Для яких кристалів є характерним йонним, ковалентним, ван-дер-вальсівським типом зв’язку

Білет 6

Енергія зв’язку, полярність, кратність.

Енергія зв’язку – різниця енергій між зв’язаними і вільними частинками.

Полярний зв'язок — вид хімічного зв'язку, що характеризується наявністю сталого електричного дипольного моменту внаслідок незбігу центрів тяжіння негативного заряду електронів і позитивного заряду ядер. Більшість ковалентних, а також усі донорно-акцепторні та іонні зв'язки є полярними. Молекули, в яких атоми зв'язані полярним зв'язком, називають полярними, наприклад Н₂О, NH₃, HCl. Такі молекули часто більш реакційноздатні, ніж неполярні.

Кратність зв’язку – визначається кількістю електронних пар, які формують кристалічну структуру в атомах при цьому виникають дипольні моменти, величина яких задається ефективним зарядом і довжиною дипольного зв’язку.

Іо́нний хімі́чний зв'язо́к, також йонний хімічний зв'язок ^[1] — це тип зв'язку, при якому електрони переходять із одного атома до іншого, й основний вклад в притягання вноситьсяелектростатичною взаємодією.

Утворюється між атомами або групами атомів зі значною різницею в електронегативностях.

Характерний для сполук металів з найтиповішими неметалами.

Кристалічні тверді тіла, утворені завдяки йонному зв'язку, називаються іонними кристалами. Прикладом такого кристалу є кам'яна сіль NaCl. Атоми Натрію і Хлору, з яких утворилася сполука, різко відрізнається за електронегативністю: величина електронегативності атома Na — 1,01, атома СІ — 2,83.

Гомополярний (ковалентний) зв’язок існує тільки в ковалентних, локалізується між двома атомами формуючи мостики, тому він може формувати не тільки молекули, а і кристалічні ґратки.

Ковалентний зв'язок є формою хімічного зв'язку, характерною особливістю якого є те, що задіяні атоми поділяють одну чи більше спільних пар електронів, що і спричиняють їх взаємне притягування, яке утримує їх у молекулі. Електрони при цьому, як правило, заповнюють зовнішні електронні оболонки задіяних атомів. Такий зв'язок завжди сильніший ніж міжмолекулярний зв'язок та порівняльний за силою чи сильніший за йонний зв'язок.

Ковалентний зв'язок найчастіше виникає між атомами із схожою високою електронегативністю. Ковалентний зв'язок найчастіше виникає між неметалами, тоді як іонний зв'язок є найпоширенішою формою зв'язку між атомами металів та неметалів.

Ковалентний зв'язок, як правило, сильніший ніж інші типи зв'язку, такі як іонний. Ковалентний зв'язок поділяється на ковалентний полярний і ковалентний неполярний.

Ван-дер-Вальськівський тип зв’язку – виникаєв кристалах інертних газів існує Ван-дер-Вальськівський тип, він виникає в результаті плуктуаці енергії між атомами він за величиною є малий. Тобто кристали інертних газів мають дуже низьку температуру плавлення.

Характерною ознакою для кристалів з іонним типом зв’язку є щільність упаковки в конкретному напрямі.

Дата добавления: 2015-05-08