КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Растворы, растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Их термодинамическая характеристика. Произведение растворимости
Гидролиз солей. Смещение равновесия в растворах гидролизирующихся солей. Роль гидролиза в геохимических процессах. Примеры. Гидролиз солей: Обменная реакция соли с водой, приводящая к изменению pH среды. Реакция обратная реакции нейтрализации. 4 случая гидролиза: · Гидролиз по аниону: соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизируются по 1 ступени (в гидролизе участвует 1 молекула воды) CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH CO3 + HOH = HCO3 + OH pH>7 – среда щелочная. · Гидролиз по катиону: соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой гидролизируются по 1 ступени с накоплением ионов H – среда кислая. AlCl3 + HOH = AlOHCl2+HCl 3Cl + HOH = AlOH + H pH<7 – среда кислая. · Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой гидролизируются до конца, по 2-м ступеням. Fe(NO2)3 + HOH = Fe(OH)3 + HNO2 Fe + H2O = Fe(OH)3 +3H · Соли, образованные сильным основание и сильной кислотой не подвергаются гидролизу и нейтрализируются с образованием воды. NaCl + HOH ≠ Степень гидролиза зависит от: 1. Химической природы образовавшихся в гидролизе слабого электролита. 2. Т.к. гидролиз процесс обратимый, то можно смещать равновесие, изменяя условия по правило Ле-Шателье. 3. Процесс диссоциации Н2O эндотермическое, то повышение температуры увеличит гидролиз. Разбавление водой уменьшит гидролиз. Роль гидролиза в геохимических процессах: pH природных систем: 1. грунтовые воды ≈ 6.5 – 8.5 2. океаническая вода ≈ 8.2 – 8.5 3. карстовые и вулканические озера ≈ 7 4. пластовые воды (минерализованные) · pH < 7 кислая: NaCl; KCl; Na2SO4; K2SO4; MgCl2; CaCl2; +2 + + Mg + HOH = MgOH + H · pH > щелочная: Na2CO3; K2CO3 2- _ _ CO3 + HOH = HCO3 + OH Реакции нейтрализации в природных условиях и образования типа оксидов:
1. Кислые вулканические воды (H2SO4; HCl; HF) 2. +OH +CO2 3. Образование осадочных пород Fe(OH)3 – лимонит. Начало образования pH = 3 – 4 Al(OH)3 – алюмосиликаты. Начало образования pH = 4 - 5 Cu(OH)2; CuCO3 – малахит. Начало образования pH = 5 – 6 В сильнщелочных растворах амфотерные оксиды (pH = 8 - 9) Al(OH)3; CrOH3; ZnOH образуют алюмосиликаты и хромиды. Al(OH)3 + OH = Na3AlO3 +H2O Влияние pH на состояние равновесия при образовании карбонатных пород (осадочных). ↑СO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H + HCO3 ↔ H + CO3
Растворимость осадка: предельно допустимая концентрация вещества в насыщенном растворе. Она может быть выражена в различныx единицах и обозначается буквой S(г/100г раствора) или (моль/л) Насыщенный раствор: раствор, в котором при данных условиях больше не может распадаться ни одной молекулы данного вещества. В насыщенном растворе произведение растворимости равно произведению предельных концентраций ионов взятых в их стехиометрических коэффициентах. ПрСaCO3 = [Ca][CO3] Ненасыщенный раствор: раствор, в котором при данных условиях идет распадение молекул на ионы. В ненасыщенном растворе произведение растворимости больше произведению предельных концентраций ионов взятых в их стехиометрических коэффициентах. ПрСaCO3 > [Ca][CO3] Перенасыщенный раствор: раствор, в котором растворено больше молекул, чем может раствориться при даны условиях. В перенасыщенном растворе произведение растворимости меьше произведению предельных концентраций ионов взятых в их стехиометрических коэффициентах. ПрСaCO3 < [Ca][CO3]
Влияние посторонних электролитов: незначительно увеличивается растворимость вещества. Влияние одноименных ионов: введение одноименного иона резко уменьшает растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости: Произведение равновесных концентраций в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентах при постоянных условиях есть величина постоянная.
ПрСaCO3 = [Ca][CO3]
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 1788; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |