Контрольні запитання. Електричний струм в електролітах

План.

Електричний струм в електролітах.

1. Електроліти.

2. Електроліз.

3. Закони Фарадея.

4. Застосування електролізу.

Література.

1.Гончаренко С.У. «Фізика»:підручник для 10 класу середньої загальноосвітньої школи. Київ «Освіта», 2002р.(§89-§90,с.260-267).

Електроліти – це речовини, що мають іонну провідність. Електролітами є солі, луги і основи. На практиці мають справу з розчинами або розплавами електронів. При проходженні струму через електроліт його складові частини осаджуються на електродах як іони.

Виділення речовин з електролізу з наступним осадженням на електродах, пов’язане з окисно-відновними реакціями, називається електролізом.

Фарадей сформував два закони електролізу:

1) Маса речовини, що виділяється з електроліту на електродах, виявляється тим більшою, чим більший заряд пройшов через електроліт: m~q, або m~It, де I – сила струму, t - час його проходження через електроліт. Коефіцієнт k, який перетворює цю пропорційність у рівність m=kIt (1), називається електрохімічним еквівалентом речовини.

2) Електрохімічний еквівалент тим більший, чим більша маса моля речовини і чим менша її валентність: k~ (цей дріб називається хімічним еквівалентом речовини).Коефіцієнт, який перетворює цю пропорційність у рівність, назвали сталою Фарадея F: k= (2). Стала Фарадея дорівнює добутку двох констант – сталої Авогадро і заряду електрона: F=6,02*10²³моль^-1*1,6*10^-19 Кл 9,6*10^{4 .}

Підставимо (2) в (1): m= . Це – об’єднаний закон Фарадея для електролізу.

Електроліз використовується в багатьох галузях техніки:

1. Гальванопластика, тобто копіювання рельєфних предметів.

2. Гальваностегія, тобто нанесення на металеві вироби тонкого шару іншого металу (Хром, Нікель, Золото).

3. Очищення металів від домішок (рафінування металів).

4. Електрополірування металевих виробів. При цьому виріб відіграє роль анода у спеціально підібраному електроліті. На мікронерівностях (виступах) на поверхні виробу підвищується електричний потенціал, що спричиняє їх першочерговому розчиненню в електроліті.

5. Отримання деяких газів (Водень, Хлор).

6. Отримання металів з розплавів руд. Саме так добувають алюміній.

Терміни: електроліти; електроліз; електрохімічний еквівалент речовини; стала Фарадея; об’єднаний закон Фарадея.

1. Чиста вода не проводить електричного струму. Чому вона стає провідником у разі розчинення в ній солей, кислот або лугів?

2. Що являє собою електричний струм в електролітах?

3. Від чого залежить електропровідність електролітів?

4. Що таке число Фарадея і чому воно дорівнює?

5. Як можна експериментально визначити елементарний електричний заряд?

Лекція №3

Дата добавления: 2015-05-23