Тесты для модульного контроля №2 по медицинской химии 2 страница

Аминокислотный состав и последовательность связи аминокислот в молекуле белка определяют его первичную структуру. Полипептидная цепь может иметь различные конформации, которые определяют его вторичную структуру. Имеющая определенную конформацию цепь может далее складываться с созданием третичной структуры.

Нет ни одного живого организма, растительного или животного, в котором белки не выполняли бы жизненно важных функций. Многочисленные ферменты – катализаторы обмена веществ в живых организмах – все без исключения относятся к белковым веществам. Всюду, где есть жизнь, встречаются и белковые вещества.

1. Алкан → Алкен + Н2 (t, Pt);

2. Алкен + Н2 → Алкан (t, Pt);

3. Алкан +Г2 → Галогеналкан + НГ (hν);

4. Галогеналкан + Н2 → Алкан + НГ, р-ция Вюрца;

5. Алкан + О2 → Спирт (t, p, kat);

6. Спирт + Н2 → Алкан + Н2О (t, p, kat);

7. Спирт + НГ → Галогеналкан + Н2О;

Спирт + SOCl2 → Галогеналкан + SO2 + HCl;

8. Галогеналкан + КОН (Н2О) → Спирт + КГ;

9. Спирт + Спирт → Простой эфир + Н2О (H2SO4; Al2O3 + t);

10. Простой эфир + HI → Спирт + Иодалкан (t, p);

11. Спирт → Алкен + Н2О (H2SO4, t>160);

12. Алкен + Н2О → Спирт (H2SO4);

13. Алкен + НГ → Галогеналкан;

14. Галогеналкан + КОН (спирт) → Алкен + КГ + Н2О;

15. Галогеналкан + Г2 → Дигалогеналкан + НГ (hν);

16. Дигалогеналкан + Н2 → Галогеналкан + НГ (t, p, kat);

17. Дигалогеналкан + Ме → Алкен + МеГ2;

18. Алкен + Г2 → Дигалогеналкан;

19. Алкен + О2 → Альдегид (кетон) (t, p, Pd);

20. Альдегид + Н2 → Спирт →* Алкен + Н2О (*H2SO4, t>160);

21. Спирт + [O]→ Альдегид + Н2О (H2O2, KMnO4 +H2O, K2Cr2O7 + H2O);

22. Альдегид + Н2 → Спирт (t, p, kat);

23. Спирт + Карбоновая кислота → Сложный эфир + Н2О (H2SO4);

24. Сложный эфир → Спирт + Карбоновая кислота (H2O, t);

25. Альдегид + SOCl2 → Дигалогеналкан + SO2;

26. Дигалогеналкан + КОН (Н2О) → Альдегид + КГ + Н2О;

27. Дигалогеналкан + КОН (спирт) → Алкин + КГ + Н2О;

28. Алкин + 2НГ → Дигалогеналкан;

29. Алкин + Н2 → Алкен (t, p, kat);

30. Алкен → Алкин + Н2 (t, kat);

31. Алкин + Н2О → Альдегид (кетон) (H2SO4 + Hg²);

32. Альдегид + SOCl2 → SO2 + Дигалогеналкан + КОН (спирт) →

→ Алкин + КГ + Н2О;

33. Дигалогеналкан + Г2 → Тригалогеналкан (hν);

34. = 16.

35. Тригалогеналкан + Н2 → Алкан → Алкин + Н2 (t, p, kat);

36. Алкин + Г2 → Дигалогеналкен + НГ → Тригалогеналкан;

37. Альдегид + [O] → Карбоновая кислота (Ag2O, Cu(OH)2, H2O2, KMnO4 +H2O);

38. Карбоновая кислота + Н2 → Альдегид (t, p, kat);

39. Карбоновая кислота + КОН → Соль + КОН → К2СО3 + Алкан →

→* Алкин + Н2 (t, Pd);

40. Алкин + [O] → Смесь карбоновых кислот (KMnO4 +H2O);

41. Карбоновая кислота + Спирт → Сложный эфир + Н2О (H2SO4);

42. Сложный эфир + Н2О → Карбоновая кислота + Спирт (t, p; H);

43. Карбоновая кислота + РCl5 → Трихлоралкан + POCl3 + HCl (t);

44. Тригалогеналкан + КОН (Н2О) → Карбоновая кислота + КГ + Н2О;

45. 3С2Н2 → С6Н6 (t, p);

46. Арен + Н2 →* Циклогексан + Н2 → Гексан →* Гексин + Н2 (*t, kat);

47. Карбоновая кислота + Cl2 →* α-хлоркарбоновая кислота + NH3 →

→ α-аминокарбоновая кислота (*hν);

48. Аминокарбоновая кислота + HNO2 → N2 + Оксикарбоновая кислота + Н2 →* Карбоновая кислота (*kat).

Предмет химии. Явления химические и физические................................ 5

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность вещества......................................................................................................................................... 6

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы. 8

Валентность. Составление химических формул по валентности........ 9

Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S -, p -, d -орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы. 9

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группах и периодах периодической системы................................................ 14

Природа и типы химической связи. Образование ковалентной связи на примере молекул водорода, хлороводорода и аммиака. Полярная и неполярная ковалентные связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония. Ионная связь. Водородная связь. Примеры химических соединений с разными видами связи............................................................................................................................ 15

Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. 16

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента. Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи электронов. Практическое использование окислительно-восстановительных процессов.................................................................................................................. 17

Представление о скорости химических реакций. Зависимость скорости от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ и катализаторы.......................................... 18

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия, которые влияют на смещение химического равновесия................................................................................................................ 20

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в растворе................................... 22

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их необратимости.................................................................................. 24

Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Понятие об амфотерности. 26

Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Способы получения и химические свойства. 27

Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические свойства. 28

Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства солей. Гидролиз солей. 28

Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений. 30

Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов. Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа. Значение металлов в народном хозяйстве....................................................................................................................................... 32

Щелочные металлы, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и калия в природе, их использование. Калийные удобрения. 34

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.......... 35

Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе размещения в периодической системе и строения атома. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. 37

Металлы побочных подгрупп (хром, железо, медь). Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Соли хрома, железа и меди. Роль железа и его сплавов в технике........... 40

Галогены, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Хлор. Физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион....................................................................................................................................... 43

Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой группы периодической системы. Сера, ее физические и химические свойства. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты в природе, промышленности и быту................................... 45

Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и использование его в технике. 47

Вода. Электронное и пространственное строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды. Вода в промышленности, сельском хозяйстве, быту................................................. 49

Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы периодической системы. Фосфор. Оксид фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак. Физические и химические свойства. Химические основы промышленного синтеза аммиака. Соли аммония. Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. 50

Общая характеристика элементов главной подгруппы четвертой группы периодической системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода, их химические свойства. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их свойства. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион........................................................................................................... 53

Теория химического строения органических веществ. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химической связи в молекулах органических соединений, типы разрыва связи, понятие о свободных радикалах........................................................... 55

Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и пространственное строение, sp ³-гибридизация. Номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов (реакции галогенирования и окисления). Представления о механизме цепных реакций с участием свободных радикалов. Метан, его использование....................................................................................................................................... 57

Этиленовые углеводороды (алкены); σ- и π-связи, sp ²-гибридизация. Пространственная (геометрическая) изомерия. Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства (реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды; реакции окисления и полимеризации). Правило Марковникова. Получение и использование этиленовых углеводородов................................................................................. 59

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Полиэтилен. Полихлорвинил. Отношение полимеров к нагреванию, действию растворов кислот и щелочей. Использование полимеров................................................................ 60

Диеновые углеводороды, их строение, химические свойства и использование. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук....................................................................... 65

Ацетилен. Строение тройной связи (sp -гибридизация). Получение ацетилена карбидным способом и из метана. Химические свойства (реакции присоединения). Использование ацетилена. 65

Главные представители ароматических углеводородов. Бензол. Электронное строение бензола и его химические свойства (реакции замещения и присоединения). Получение бензола в лаборатории и промышленности, его использование......................................................................................................... 66

Углеводороды в природе: нефть, природный и попутные газы. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Использование нефтепродуктов в химической промышленности для получения различных веществ. 67

Предельные одноатомные спирты. Строение и номенклатура. Химические свойства одноатомных спиртов (реакции замещения, дегидратации и окисления). Промышленные и лабораторные способы синтеза этанола, его использование. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин, их использование. 70

Фенол, его строение. Сравнение химических свойств фенола со свойствами предельных одноатомных спиртов. Кислотные свойства фенола. Влияние гидроксильной группы на реакции замещения в ароматическом ядре. Получение и применения фенола....................................................................... 73

Альдегиды, их строение, номенклатура, химические свойства (реакции окисления и восстановления). Получение и использование муравьиного и уксусного альдегидов. Фенолформальдегидные смолы. 74

Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Химические свойства карбоновых кислот. Муравьиная кислота, ее восстановительные способности. Уксусная и стеариновая кислоты, их применение. Олеиновая кислота как представитель непредельных карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот. 75

Сложные эфиры, их номенклатура. Получение сложных эфиров и их гидролиз. Применения сложных эфиров. Синтетические волокна на основе сложных эфиров. Жиры как представители сложных эфиров, их роль в природе и свойства. Химическая переработка жиров..................................................... 77

Углеводы, их классификация. Моносахариды. Глюкоза, ее строение, химические свойства (реакция окисления и восстановления). Роль в природе. Сахароза, ее гидролиз.......................... 79

Полисахариды как природные полимеры. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства. Углеводы как источник сырья для химической промышленности. Искусственные волокна на основе целлюлозы. 82

Амины, их строение и номенклатура. Амины как органические основания, взаимодейст-вие с кислотами. Анилин. Сравнение свойств алкил- и арилзамещенных аминов. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина). 85

Аминокислоты, их строение и кислотно-основные свойства. Синтетические полиамидные волокна. Понятие о строении белковых молекул. α-аминокислоты как структурные единицы белков. Свойства и биологическая роль белков......................................................................................................................... 86

[1] Различные геометрические формы молекул, переходящие друг в друга путем вращения вокруг простых связей, называют конформациями или поворотными изомерами.

1.		Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам:
	А	C, H, N, P, Co
	Б	Fe, Cd, Cu, I, Br
	В	Na, K, Ca, Mg, S
	Г	Ni, Cl, Pt, Hg, Cr
2.		Общее содержание фосфора в организме человека составляет:
	А	21%
	Б	1%
	В	0,23%
	Г	10%
3.		В медицинской практике NH4Cl используют в качестве мочегонного средства. Какую степень окисления проявляет азот в соединении NH4Cl:
	А	+3
	Б	–3
	В	–1
	Г	+1
4.		Недостаток ионов Са^2+ в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию:
	А	дисбактериоза
	Б	диабета
	В	рахита
	Г	анемии
5.		Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к микроэлементам:
	А	C, H, О, S, Са.
	Б	Fe, Cr, I, Br, Co.
	В	Na, K, Ca, Mg, Cl.
	Г	N, P, Сr, Ni, Al
6.		Общее содержание азота в организме человека составляет:
	А	10^-12%
	Б	3%
	В	10%
	Г	10^-5
7.		Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов. Входит в состав боевых отравляющих веществ, - это элемент:
	А	N
	Б	P
	В	O
	Г	Cl
8.		Порошок этого вещества применяется наружно в виде мазей и присыпок, при лечении кожных заболеваний (себорреи). Он входит в состав аминокислоты цистеин. Это:
	А	N
	Б	S
	В	C
	Г	Zn
9.		Суточная потребность организма в натрии составляет:
	А	4 – 7 г
	Б	1 г
	В	20 г
	Г	10 мкг
10.		Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла:
	А	Cu^2+
	Б	Ca^2+
	В	Mg^2+
	Г	Co^3+
11.		Присутствие избытка азота в крови может быть причиной болезни:
	А	подагра
	Б	гепатит (б. Боткина)
	В	кессонная болезнь
	Г	базедова болезнь
12.		Рассчитать массу NaCl, если массовая доля этого вещества, процентное содержание NaCl, в гипертоническом растворе составляет 5%. Масса этого раствора 2 кг:
	А	1 г
	Б	100 г
	В	150 г
	Г	5 г
13.		Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к органогенам:
	А	Mg, Cu, Ca, Na, K
	Б	N, H, S, P, C, O
	В	Si, Au, Ag, Ni, Se
	Г	Fe, Cd, Cu, I, Br
14.		Содержание натрия в организме человека составляет:
	А	10^-7– 10^-4%
	Б	0,08%
	В	21%
	Г	1%
15.		Суточная потребность организма человека в кальции
	А	100 г
	Б	0,5-1,5 г
	В	0,01 г
	Г	100 мг
16.		Хлорид натрия NaCl в виде изотонического раствора (0,9%) используется внутривенно, подкожно, ректально при отравлениях, токсической диспепсии, острых кровопотерях, шоке. Сколько воды и соли (в граммах) необходимо взять для приготовления 200 г раствора NaCl?:
	А	18 г воды 192 г соли
	Б	198,2 г воды 1,8 г соли
	В	153 г воды 57 г соли
	Г	192,8 г воды 7,2 г соли
17.		Для нормального процесса кроветворения необходимо присутствие трех элементов:
	А	Fe, Zn, Co
	Б	Co, Fe, Cr
	В	Fe, Co, Cu
	Г	Cu, Mo, Fe
18.		Содержание хлора в организме человека составляет:
	А	5,5 г
	Б	100 г.
	В	2,8 г.
	Г	55 г
19.		Отравление угарным газом объясняют:
	А	падением концентрации водорода в альвеолах;
	Б	высоким содержанием CO2 в бронхах;
	В	высоким сродством оксида углерода (II) к Fe^2+
	Г	низким сродством оксида углерода (II) к Fe^3+
20.		Оксид азота N2O в смеси с кислородом используют для наркоза. Какова степень окисления азота в соединении?:
	А	+4
	Б	+2
	В	+1
	Г	-1
21.		Суточная потребность организма в калии:
	А	10 г
	Б	2 – 3 г
	В	0,1 г
	Г	1 мг
22.		Ионы этого элемента в зависимости от концентрации, блокируют или обеспечивают нервно-мышечную передачу, они угнетают центр дыхания, а также сосудодвигательный центр, благодаря чему снижают артериальное давление. Это - ион:
	А	Co^2+
	Б	Mg^2+
	В	P^5+
	Г	Na^+
23.		Концентрация этого элемента в организме в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он связующий элемент между цепями ДНК и вторичной структуры белков:
	А	S
	Б	H
	В	N
	Г	C
24.		Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла:
	А	Cu^2+
	Б	Ca^2+
	В	Mg^2+
	Г	Co^3+
		Выберите из предложенных элементов, те, которые относятся к микроэлементам:
	А	C, H, O, N, P, S
	Б	Br, I, Cu, Co, Fe, Cr
	В	Na, Cl, K, Mg, Ca
	Г	Na, Cd, K, Mg, Co
		Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы витамина B12:
	А	Mg^2+
	Б	Co^2+
	В	Fe^2+
	Г	Hg^2+
		Какие химические свойства обуславливают использование KMnO4 в медицине как антисептика?
	А	способность к полной диссоциации на ионы
	Б	отсутствие гидролиза
	В	восстанавливающие свойства
	Г	окислительные свойства
		Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы гемоглобина:
	А	Co^2+
	Б	Fe^3+
	В	Fe^2+
	Г	Cd^2+
		Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона:
	А	Br^-
	Б	Cl^-
	В	I^-
	Г	F^-
		Ион, принимающий участие в построении эпителиальной и соединительной тканей:
	А	Са^2+
	Б	Аl^3+
	В	Zn^2+
	Г	Fe^3+
		Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию:
	А	гипохромной анемии
	Б	туберкулеза
	В	кессонной болезни
	Г	рахита
		Ионы этого элемента влияют на гликогенообразование: снижают или повышают содержание сахара в крови (гипогликемия, гипергликемия). Это ион:
	А	Fe^2+
	Б	Са^2+
	В	Сu^2+
	Г	Сr^2+
		При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности, оказывает специфическое влияние на процессы размножения. Это ион:
	А	Fe^3+
	Б	Со^2+
	В	Zn^2+
	Г	F^-
		Свойства поглощать рентгеновские и g-лучи используют для защиты от вредного воздействия радиоактивных и рентгеновских излучений (биологическая защита). Такими свойствами обладает элемент:
	А	Ca
	Б	Pb
	В	Na
	Г	Hg
		Ион какого элемента, участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез:
	А	I^-
	Б	Сl^-
	В	Br^-
	Г	F^-
		В медицине в качестве дезинфицирующего средства применяют молибдат аммония. Выбрать из предложенных его формулу:
	А	NH4MoO4
	Б	(NH4)2MoO4
	В	(NH4)2MoO3
	Г	NH4MoO3
		Амидохлорид ртути – HgNH2Cl в виде мазей применяется в дерматологии. Определить степень окисления ртути:
	А
	Б	1+
	В	2+
	Г	4+
		Основной внеклеточный катион, принимающий участие в поддержании осмотического давления:
	А	Li^+
	Б	Na^+
	В	K^+
	Г	Ca^2+
		Основной внутриклеточный катион, принимающий участие в поддержании осмотического давления:
	А	Li^+
	Б	Na^+
	В	K^+
	Г	Ca^2+
		В передаче нервных импульсов через мембрану самое активное участие берут ионы, записанные в ряду:
	А	K^+, Na^+, Cl^-
	Б	K^+, Fe^2+, Zn^2+
	В	Mg^2+, Ba^2+, I^-
	Г	Ca^2+, Cl^-, Cu^2+
		В какой паре записаны символы галогенов, которые находятся в живом организме в виде простых гидратированных ионов:
	А	Br, Cl
	Б	F, Br
	В	Cl, F
	Г	I, F
		Какой галоген находится в живом организме в связанном с другими элементами состоянии:
	А	F
	Б	Cl
	В	Br
	Г	Все ответы верны
		Какой из ионов вызывает торможение центральной нервной системы:
	А	I^-
	Б	Br ^-
	В	F^-
	Г	Ca^2+
		H2S является токсичным для живого организма потому, что:
	А	блокирует перенос электронов в дыхательной цепи
	Б	образует кислые соли
	В	большинство сульфидов не растворимы в воде
	Г	при взаимодействии с кислородом образует серу
		Азот образует несколько оксидов, один из них оказывает сосудорасширяющее действие, второй – используют для наркоза. В какой паре записаны эти оксиды:
	А	N2O3, NO
	Б	NO2, NO
	В	NO, N2O
	Г	N2O5, NO2
		Заболевание “Подагра” (нарушение обмена мочевой кислоты) наблюдается при недостатке в организме элемента:
	А	Mn
	Б	Mo
	В	Fe
	Г	Co
		Какой элемент входит в состав основных антиоксидантных соединений и усиливает иммунную защиту?
	А	Co
	Б	Se
	В	Zn
	Г	Cr
		Недостаток этого элемента у детей вызывает резкие изменения всей структуры тела, прекращение роста и задержку умственного развития (кретинизм)
	А	F
	Б	I
	В	Br
	Г	Сl
		Какую степень окисления проявляет медь в соединении [Сu(NH3)Cl]Cl:
	А
	Б	2+
	В	1+
	Г	3+
		Какую степень окисления проявляет никель в соединении [Ni(NH3)6]SO4:
	А
	Б	2+
	В	3+
	Г	4+
52.		Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl?
	А	хлорид гексаамминкобальта (III)
	Б	трихлоротриамминкобальт (III)
	В	хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)
	Г	хлорид пентаамминхлорокобальта (III)
53.		Применение какого лиганда позволяет наиболее полно связать ионы серебра (I)?
	А	NH3
	Б	S2O3^2-
	В	NO2^-
	Г	CN^-
54.		Раствор какого вещества не проводит электрический ток?
	А	[Cu(NH3)4](NO3)2
	Б	K2[Cu(CN)4]
	В	[Cu(NH3)2(SCN)2]
	Г	[Cu(NH3)4](SO4)
55.		Какое комплексное соединение является наиболее прочным?
	А	[Cd(NH3)4]
	Б	[Cu(NH3)4]
	В	[Ag(NH3)2]
	Г	[Ni(NH3)6]
56.		Какие ионы преимущественно образуются при растворении комплексного соединения K2[Cu(CN)4]
	А	K^+; CN^-
	Б	K^+; [Cu(CN)4]^2-
	В	Cu^2+; CN^-
	Г	K^+; Cu^2+; CN^-
57.		Какая формула соответствует комплексному соединению пентацианоакваферрат (II) калия?
	А	K2[Fe(CN)5H2O]
	Б	K2[Fe(CN)4(H2O)2]
	В	Ca[Fe(CN)5H2O]
	Г	K3[Fe(CN)5H2O]
58.		Какая формула соответствует комплексному соединению гексацианоферрат (II) калия?
	А	K3[Fe(CN)6]
	Б	K2[Fe(CN)4]
	В	K4[Fe(CN)6]
	Г	K4[FeF6]
59.		Какое комплексное соединение является наиболее устойчивым?
	А	Na[Ag(CN)2]
	Б	Na2[Cd(CN)4]
	В	[Cu(NH3)4]Cl2
	Г	Na2[Cu(CN)4]
60.		Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]?
	А
	Б
	В
	Г
61.		Какая формула соответствует комплексному соединению гидроксид хлоропентаамминкобальта (III)?
	А	[Co(H2O)5Cl](OH)2
	Б	[Co(NH3)2(OH)3]
	В	[Co(NH3)5Cl](OH)2
	Г	[Co(NH3)6](OH)3
62.		Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном ионе [Cr(H2O)5(NO3)]^+2?
	А	+3
	Б
	В	-3
	Г	+1
63.		Какое из комплексным соединений являются анионным?
	А	Na3[Cr(OH)6]
	Б	[Cr(H2O)4Br2]Cl
	В	[Cr(H2O)4PO4]
	Г	[Cr(NH3)4PO4]
64.		Какая формула соответствует комплексному соединению гексанитрокобальтат(III) калия?
	А	K4[Co(NO2)6]
	Б	K3[Co(NO2)6]
	В	K3[Co(NO2)4(NH3)2]
	Г	[Co(NH3)6]Cl3
65.		Каким комплексом является хлорид тетрааквапентаамминхрома(III)?
	А	нейтральным
	Б	катионным
	В	анионным
	Г	смешанным
66.		Применение какого лиганда позволяет наиболее полно связать ионы Hg^2+?
	А	Cl^-
	Б	Br^-
	В	I^-
	Г	CN^-
67.		Какая формула соответствует комплексному соединению пентацианоакваферрат (II) калия?
	А	K2[Fe(CN)5H2O]
	Б	K2[Fe(CN)4(H2O)2]
	В	Ca[Fe(CN)5H2O]
	Г	K3[Fe(CN)5H2O]
68.		Раствор какого вещества не проводит электрический ток?
	А	[Cu(NH3)2]Cl
	Б	[Cu(NH3)4]SO4
	В	[Cu(H2O)2Cl2]
	Г	[Cu(H2O)4](NO3)2
69.		Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl](NO2)2?
	А
	Б
	В
	Г
70.		Какое название соответствует комплексному соединению K3[Fe(CN)6]?
	А	гексацианоферрат (II) калия
	Б	тетрацианоферрат (III) калия
	В	гексацианоферрат (III) калия
	Г	гексацианоферрат (III) кальция
71.		Какие ионы преимущественно образуется при растворении комплексного соединения Na3[Co(NO2)6]?
	А	Na^+; NO^2-
	Б	Na^+; [Co(NO2)6]^3-
	В	Co^2+; NO^2-
	Г	Na^+; Co^3+; NO^2-
72.		Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K2[Cu(CN)4]?
	А	-2
	Б	+2
	В	+1
	Г	-1
73.		Какая формула соответствует комплексному соединению дихлородиамминплатина?
	А	[Pt(NH3)2Cl]Cl
	Б	[Pt(NH3)4]Cl2
	В	[Pt(NH3)4Cl2]
	Г	[Pt(NH3)2Cl2]
74.		Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном ионе [Co(NH3)4Cl2]^+?
	А	-1
	Б
	В	+3
	Г	-3
75.		Применение какого центрального атома позволяет наиболее полно связать молекулы аммиака в растворе?
	А	Cu^2+
	Б	Cd^2+
	В	Ag^+
	Г	Ni^2+
76.		Комплексообразование лежит в основе метода:
	А	трилонометрии
	Б	кондуктометрии
	В	оксидиметрии
	Г	йодометрии
77.		Выберите формулу комплексного соединения – гексагидроксохромат (III) натрия
	А	Na2[Cr(OH)2]
	Б	Na3[Cr(H2O)6]
	В	Na3[Cr(OH)6]
	Г	Na4[Cr(OH)7]
78.		Применение в медицине комплексных соединений для выведения токсических веществ основано на:
	А	разрушении менее прочных комплексов
	Б	растворении токсинов
	В	восстановлении активности ферментов
	Г	окислении токсинов
79.		Укажите название комплексного соединения – [Pt(NH3)2Cl2]
	А	дихлородиамминплатина (II)
	Б	диаминодихлороплатинат (II)
	В	диаминодихлороплатинат (IV)
	Г	диаминдихлороплатинат (II)
80.		Комплексоны используют в медицине в качестве:
	А	Антидотов
	Б	аналитических реaгентов
	В	Антидепрессантов
	Г	Коагулянтов
81.		Выберите формулу комплексного соединения - дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония:
	А	(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
	Б	(NH4)[Pt(H2O)2Cl4]
	В	(NH4)3[Pt(OH)2Cl4]
	Г	(NH4)2[Pt(H2O)2Cl4]
82.		Комплексные соединения с полидентатными лигандами называются:
	А	Кластерами
	Б	Хелатами
	В	Полиядерными
	Г	Гомолигандными
83.		Укажите название комплексного соединения - [Ag(NH3)2]Cl
	А	хлорид диамминаргентат(I)
	Б	диаминохлорид серебра (I)
	В	хлорид диамминсеребра (I)
	Г	диаминохлоросеребро (I)
84.		Какие ионы адсорбируются на частицах в результате реакции H2SO4 + BaCl2 (избыток) = BaSO4 + 2HCl?
	А	NO^3-
	Б	SO4^2-
	В	K^+
	Г	Ba^2+
85.		Какой поглотитель наиболее эффективен при осушении воздуха?
	А	активированный уголь
	Б	соль
	В	силикагель
	Г	графитированная сажа
86.		Какой процесс сопровождается адсорбцией из смеси газов?
	А	таяние льда
	Б	кондиционирование воздуха
	В	осветление окрашенных растворов
	Г	минерализация воды
87.		Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью?
	А	Fe^2+
	Б	Li^+
	В	Ca^2+
	Г	Pb^2+
88.		Выберите нужные сорбенты для очистки нефтепродуктов:
	А	парафин, минеральные соли
	Б	силикагель, глина
	В	графит, тальк
	Г	активированный уголь, глина
89.		Какое выражение верно для определения удельной адсорбции?
	А
	Б
	В
	Г
90.		На какие ионы не обмениваются ионы анионита?
	А	Ca^2+
	Б	OH^-
	В	I^-
	Г	SO4^2-
91.		Какие ионы адсорбируются на частицах в результате реакции СаCl2 + H2S (избыток) = CaS + 2HCl?
	А	H^+
	Б	S^2-
	В	Cl^ˉ
	Г	Na^+
92.		В каких целях используют метод гемосорбции?
	А	удаление из клеток избытка воды
	Б	очищение крови от токсинов
	В	введение лекарств
	Г	десорбция газов
93.		На какие ионы не обмениваются ионы катионита?
	А	Al^3+
	Б	Na^+
	В	SCN^ˉ
	Г	H^+
94.		Хроматографией называется метод:
	А	анализа, который основывается на процессе десорбции
	Б	исследования веществ, близких по адсорбционным способностям
	В	разделения, очистки и анализа веществ, основанный на их различных адсорбционных способностях.
	Г	все варианты правильны
95.		В колоночной хроматографии применяют гидрофильные

Дата добавления: 2015-04-24