Способы выражения концентрации растворов

526.

524.

509.

508.

507.

506.

505.

504.

Название комплекса	Комплекс	КО	СО	КЧ	Заряд
Тетрахлороплатинат(II) аммония	(NH4)2[Pt(Сl)4]	платина	+2		-2
Нитрат пентаамминроданокобальта(III)	[Co(NH3)5СNS](NO3)2	кобальт	+3		+2
Гексабромоплатинат(IV)тетрааквацинка(II)	[Zn(H2O)4][PtBr6]	Цинк-платина	+2 +4		+2 -2

Название комплекса	Комплекс	КО	СО	КЧ	Заряд
Гексагидроксоалюминат калия	K3[Al(OH)6]	Алюминий	+3		-3
Гидросульфат пентаамминнитратокобальта(III)	[Co(NH3)5NO3](HSO4)2	Кобальт	+3		+2
Гексахлороплатинат(IV) гексаакважелеза(II)	[Fe(H2O)6][PtCl6]	железо-платина	+2 +4		+2 -2

Название комплекса	Комплекс	КО	СО	КЧ	Заряд
гексацианоферрат(III) натрия	Na3[Fe(CN)6]	Железо	+3		-3
Бромид гексааминхрома(III)	[Cr(NH3)6]Br3	Хром	+3		+3
Гексафтороманганат(IV) тетраакваникеля(II)	[Zn(H2O)4][MnF6]	Цинк-марганец	+2 +4		+2 -2

Комплекс	Название комплекса	Особенности
[Cr(H2O)5Cl](NO3)2	Гексааквахлорохром(III) нитрат	Соль, катионное, смешанное.
H[AuCl4]	Водорода тетрахлороаурат(III)	Кислота, анионное, ацидокомплексное.
[Cu(NH3)4](OH)2	Тетраамминмедь(II) гидроксид	Основание, катионное, амминокомплексное
[Fe(H2O)6]SO4	Гексаакважелезо(II)сульфат	Соль, катионное, аквакомплекс

Комплекс	Название комплекса	Особенности
H2[SiF6]	Гексааквахлорохром(III) нитрат	Кислота, анионное, ацидокомплексное
[Zn(NH3)4](OH)2	Водорода тетрахлороаурат(III)	Основание, катионное, амминокомплексное.
Na[Co(NH3)2(NO2)4]	Тетраамминмедь(II) гидроксид	Соль, анионное, смешанное.
[Fe(H2O)6]2(SO4)3	Гексаакважелезо(III)сульфат	Соль, катионное, аквакомплекс

Комплекс	Название комплекса	Особенности
H2[Pt(CN)6]	Водорода гексацианоплатинат(IV)	Кислота, анионное, ацидокомплексное.
[Co(SO4)(NH3)5]NO3	Пентаамминсульфаткобальта(III) нитрат	Соль, катионное, смешанное.
[Pd(H2O)4]Cl2	Тетрааквапалладий(II)хлорид	Соль, катионное, аквакомплекс
[Cd(NH3)4](OH)2	Тетраамминкадмий(II) гидроксид	Основание, катионное, амминокомплексное

510. Сульфат меди CuSO₄, вода H₂O, газообразный аммиак NH₃. Необходимо растворить сульфат меди, пропустить через раствор аммиак - образуется комплекс:

CuSO₄(тв) + H₂O = CuSO₄(ж),

CuSO₄(ж) + NH₃(г) = [Cu(NH₃)₄](SO₄)

511. Нитрат ртути Hg(NO₃)₂, вода H₂O, иодид калия KI. Необходимо растворить соли в воде, к нитрату ртути добавить иодид калия - выпадет осадок. Прилить иодида до полного растворения осадка - образовалась комплексная соль:

Hg(NO₃)₂(тв) + H₂O = Hg(NO₃)₂(ж),

KI(тв) + H₂O = KI(ж),

Hg(NO₃)₂(ж) + KI(ж) = HgI₂(тв) + 2KNO₃.

HgI₂(тв) + 2 KI(ж) = K₂[HgI₄]

512. Co³⁺, NH₃, NO₂^-, K⁺

Комплекс	Название
[Co(NH3)6](NO2)3	Гексаамминкобальт(III) нитрит
[Co(NH3)5(NO2)](NO2)2	Пентаамминнитритокобальт(III) нитрит
[Co(NH3)4(NO2)2](NO2)	Тетраамминдинитритокобальт(III) нитрит
[Co(NH3)3(NO2)3]	Триамминтринитритокобальт(III)
K[Co(NH3)2(NO2)4]	Калия диамминтетранитритокобальтат(III)
K2[Co(NH3)(NO2)5]	Калия амминпентанитритокобальтат(III)
K3[Co(NO2)6]	Калия гексанитритокобальтат(III)

513. Поскольку из раствора комплекса осаждается сульфат бария, то барий находится во внешней сфере комплекса: Ba[Cu(SCN)₂(CN)₂] - бария дицианодироданокупрат(II).

Ba[Cu(SCN)₂(CN)₂] + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂[Cu(SCN)₂(CN)₂]

514. Поскольку комплекс реагирует с нитратом серебра в соотношении 1:1, то во внешней сфере комплекса находится 1 атом хлора: [Pt(NH₃)₃Cl₃]Cl - триамминдихлорплатина(IV). [Pt(NH₃)₃Cl₃]Cl + AgNO₃ = AgCl + [Pt(NH₃)₃Cl₃]NO₃.

515. Данные сложные соединения представляют собой комплексные соли, различающиеся между собой устойчивостью. Первый комплекс K[Fe(SO₄)₂] малоустойчив, т.е. в его растворе присутствуют катионы железа, а второй комплекс железа K₃[Fe(CN)₆] устойчив настолько, что в растворе нет катионов железа, способных реагировать с роданидом калия. Fe³⁺ + 3CNS^- = Fe(CNS)₃ - красный роданид железа.

516. При хранении на воздухе сульфат меди превращается в комплекс, который имеет синюю окраску (медный купорос): CuSO₄ + 5H₂O = [Cu(H₂O)₅]SO₄.

517. Гексацианоферрат(II) калия и сульфат меди: K₄[Fe(CN)₆] + CuSO₄ = Cu₂[Fe(CN)₆]. Образуется комплексная соль - гексацианоферрат(II) меди, которая нерастворима. [Fe(CN)₆]⁺⁴ + Cu⁺² = Cu₂[Fe(CN)₆].

518. 5K₄[Fe(CN)₆] + KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 5K₃[Fe(CN)₆] + MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 4H₂O. Образовался K₃[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат(III) калия.

519. Прочность комплекса, согласно электростатической теории, определяется зарядом и радиусом комплексообразователя – чем они больше, тем прочнее комплекс; а также силой лигандов – чем сильнее лиганд, тем прочнее комплекс. Так, в случае а) прочнее [Co(CN)₆]^3- , т.к. z (Co = 3) > z (Co = 2). В случае б) прочнее [Co(CN)₆]^4-, т.к. CN^- - лиганд сильного поля. в) прочнее [ZrF₆]^2- , т.к. r (Ti)< r (Zr).

520. Прочность комплекса, согласно электростатической теории, определяется зарядом и радиусом комплексообразователя – чем они больше, тем прочнее комплекс; а также силой лигандов – чем сильнее лиганд, тем прочнее комплекс. Так, в случае а) прочнее [Zn(NH₃)₄]^2- , т.к. NH₃ - лиганд сильного поля. В случае б) прочнее [Hg(CN)₄]^2-, т.к. CN^- - лиганд сильного поля. в) прочнее [Cu(NH)₃]²⁺ , т.к. z (Cu²⁺)< z (Cu⁺).

521. Прочность комплекса, согласно электростатической теории, определяется зарядом и радиусом комплексообразователя – чем они больше, тем прочнее комплекс; а также силой лигандов – чем сильнее лиганд, тем прочнее комплекс. Так, в случае а) прочнее [Zn(СN)₄]^2- , т.к. CN - лиганд сильного поля. В случае б) прочнее [BeF₄]^2-, т.к. F – ионы более сильные лиганды, чем Cl-ионы. в) прочнее [Zr(CN)₆]^2- , т.к. z (Ti⁺⁴)< z (Zr⁴⁺).

522. н

523. Взаимодействие между центральным атомом Ni и лигандами (NH₃) происходит по донорно-акцепторному механизму.

В образовании гибридных облаков участвуют вакантные 4s-, 4p-, 4d-орбитали иона Ni²⁺ и электронные пары атомов азота. Т.о., гибридизуются одна s-, три р-орбитали и две 4d-орбитали, тип гибридизации комплекса: sp³d², геометрия: октаэдр, парамагнетизм комплекса определяется наличием 2 неспаренных электронов на 3d-орбитали атома никеля.

Взаимодействие между центральным атомом Ni и лигандами (Cl) происходит по донорно-акцепторному механизму. В образовании гибридных облаков участвуют вакантные 4s- и 4p- орбитали иона Ni²⁺ и электронные пары атомов хлора. Т.о., гибридизуются одна s- и три р-орбитали, тип гибридизации комплекса: sp³, геометрия: тетраэдр, парамагнетизм комплекса определяется наличием 2 неспаренных электронов на 3d-орбитали атома никеля.[Ni(CN)₄]^2- Взаимодействие между центральным атомом Ni и лигандами (CN) происходит по донорно-акцепторному механизму. В образовании гибридных облаков участвуют вакантные 4s- и 4p- орбитали иона Ni²⁺ и электронные пары атомов азота. Т.о., гибридизуются одна s-, две р-орбитали и одна 3d-орбиталь, тип гибридизации комплекса: dsp², геометрия: плоский комплекс. Т.к. на 3d-орбиталях атома никеля нет неспаренных электронов, то комплекс диамагнитен.

525. Взаимодействие между центральным атомом Fe и лигандами (CN) происходит по донорно-акцепторному механизму. В образовании гибридных облаков участвуют вакантные3d-, 4s- и 4p- орбитали иона Fe²⁺ и электронные пары атомов азота. Т.о., гибридизуются одна s-,три р- и две d- орбитали, тип гибридизации комплекса: d²sp³, геометрия: октаэдр. На 3d - орбиталях атома железа нет неспаренных электронов, поэтому комплекс диамагнитен.

Взаимодействие между центральным атомом Mn и лигандами (Н₂О) происходит по донорно-акцепторному механизму. В образовании гибридных облаков участвуют вакантные3d-, 4s- и 4p- орбитали иона Mn²⁺ и электронные пары атомовкислорода. Т.о., гибридизуются одна s-,три р- и две d- орбитали, тип гибридизации комплекса: d²sp³, геометрия: октаэдр. На 3d - орбиталях атома марганца есть один неспаренный электрон, поэтому комплекс парамагнитен.

527.

528. Цветность комплексов объясняется наличием неспаренных электронов на расщепленных под действием лигандов d-орбиталях. Неспаренный электрон может возбуждаться под действием кванта света и переходить на свободную расщепленную орбиталь – соединение приобретает цветность. Так,

529. Сила лиганда в комплексе определяет его спин. Если лиганд слабого поля, как в случае с комплексом [CoF₆]^3-, то заполнение расщепленных d-подуровней происходит по правилу Хунда, вкруговую. Если лиганд сильного поля, как в [Co(NH₃)₆]³⁺ , то расщепленные подуровни заполняются против правила, сначала низ, а за тем верх, и комплекс имеет низкий спин.

рисунок

530. В случае лиганда сильного поля, например СО, NH₃, расщепленные d-подуровни центрального атома заполняются против правила Хунда, сначала низ, а за тем верх. Это случай а). Например, [Fe(NH₃)₄]^2-. В случае лиганда слабого поля, например F^-, OH^-, заполнение расщепленных d-подуровней происходит по правилу Хунда, вкруговую. Это случай б). Например, [CoF₆]³ .

531. Способы выражения концентрации растворов: массовая, мольная и объемная доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, титр, моляльность. Массовая доля растворенного вещества - количество грамм растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора. Например, концентрация спирта 40% означает, что в 100 граммах водки содержится 40 грамм спирта. 1%-ный раствор иода означает, что 100 грамм раствора содержат 1 грамм иода.

Дано V(раствора)=10л. W%(KOH)= 40% ρ = 1.40 г.мл

Найдем массу раствора: m = V*ρ = 10000*1.4 = 14000 г. В растворе должно содержаться: m(KOH) = 14000*40%/100% = 5600 грамм, m(H2O) = 14000 - 5600 = 8400 грамм.

Дата добавления: 2015-04-24