Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала

Соли, их состав и название; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

Глюкоза — представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Задача. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.

29. Задача. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода — 83,33%, массовая доля водорода — 16,67%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.

37. Задача. Какое количество вещества этана получится при пропускании 6,72 г этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

41. Задача. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

Дата добавления: 2015-04-24