комплексообразователя.Так, для элементов-комплексообразователей, имеющих степень окисления +I (AgI, C) Элементы-комплексообразователи со степенью окисления +II (ZnII,)степенью окисления +III и +IV (PtIV, AlIII,)З аряд внутренней сферы комплексного соединения представляет собой алгебраическую сумму зарядов образующих ее частиц.

Например, величина и знак заряда комплекса [ Fe (C 2О4)2 ] определяется следующим образом. Заряд иона железа равен +3, суммарный заряд двух оксалат ионов – (–4). Следовательно, заряд комплекса =(+3)+(–4)=–1 и формула комплекса [ Fe(С2О4)2 ] . Заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду внешней сферы и противоположен ему по знаку. Например, заряд внешней сферы К3 [ Fe(CN) 6 ] равен +3. Следовательно, заряд комплексного иона равен -3.

3аряд комплексообразователя равен по величине и противоположен по знаку алгебраической сумме зарядов всех остальных частиц комплексного соединения.

Отсюда, в К3 [ Fe(CN) 6 ] заряд иона железа равен +3, т.к. суммарный заряд всех остальных частиц комплексного соединения равен (+3) + (–6) = –3.

 

53. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Основные типы комплексных соединений.

[ Co(NH3) 6 ] Сl3 – гексамминкобальта (III) хлорид,

[ Co(NH3)5Н2О ] Cl 3 – аквопентамминкобальта (III) хлорид,

[ Co(CH 3NH2)5Cl ] Cl2 – пентаметиламинхлорокобальта (III) хлорид,

[ Pt(NH)3)2Br2 ] – диамминдибромоплатина

Если комплексный ион является анионом, то его латинское название имеет окончание «ат»:

(NН 4)2 [ РdС14 ] – аммоний тетрахлоропалладат (II)

K [ PtNH3Br 5 ] – калий пентабромоамминплатинат (IV)

К2 [ Co(CNS) 4 ] – калий тетрароданокобальтат (II)

Существует несколько систем классификации комплексных соединений, которые основываются на различных принципах:

1. по принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:

комплексные кислоты H 2 [SiF6]
комплексные основания [Ag(NH3)2]OH
комплексные соли K4 [Fe(CN)6]

2. По природе лиганда:

аквакомплексы, аммиакаты, ацидокомплексы (комплексные соединения, в качестве лигандов которых анионы различных кислот, К4 [ Fe(CN)6 ]); гидрокомплексы (комплексные соединения, в качестве лигандов которых гидроксильные группы, К3 [ Al(ОН)6 ]); комплексы с макроциклическими лигандами, внутри которых размещается центральный атом.

3. По знаку заряда комплекса:

Катионные – комплексный катион в комплексном соединении [ Co(NH3)6 ] Cl3; анионные – комплексный анион в комплексном соединении K [ PF6 ]; нейтральные – заряд комплекса равен 0. Комплексное соединение внешней сферы не имеет, например, Pt(NH3)2 Cl2. Это формула противоопухолевого препарата

4. По внутренней структуре комплекса:

а) В зависимости от числа атомов комплексообразователя: моноядерные – в состав комплексной частицы входит один атом комплексообразователя, например, [ Со(NН3)6 ] Cl3; многоядерные – в составе комплексной частицы несколько атомов комплексообразователя, например, железопротеиновый комплекс:

             
             
             

б) В зависимости от числа видов лигандов в комплексе различают комплексы: однородные (однолигандные), содержащие один вид лиганда, например [ Cu(NH3)4 ] 2+ и разнородные (разнолигандные) – два или более видов лигандов, например Pt(NH3)2 С12. В состав комплекса входят лиганды NH3 и Cl. Для комплексных соединений, содержащих во внутренней сфере различные лиганды, характерна геометрическая изомерия, когда при одинаковом составе внутренней сферы лиганды в ней располагаются по разному относительно друг друга.

ТИПЫКОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:1. ХЕЛАТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНЫ. КОМПЛЕКСОНАТЫ. ХЕЛАтНЫЙ ЭФФЕКТ.2. КОМПЛЕКСЫ С МАКРОЦИКЛИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ3. МНОГОЯДЕРНЫЕ КОМПЛЕКСЫ ПЕРЕНОСА ЭЛЕКТРОНА

54. Характер химической связи в комплексных соединениях. Электростатическое
и донорно-акцепторное взаимодействие. Факторы, определяющие способность
иона быть комплексообразователем. Типичные лиганды.

Природа химической связи в КС принципиально не отличается от ее природы в простых соединениях.

Во внутренней сфере между комплексообразователем и лигандами формируются полярные ковалентные связи. Частицы внешней сферы удерживаются около комплекса за счет электростатического ионного взаимодействия, т.е. характер связи преимущественно ионный.Лигандами могут быть ионы или нейтральные молекулы, определенным образом расположенные вокруг центрального атома. Лиганды характеризуются наличием: 1) донорных центров - нуклеофильных атомов, способных участвовать в координации (к таким центрам относятся и ненасыщенные группировки атомов); 2) дентатностью – количеством донорных центров лиганда, которые участвуют в координации (в этой связи различают моно- и полидентатныелиганды).

В качестве донорных центров чаще всего выступают элементы главных подгрупп: VA: N, P, As; VIA: O, S, Se; VIIA: F-, Cl-, Br-, I-, а также непредельные, ароматические и гетероциклические углеводороды.

К монодентатнымлигандам относятся галогенид-ионы, друхатомные молекулы O2, N2, а также ряд сложных ароматических гетеросоединений. Типичным примером полидентатноголиганда может служить ЭДТА (этилендиаминтетрацетат). Необходимо иметь в виду, что количество донорных центров и дентатность не всегда совпадают.

 

Антисептика – комплекс мероприятий, направленных на предупреждение заражения раны и уничтожение микробов в ране, патологическом образовании или организме в целом с помощью механических, физических, химических, биологических методов и средств.

2.1. Механическая антисептика

Большинство местных гнойно-воспалительных осложнений ран вызывается условно-патогенными микроорганизмами, которые гнездятся в коже. Для возникновения таких инфекций, называемых оппуртонистическими, необходимо, чтобы в область раны проникла достаточно высокая масса возбудителя, которая называется критической. Критический уровень (число) для бактерий составляет 105– 106 на 1 гр. пораженной ткани (М.И. Кузин, Б.М. Костюченок). Естественно, это количество нельзя считать абсолютным, При резком снижении местного или общего иммунитета в результате травмы, кровопотери и т. п. это количество может быть меньше. Целью механической антисептики является предупреждение развития гнойно-воспалительных процессов путем уничтожения микроорганизмов в ране, что практически невозможно, или снижения их количества ниже критического уровня механическими методами.

Это достигается, прежде всего, хирургическим методом, который заключается в освобождении раны от инородных тел, нежизнеспособных тканей, микроорганизмов, то – есть путем проведения первичной хирургической обработки.

Первичная хирургическая обработка ран в настоящее время является ведущим методом профилактики раневой инфекции и лечения гнойных ран. Она показана при свежих ранах, а также для лечения открытых и закрытых гнойных процессов.

Первичная хирургическая обработка свежей раны включает рассечение раны для обеспечения доступа к поврежденным тканям, иссечение краев раны, нежизнеспособной и сомнительно жизнеспособной ткани, удаления из раны инородных тел, сгустков крови, разрушенных тканей (Рис. 3).

В основе антисептического действия первичной хирургической обработки лежат снижение численности патогенных микроорганизмов до количества, которое не в состоянии привести к развитию воспалительного процесса, а также удаление субстрата (некротизированных и размозженных тканей, крови), как благоприятной среды для размножения бактерий. Бактериологическими исследованиями установлено, что правильно выполненная хирургическая обработка снижает численность присутствующих микроорганизмов в ране на 2-3 порядка, до количества, которое может быть уничтожено факторами иммунной системы.

Вполне понятно, что первичная хирургическая обработка ран не может обеспечить полного удаления из раны микроорганизмов. После обработки количество микроорганизмов в ране может составлять 103 - 104 на 1 г ткани. При тяжелых ранениях у крайне ослабленных больных и пострадавших этого количества может оказаться достаточно для развития инфекционных осложнений, поэтому лечение таких больных требует использования других методов антисептики.

К механической антисептике относится также промывание гнойных ран и полостей, вскрытие затеков и удаление некротизированных тканей.

 

2.2. Физическая антисептика

Физическая антисептика – метод, включающий воздействие на рану различных физических агентов и методов.

Перевязочный материал: тампоны, турунды, салфетки, шарики изготавливаются из марли, обладающей гигроскопическими свойствами, что способствует оттоку отделяемого раны. Для усиления гигроскопических свойств марлевые тампоны можно смочить гипертоническим раствором хлорида натрия или другого лечебного средства (глюкозы, сернокислой магнезии). Усилению оттока из раны способствуют влажно - высыхающие повязки, смоченные раствором антисептика. Высыхая с поверхности, эти повязки способствуют удалению содержимого из раны в силу капиллярности перевязочного материала. Однако, через несколько часов тампон пропитывается кровью или гноем и прекращает всасывать отделяемое, превращаясь в пробку, препятствующую опорожнению полости раны, в связи с этим применять марлевые тампоны в качестве дренажа не рекомендуется.

Оттоку содержимого раны способствуют сорбционные повязки, повязки с водорастворимыми мазями, содержащими ферментные препараты, и другие биологически активные вещества.

Для дренирования раны чаще используются различного диаметра трубки (дренажи). Дренажные трубки для удаления содержимого раны (крови, гноя и пр.) предложены французским хирургом Шассаньяком. Он использовал трубки из красного вулканизированного каучука с боковыми отверстиями (окошками).

В настоящее время используются трубки, выполненные из экологически чистого материала – селиконовой резины. Они абсолютно нетоксичны, химически и термоустойчивы (выдерживают температуру от -50 до +180°) и могут стерилизоваться любым термическим способом.

Трубки имеют 16 номеров. Внутренний диаметр их от 1,5 до 20мм, толщина стенок от 0,5 до 6 мм. Отверстия не более ⅓ окружности прорезываются ножницами непосредственно перед использованием и только в той части трубки, которая расположена в ране (Рис. 5). Дренажная трубка, как правило, располагается по дну раны, наружный конец её целесообразно выводить не через рану, а через дополнительное отверстие. Затем он погружается в емкость с раствором антисептика. В качестве емкости для отделяемого из раны наиболее удобно использовать банку Боброва.

Эвакуация содержимого раны или полости может быть пассивной или активной. При пассивной эвакуации содержимое через дренаж поступает в банку, расположенную ниже уровня раны. В случае дренирования плевральной полости целесообразно использовать принцип Бюлау (Рис. 6).

На наружной части дренажной трубки герметично фиксируется палец от резиновой перчатки, на конце которого делается надрез ножницами, после чего она погружается в емкость с антисептическим раствором, расположенную у края кровати. Образованный из пальца резиновой перчатки клапан при выдохе выпускает содержимое из плевральной полости (гной, воздух), а при вдохе препятствует попаданию воздуха и жидкости из сосуда

Активная аспирация осуществляется путем подключения дренажа к трехбаночному отсосу по Субботину – Пертесу, электрическому вакуум-насосу, или с использованием системы по Редону.

Трехбаночная система предложена для аспирации содержимого из плевральной полости. Она может использоваться и для эвакуации содержимого ран и гнойников. Разрежение создается двумя сообщающимися сосудами, заполненными жидкостью (Рис. 7). Степень разрежения определяется расстоянием между уровнями жидкости в сосудах и может регулироваться изменением расстояния между ними.

Дренажная система типа Редон используется для активного низковакуумного дренирования послеоперационных ран у пациентов, перенесших различные хирургические вмешательства. Промышленностью выпускается несколько видов этих систем. На рисунке (Рис. 9) представлена система, имеющая гофрированную емкость, дренажную трубку и металлический стилет, соединенный с дренажом. Стилет позволяет выполнить прокол и провести дренаж изнутри раны. Кроме того имеется рентгеноконтрастная полоса по всей длине дренажа, что позволяет контролировать правильность его расположения в ране.

Однако чаще используются системы, состоящие только из гофрированной емкости и дренажной трубки. Трубка вводится в рану через дополнительный разрез. По мере заполнения отделяемым раны гофрированной емкости она отсоединяется от дренажа и опорожняется.

При наличии показаний дренирование сочетается с орошением или промыванием раны растворами антисептиков. С этой целью чаще используются растворы антибиотиков или антисептиков (диоксидин и т. п.), которые могут вводиться в рану через дополнительные трубки меньшего диаметра капельно или струйно. Так создается промывная система, или так называемое «промывное дренирование».

Раствор антисептика орошает рану и выводится через дренаж пассивно в емкость – сборник (Рис. 10), при этом следует следить за тем, чтобы количество отделяемого по дренажу в банке-сборнике не было меньше количества веденной жидкости. В противном случае в полости раны может скопиться большое количество жидкости, что будет препятствовать заживлению.

Сочетание промывания и дренирования с активной аспирацией более эффективно.

Чтобы осуществить этот способ к емкости-сборнику присоединяется вакуум-аспиратор (Рис. 11). Активная аспирация позволяет избежать задержки и скопления промывной жидкости в ране, а создавая разрежение в области раны, способствует сближению её краев и более быстрому заживлению. Обязательным условием этого метода является герметичность раны. Если эта система применяется для дренирования плевральной полости при гнойном плеврите, то количество вводимого антисептика не должно препятствовать расправлению легкого.

К физическим методам относится лечение ран в управляемой абактериальной среде, для чего конечность или сам больной помещается в камеру, в которой с помощью специальной установки создается абактериальная среда.

К методам физической антисептики относится использование с целью санации ран ультрафиолетового облучения, ультразвуковой кавитации, СВЧ-поля, высокоэнергетических или низкоэнергетических лазеров, аргоно-плазменных потоков, рентгенотерапии.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 1276; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.061 сек.