Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций

2-1. Стандартным условиям соответствуют г) Т = 298К, p = 101325 Па, n = 1 моль

2-2. Термодинамическими функциями являются а) H – энтальпия в) S– энтропия г) U – внутренняя энергия

2-3. Стандартная размерность энтальпии г) кДж/моль

2-4. Стандартная размерность энергии Гиббса г) кДж/моль

2-5. Уравнение 1-го закона термодинамики б) Q = DU + А_ВНЕШ

2-6. Функцию «энтальпия» определяет выражение г) H = U – pV

2-7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство: в) DH_ХР > 0

2-8. Изолированные системы а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой

2-9. Открытые системы в) обмениваются и веществом, и энергией

2-10. Система – это группа тел, которые в) находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды

2-11. Функция состояния системы зависит от а) параметров состояния

2-12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются... б) эндотермические

2-13. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект... в) образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях

2-14. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции

сгорания б) 1 моль вещества с образованием высших оксидов в кислороде при стандартных условиях

2-15. Изохорный процесс протекает при постоянном в) объеме

2-16. Изобарный процесс протекает при а) постоянном давлении

2-17. Тепловой эффект реакции, в соответствии с законом Гесса, зависит от

б) конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса

2-18. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии в

а) изохорном процессе

2-19. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается а) возрастанием энтропии

2-20. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается в) уменьшением энергии Гиббса

2-21. Условием равновесия является г) неизменность энергии Гиббса

2-22. Теплотой образования CO₂ является тепловой эффект реакции в) C_(Т) + O_2(Г) = CO_2(Г)

2-23. Экзотермической является реакция в) Ca_(Т) + O_2(Г) = CaO_(Т); DH = –645,6 кДж

2-24. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен

б) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ

2-25. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен

а) разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции

2-26. Изменение энтальпии реакции сгорания метана CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O рассчитывается по уравнению б)

2-27. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена рассчитывается по уравнению
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O; DH –? б)

2-28. Энтропия при протекании реакции 4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_{2 (Г)} + 6H₂O_(Ж)б) уменьшается

2-29. Энтропия при протекании реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) = 2SO_3(Г) б) уменьшается

2-30. Изменение энтальпии реакции:

C₂H₅OH_(Ж) + CH₃COOH_(Ж) = CH₃COOC₂H_5(Ж) + H₂O_(Ж)

[ ; ;

; ] б) +13 кДж

2-32. Энтальпия образования HCl составляет... кДж/моль, если при протекании реакции H_2(Г) + Cl_2(Г) = 2HCl_(Г) выделяется 92,31 кДж в) 46,155

2-33. Изменение энтальпии реакции
C₆H_6(Ж) + 7,5O_2(Г) = 6CO_2(Г) + 3H₂O_(Г) равно:

[ ; ; ]

в) –3133 кДж/моль

2-34. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в неизолированной системе г) DG < 0

2-35. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в изолированной системе: в) DS < 0

2-36. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по формуле: г)

2-37. Формула для расчета изменения энтропии: б)

2-38. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются б) увеличением энтропии

2-39. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются а) уменьшением энергии Гиббса

2-40. Энергия Гиббса является функцией состояния, и ее изменение равно в) разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ

2-41. Энтропия является функцией состояния, и ее изменение равно в) разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ

2-42. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

N_2(Г) + O_2(Г) = 2NO_(Г) б) не изменится

2-43. Соответствие между словами и цифрами

Т

S

1)	твердое	а)
2)	жидкое	б)
3)	газообразное	в)

2-44. Качественно определите изменение энтропии при протекании реакции 2C₄H_10(Г)+13O_2(Г) = 8CO_2(Г)+10H₂O_(Г) а) DS > 0

2-45. Реакции, протекающие самопроизвольно в обратном направлении:

а) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г); DG = 170,63 кДж

б) Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), DG = 55,28 кДж

2-46. Самопроизвольно в системе Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), DG = 55,28 кДж.

будет протекать б) обратная реакция

2-47. Прямая реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно а) DG_ХР = –190 кДж/моль

2-48. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

2C_(Т)­ + 3H_2(Г) = C₂H_6(Г) г) уменьшится

Дата добавления: 2015-04-24