За типом реагентів

За тепловим ефектом реакції

За зміною ступенів окиснення

За типом перетворень

Хімічні реакції класифікуються за такими ознаками: 1) зміна або відсутність зміни кількості реагентів і продуктів реакції. За цією ознакою реакції поділяються на чотири основних типи:

• реакції сполучення — реакція, під час якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина.
• реакції розкладу — реакція, під час якої з однієї речовини утворюється дві або кілька нових речовин.
• реакції заміщення — реакція між простою і складною речовинами, у процесі якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, внаслідок чого утворюються нова проста і нова складна речовини.
• реакції обміну — реакція, у процесі якої дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.

Такий розподіл, або класифікація, реакцій на окремі групи полегшує їх вивчення, оскільки реакції тієї чи іншої групи чи типу мають ряд спільних ознак. Більшість хімічних реакцій, що відбуваються в природі і техніці, являють собою досить складний комплекс різнотипних реакцій.

Детальніше: Окиснювально-відновна реакція

Другою ознакою класифікації хімічних реакцій є зміна або відсутність зміни ступенів окиснення елементів, що входять до складу речовин, які реагують. За цією ознакою реакції поділяються на окисно-відновні та такі, які відбуваються без зміни ступенів окиснення елементів.

Процес віддавання електронів речовинами називається окисненням, а процес приймання електронів – відновленням.

Наступною ознакою класифікації хімічних реакцій є виділення або поглинання енергії в процесі реакції. За цією ознакою реакції, що відбуваються з виділенням енергії (тепла), називаються екзотермічними. До них належить більшість хімічних реакцій. Наприклад, реакції сполучення заліза з сіркою, горіння магнію і фосфору в повітрі, гашення паленого вапна:

• Fe + 2S = FeS₂
• 2Mg + О₂ = 2MgO
• 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
• CaO _(s) + H₂O _(l) → _{T = 298.15 K, P = 101.325 kPa} Ca(ОН)_{2 (s) & ΔH = −63.7 kJ / mol of Ca(OH)2}

• 4 C₆H₅NH_{2 (l)} + 31 O_{2 (g)} → _{T = 298.15 K, P = 101.325 kPa} 24 CO_{2 (g)} + 14 H₂O _(l) + 2 N_{2 (g) & ΔH = −13 584 kJ / 4 mol of C6H5NH2}

Реакції, що відбуваються з вбираннями енергії (тепла), називаються ендотермічними. До них відносять, наприклад, реакції утворення монооксиду азоту при взаємодії азоту і кисню і дисульфіду вуглецю при взаємодії вуглецю і сірки при високих температурах:

• C + 2 S = CS₂

За типом реагентів реакції поділяються на реакції галогенування (взаємодія з хлором, бромом), гідрування (приєднання молекул водню), гідратації (приєднання молекул води), гідролізу, нітрування.

Дата добавления: 2015-05-23