Модель атома по Бору. Нормальное и возбужденное состояние атома. Правило квантования. Недостатки теории Бора

Строение ядра. Изотопы. Изотоны. Изобары. Планетарная модель атома Резерфорда. Линейчатый спектр атома.

Основные законы химии. Следствия из закона Авогадро.

Закон сохранения массы: Масса веществ, ступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в ходе этой реакции.

Закон сохранения энергии: При любых взаимодействиях в изолированной системе, энергия этой системы остается постоянной и возможны только переходы этой энергии из одной в другую.

Закон постоянства химического состава: Каждое химическое соединение, независимо от способа его получения имеет свой качественный и количественный состав.

Закон объемных отношении: при одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов, при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: в одном моле любого газа содержится 6.02•10^23 молекул, моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л.

Строение атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных, вращающихся вкруг него, электронов. Атом не делим. Вся масса атома сосредоточена в ядре. Свойства ядра определяются его составом числом протонов и нейтронов. Число протонов характеризует положительный заряд атома, число электронов отрицательный.

40 42

Изотопы: Атомы с одинаковым числом протонов. 20Са 20Са

Изотоны: Атомы с одинаковым числом нейтронов и разным массовым числом и числом протонов.

138 139

56 Ва 57Са

Изобары: Атомы с различным числом протонов и нейтронов но с одинаковым массовым числом.

40 40

18Аr 20Ca

Планетарная модель строения атома Резерфорда: Согласно планетарной модели в центре атома находится очень маленькое ядро, размеры которого приблизительно в 100.000 раз меньше размеров атома. В ядре сосредоточена вся масса атома. Вокруг ядра движутся электроны, число которых определяется зарядом ядра. Внешняя траектория движения электронов определяет размеры атома.

Линейчатый спектр атома: При разложении света, испускаемого раскаленным газом, наблюдается линейчатый спектр. Число окраска и расположение этих линий зависит от химический природы раскаленного газа. Каждая линия линейчатого спектра характеризовалась определенной длинной волны. Значит атомы излучают энергию в виде фотонов или квантов, которые для каждого вида атомов имеют определенное значение.

Теория строения атома Бора основана на 2-х постулатах

· Электрон вращается вокруг ядра не излучая энергию по строго определенным орбиталям, удовлетворяющим теории квантов. Эти орбиты называются стационарными, на каждой из которых электрон обладает определенной энергией, чем дальше орбиталь, тем больше энергия электрона.

· При переходе с орбитали на орбиталь электрон отдает или принимает квант энергии. ∆Е=(Е2-Е1)=hc/ λ

Возбужденный атом: рассмотрим на примере атома водорода, у которого электрон находится на любой другой орбитали кроме первой называется возбужденным. В этом состоянии он пребывает очень короткое время, затем электрон возвращается обратно.

Недостатки теории Бора: Правило квантования не вытекает из законов электродинамики. Теория Бора не объясняет расщепления спектральных линий. Ее нельзя рассматривать для рассмотрения более сложных атомов. Она не объясняет химическую связь.

Дата добавления: 2015-04-24