Химические источники энергии 1 страница

708.

707.

706.

705.

704.

703.

702.

690.

689.

680.

679.

678.

677.

676.

675.

664.

646.

645.

644.

643.

642.

641.

640.

639.

638.

637.

636.

635.

630.

629.

628.

625.

Дано: m(NaIOH) = 2 г. V(раствора)= 1л. pH, pOH -?

См(NaOH) = m/(M*V) = 2/(40*1) = 0.05 моль/л рОН = -lg[OH^-] = -lg0.05 = 1.3 pH = 14 – pOH = 14 – 1.3 = 12.7

626. Степнь диссоциации азотной кислоты (a) составляет 82 %, следовательно [H⁺] = a*Cм = 0.82*1 = 0.82 моль/л. рН = -lg[H⁺] = -lg[0.82] = 0.086. рОН = 14 – рН = 13.914.

627. СН₃СООН = СН₃СОО ^- + Н⁺ .К_д = 1.754*10^-5 , С(СН₃СООН) = 0.1 моль/л, [H⁺] = [CH₃COO^-] = х, ^, х² = 1.754*10^-6 , х = [H⁺] = 1.32*10^-3 моль/л.

рН = -lg[H⁺], pH = -lg1.32*10^-3 = 2.9, pOH = 14 – pH = 14 – 2.9 = 11.1

Дано: V(NH3) = 2.24 л V(H2O) = 1 л. pH, pOH -?

Количество аммиака n(NH3) = V/Vм = 2.24/22.4 = 0.1 моль, следовательно, концентрация См(NH3) = n/V = 0.1/1 = 0.1 моль/л. Найдем концентрацию ОН-групп в растворе: степень диссоциации аммиака равна =0.013. [OH^-] = a*См = 0.013*0.1 = 1.33*10^-3 моль/л. рОН = -lg[OH^-] = 2.9, pH = 14 – pOH = 11.1

Дано: V(HNO3) = 1 л Cм(HNO3) = 1м m(NaOH) = 38 г. рH -?

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Определим количества обоих соединений: n(NaOH) = m/M =38/40 = 0.95 моль. n(HNO3) = Cм*V = 1 моль. В растворе останется 1 – 0.95 = 0.05 моль азотной кислоты, т.е. [H^+] = 0.05 моль. pH = -lg[H^+] = 1.3

Индикатор	Окраска	В среде	рH, при котором Изменяется окраска
	Кислой	Щелочной
Лакмус	Красный	Синий	6,0-7,0
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый	8,0-10,0
Метиловый оранжевый	Желтый	Красный	3,1-4,4

631. ПР рассчитывается, как произведение растворимостей ионов, где растворимость – концентрация вещества в его насыщенном растворе. Зная растворимость, можно рассчитать ПР, и наоборот. Трифосфат серебра диссоциирует: Ag₃PO₄ = 3Ag⁺ + PO₄ ^-3, тогда

S 3*3.8*10^-5 3.8*10^-5, n(AgNO₃) = m/M = 6.5*10^-3 / 170 = 3.8*10^-5 моль/л.

Тогда ПР будет S³ (Ag⁺)*S (PO₄^-3) = 1.3*10 ^–20 .

632. ПР рассчитывается, как произведение растворимостей ионов, где растворимость – концентрация вещества в его насыщенном растворе. Зная растворимость, можно рассчитать ПР, и наоборот. Иодид свинца диссоциирует PbI₂ = Pb ²⁺ + 2I ^-, тогда

S 6,5*10^-4 2*6,5*10^-4,

Тогда ПР будет S(Pb²⁺)*S²(I^-) = 8,45*10^-7

633. Ag₂CO₃ = 2Ag⁺ + CO₃^2-

ПР(Ag₂CO₃) = 6.15*10^-12. ПР(Ag₂CO₃) = [Ag⁺]²*[CO₃^2-] = (2S)²*S = 4S³. S - растворимость. = 1.15*10^-4 моль/л. Коэффициент растворимости выражается в граммах вещества, растворяющегося в 100 граммах воды. В одном литре воды растворяется 1.15*10^-4 моль соли, следовательно, в 100 граммах растворится S = 1.15*10^-4*М(Ag₂CO₃)/10 = 1.15*10^-4*276/10 = 0.003 г/100г.

634. Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2OH^-

ПР(Zn(OH)₂) = 4.0*10^-16. ПР(Zn(OH)₂) = [Zn²⁺]*[OH^-]² = S*(2S)² = 4S³. S - растворимость. = 4.64*10^-6 моль/л. [Zn²⁺] = S = 4.64*10^-6 моль/л, [OH^-]= 2S = 2*4.64*10^-6 = 9.28*10^-6 моль/л.

Дано: ПР(FeS) = 3.7*10^-19 m(FeS) = 1г. V(H2O) =?

Найдем растворимость (S)данной соли: ПР(FeS) = [Fe^2+]*[S^2-] = S^2, следовательно, S = = 6.08*10^-10 моль/л, т.е. в одном литре воды растворится 6.08*10^-10 моль FeS. n(FeS) = m/M = 1/88 = 0.011 моль. V(H2O) = n/S = 0.011/6.08*10^-10 = 1.7*10^7 литров

Дано: ПР(AgBr)=6.3*10^-13 m(AgBr) = 1г. V(H2O) =?

Найдем растворимость (S)данной соли: ПР(AgBr) = [Ag^+]*[Br^-] = S^2, следовательно, S = = 7.94*10^-7 моль/л, т.е. в одном литре воды растворится моль 7.94*10^-7 AgBr. n(AgBr) = m/M = 1/188 =5.3*10^-3 моль. V(H2O) = n/S = 5.3*10^-3 / 7.94*10^-7 = 6.7*10^3 литров

Дано: ПР(MgS) = 2*10^-15 Cн(Mg(NO3)2) = 4*10^-3н Cн(Na2S) = 6*10^-4 н

ПР = [Mg^2+]*[S^2-] При смешивании двух растворов одинакового объема их концентрация уменьшается в два раза: [Mg^2+] = ½Cн(Mg(NO3)2) = 1/4Cм(Mg(NO3)2) = 1/4*0.0004 = 0.0001 моль/л [S^2-] = 1/2Cн(Na2S) = 1/4Cн(Na2S) = 1/4*6*10^-4 = 1.5 *10^-4моль/л [Mg^2+]*[S^2-] = 0.0001*0.00015 = 1.5*10^-8 < ПР, следовательно, осадок не выпадет.

Дано: Cм(Cd(NO3)2) = 10^-3 м Cм(Na2CO3) = 0.1 м ПР(CdCO3) = 2.5*10^-14

ПР = [Cd^2+]*[CO3^2-] При смешивании двух растворов одинакового объема их концентрация уменьшается в два раза: [Cd^2+] = Cм(Cd(NO3)2) = ½*0.001 = 0.0005 моль/л [CO3^2-] = Cм(Na2CO3) = ½*0.1 = 0.05 моль/л [Cd^2+]*[CO3^2-] = 0.0005*0.05 = 2.5*10^-5 >> ПР, следовательно, осадок выпадет.

Дано: ПР(BaCO3) = 7*10^-9 ПР(PbCO3) = 1.5*10^-13 [Ba^2+] / [Pb^2+] =?

XCO3 = X^2+ + CO3^2-, ПР = [X^2+]*[CO3^2-] ; , [CO3^2-]1 = [CO3^2-]2 [Ba^2+]/[Pb^2+] = ПР(BaCO3)/ПР(PbCO3) = 7*10^-9/1.5*10^-13 = 4.6*10^4

Дано: ПР(BaCrO4) = 2.3*10^-10 ПР(SrCrO4) = 3.6*10^-5­ [Ba^2+] = 5*10^-4 моль/л [Sr^2+] = 5*10^-1моль/л

XCO3 = X^2+ + CO3^2- ПР = [X^2+]*[CrO4^2-], [CrO4^2-] = ПР/[X^2+] Найдем концентрацию CrO4^2-- ионов, необходимую для выпадения осадков: а) [CrO4^2-] = ПР(BaCrO4)/[Ba^2+] = 2.3*10^-10/5*10^-4 = 4.6*10^-7моль/л б) [CrO4^2-] = ПР(SrCrO4)/[Sr^2+] = 3.6*10^-5/5*10^-1 = 7.2*10^-5моль/л Поскольку для выпадения осадка SrCrO4 требуется меньшая концентрация CrO4^2-, то он выпадет первым

А) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S S^2- + 2H^+ = H2S – бесцветный газ	В) Sn(OH)4 + 2H2SO4 = Sn(SO4)2 + 4H2O Sn(OH)4 + 4H^+ = Sn^2+ + 4H2O
Б) Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2 + 2NaNO3 Pb^2+ + 2I^- = PbI2 – желтый осадок	Г) Sn(OH)4 + 2KOH = K2[Sn(OH)6] Sn(OH)4 + 2OH^- = [Sn(OH)6]^2-

А) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 2OH^- + 2H^+ = 2H2O	В) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O 3OH^- + 3H^+ = 3H2O
Б)NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O HSO4^- + 2OH^-= SO4^2-+ H2O	Г) Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] Al(OH)3 + 3OH^- = [Al(OH)6]^3-

a) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ca^2+ + 2H^+= H2O + CO2	Б) Na2S + FeSO4 = FeS + Na2SO4 S^2-+ Fe^2+ = FeS
B) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2OH^- = [Zn(OH)4]^2-	Г) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2OH^- + 2H^+ = 2H2O

Hg^2+ + S^2- = HgS	CO3^2- + 2H^+ = H2O + CO2
HgCl2 + K2S = HgS + 2KCl Hg(NO3)2 + H2S = HgS + 2HNO3	Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (NH4)2CO3 + 2HNO3 = 2NH4NO3 + H2O + CO2

Ca^2+ + SiO3^2- = CaSiO3	Al(OH)3 + 3OH^- = [Al(OH)6]^3-
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl Ca(NO3)2 + K2SiO3 = CaSiO3 + 2KNO3	Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

2NO2^- + 2H^+ = NO + NO2 + H2O	Ag^+ + Br^- = AgBr
2KNO2 + 2HCl = NO + NO2 + 2KCl + H2O 2NH4NO2 + 2HCN = NO + NO2 + 2NH4Cl + H2O	AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3 AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3

647. Реакция протекает в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону образования вещества с наименьшей ПР, Кд, Кн

а) 2AgCl + Na₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2NaCl, ПР(Ag₂CrO₄) = 1.1*10^-12< ПР(AgCl) = 1.73*10^-10, следовательно реакция протекает в сторону образования Ag₂CrO₄

б) H₂S + 2KNO₂ = 2HNO₂ + K₂S, Кд(HNO₂) = 6.9*10^-4> Кд(H₂S) = 1.0*10^-7, следовательно реакция протекает в сторону образования сероводорода.

в) [HgBr₄]^2- + 4Cl^- = [HgCl₄]^2- + 4Br ^-, Кн([HgCl₄]^{2 -})=8.5*10^-16 > Кн([[HgBr₄] ]^2-) = 2.0*10^-22, следовательно реакция протекает в сторону образования [HgBr₄]^2-

648. Реакция протекает в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону образования вещества с наименьшей ПР, Кд, Кн

а) Ba₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2Na₃PO₄, ПР(Ba₃(PO₄)₂) = 6*10^-39 < ПР(BaSO₄) = 1.1*10^-10, следовательно реакция протекает в сторону образования фосфата бария.

б) NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O, Кд(NH₄OH) = 7.5*10^-14 > Кд(H₂O) = 1*10^-14, следовательно реакция протекает в сторону образования воды.

в) [Cu(Cl)₄]^2- + 4CN^- = [Cu(CN)₄]^2- + 4Cl^- Кн([Cu(Cl)₄]^2-)=6.3*10^-6> Кн([Cu(CN)₄]^2-) = 5*10^-28, следовательно реакция протекает в сторону образования [Cu(Cl)₄]^2-

649. Реакция протекает в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону образования вещества с наименьшей ПР, Кд, Кн

а) Cd(OH)₂ + Na₂CO₃ = CdCO₃ + 2NaOH ПР(Cd(OH)₂) = 2.2*10^-14 < ПР(CdCO₃) = 1.0*10^-12, следовательно реакция протекает в сторону образования гидроксида кадмия

б) CH₃COOH + NaCN = CH₃COONa + HCN Кд(CH₃COOH) = 1.74*10^-5 > Кд(HCN) = 5*10^-10, следовательно реакция протекает в сторону образования HCN

в) [Zn(OH)₄]^2- + 4CN^- = [Zn(CN)₄]^2- + 4OH^- Кн([Zn(OH)₄]^2-) = 3.6*10^-16 > Кн([Zn(CN)₄]^2-)=1.3*10^-17, следовательно реакция протекает в сторону образования [Zn(CN)₄]^2-

650. Реакция протекает в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону образования вещества с наименьшей ПР, Кд, Кн

а) CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄ ПР(CaSO₄) = 2.5*10^-5 > ПР(CaCO₃) = 3.8*10^-9, следовательно реакция протекает в сторону образования карбоната кальция

б) Fe(OH)₃­ + 3NH₄Cl = FeCl₃ + 3NH₄OH ПР(Fe(OH)₃­) = 6.3*10^-29 < Кд(NH₄OH) = 1.8*10^-5, следовательно реакция протекает в сторону образования гидроксида железа

в) [Ni(NH₃)₄]²⁺ + 4CN^- = [Ni(CN)₄]^2- + 4NH₃ Кн([Ni(NH₃)₄]²⁺) = 1.12*10^-8 < Кн([Ni(CN)₄]^2-) = 1.8*10^-14, следовательно реакция протекает в сторону образования [Ni(CN)₄]^2-

Глава 4.5. Гидролиз солей

651. Гидролиз солей – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений. Типы гидролиза: по катиону (Cu(NO₃)₂, AlCl₃), по аниону (K₂CO₃, Na₂SO₃), по обоим ионам одновременно (Al₂­S₃, Ni(CN)₂).Гидролиз по катиону и аниону протекают обычно только по первой ступени и являются обратимыми, в то время как гидролиз одновременно по катиону и анионы - необратимая реакция, т.к. она протекает до конца.

652. Гидролиз солей – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений. Образование слабых электролитов – причина протекания гидролиза.

KNO2 + H2O = HNO2 + KOH NO2^- + H2O = HNO2 + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl Cu^2+ + H2O = CuOH^+ + H^+	Гидролиз по катиону, среда раствора кислотная
Na3AsO4 + H2O = Na2HAsO4 + NaOH AsO4^-3 + H2O = HAsO4^-2 + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 2Al^3+ + 3S^2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S	Гидролиз по катиону и аниону, среда практически нейтральная

653. Гидролиз солей – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений.

K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH CO3^2- + H2O = HNO2 + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
NaAlO2 + H2O = NaOH + Al(OH)3 AlO2^- + H2O = HAlO2 + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
(NH4)2SO4 + H2O = 2NH4OH + H2SO4 NH4^+ + H2O = NH4OH + H^+	Гидролиз по катиону, среда раствора кислотная
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S 2Cr^3+ + 3S^2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S	Гидролиз по катиону и аниону, среда практически нейтральная

654. Гидролиз солей – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений.

NH4CN + H2O = HCN + NH4OH NH4^+ + CN ^-+ H2O = HCN + NH4OH	Гидролиз по катиону и аниону, среда практически нейтральная
K3PO4 + H2O = K2HPO4 + KOH PO4^-3 + H2O = HPO4^-2 + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
Pb(NO3)2 + H2O = Pb(OH)NO3 + HNO3 Pb^+2 + H2O = PbOH^+ + H^+	Гидролиз по катиону, среда раствора кислотная
Fe2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S 2Fe ^+ + 3S^2- + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S	Гидролиз по катиону и аниону, среда практически нейтральная

655. Гидролиз солей – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений.

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 NH4^+ + H2O = NH4OH + H^+	Гидролиз по катиону, среда раствора кислотная
Na2S + H2O = NaOH + H2S S^-2 + H2O = H2S + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl Fe^+2 + H2O = FeOH^+ + H^+	Гидролиз по катиону, среда раствора кислотная
Al2(CO3)3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3 2Al^3++3CO3^2+6H2O=2Al(OH)3+3H2CO3	Гидролиз по катиону и аниону, среда практически нейтральная

656. Гидролиз солей – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений.

CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
Ba(CN)2 + 2H2O = Ba(OH)2+ 2HCN 2CN ^- + 2H2O = 2HCN + 2OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2Zn^+2 + 2H2O = 2ZnOH^++ 2H^+	Гидролиз по катиону, среда раствора кислотная
Al(NO2)3 +6H2O = Al(OH)3 + 3HNO2 Al^3++3NO2^-+6H2O=Al(OH)3+ 3HNO2	Гидролиз по катиону и аниону, среда практически нейтральная

657. С позиции химической термодинамики, гидролиз – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений. Чем слабее образующийся электролит, тем полнее гидролизуется соль. А) Из солей KF и KNO₂ полнее гидролизуется первая соль, т.к. константа диссоциации HF (6.2*10^-4) меньше константы диссоциации HNO₂ (6.9*10^-4). Б) Соль CH₃COONH₄ гидролизуется полнее, т.к. она представлена двумя слабыми электролитами (CH₃COOН и NH₄ОН) и гидролизуется необратимо, в то время как соль CH₃COONа представлена анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, т.е. гидролизуется только по аниону.

KNO2 + H2O = KOH + HNO2 NO2^- + H2O = HNO2 + OH^- среда щелочная	KF + H2O = KOH + HF F^- + H2O = HF + OH^- среда щелочная
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^- щелочная	CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH нейтр- CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH^- альная

658. С позиции химической термодинамики, гидролиз – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующих соединений. Чем слабее образующийся электролит, тем полнее гидролизуется соль. А) Из солей KCN и KClO полнее гидролизуется первая соль, т.к. константа диссоциации HCN (5*10^-10) меньше константы диссоциации HClO (3*10^-8). Б) Соль BeCl₂ гидролизуется полнее, чем MgCl₂ т.к. Be(OH)₂ – более слабое основание, чем Mg(OH)₂

KCN + H2O = KOH + HCN CN^- + H2O = HCN + OH^- среда щелочная	KClO + H2O = KOH + HClO ClO^- + H2O = HClO + OH^- среда щелочная
MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl + HCl Mg^2+ + H2O = MgOH^+ + H^+ среда кислотная	BeCl2 + H2O = Be(OH)Cl + HCl Be^2+ + H2O = BeOH^+ + H^+ среда кислотная

659. С позиции строения вещества, гидролиз – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с полярными молекулами воды. Диполи воды окружают молекулы соли, что приводит к поляризации и диссоциации молекул соли. Чем больше поляризующее действие катиона и поляризуемость аниона, тем сильнее гидролизуется соль. Т.к. поляризующее действие и поляризуемость сильно зависят от радиуса и заряда иона, то соль гидролизуется тем сильнее, чем больше заряд и меньше радиус катиона и меньше заряд и больше радиус аниона. А) Полнее гидролизуется FeCl₃, а не FeCl₂ т.к. в первой соли заряд катиона железа выше. Б) Na₂CO₃ гидролизуется менее полно, чем Na₂SiO₃, т.к. размеры аниона SiO₃^2- больше, чем аниона CO₃^2-.

FeCl2 + H2O = Fe(OH)Cl + HCl Fe^2+ + H2O = FeOH^+ + H^+ среда кислотная	FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl Fe^3+ + H2O = FeOH^+2 + H^+ среда кислотная
Na2СO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- cреда щелочная	Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH SiO3^2- + H2O = HSiO3^- + OH^- cреда щелочная

660. Гидролиз – процесс, обратный реакции нейтрализации, т.е. взаимодействие соли с полярными молекулами воды. Диполи воды окружают молекулы соли, что приводит к поляризации и диссоциации молекул соли. Чем больше поляризующее действие катиона и поляризуемость аниона, тем сильнее гидролизуется соль. Т.е. гидролиз протекает за счет разрыва ионных связей соли и образования связей между ионами соли и диполями воды.

KNO2 + H2O = KOH + HNO2 NO2^- + H2O = HNO2 + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
Na2СO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^-	Гидролиз по аниону, среда раствора щелочная
Fe(NO3)3 + H2O = Fe(OH)(NO3)2 + HNO3 Fe^3+ + H2O = FeOH^2+ + H^+	Гидролиз по катиону, среда кислотная

661. Ступенчатый гидролиз наблюдается, когда соль образована многоосновными кислотами или многокислотными основаниями. Число ступеней определяется степенью основности кислоты (основания). Степень гидролиза, как правило,от первой ступени к последней уменьшается, т.к. константы диссоциации кислот и оснований падают, например, Н₃РО₄: К_а1>K_a2>K_a3. В две ступени идет гидролиз FeCl₂ + H₂O = FeOHCl + HCl (1), FeOHCl + H₂O = Fe(OH)₂ + HCl

Дата добавления: 2015-04-24