Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Дисоціація комплексних сполук. Поняття про константу нестійкості




Комплексні сполуки - неелектролітів у водних розчинах дисоціації не піддаються. У них відсутня зовнішня сфера комплексу, наприклад: [Zn (NH3) 2Cl2], [Co (NH3) 3 (NO3) 3], [Pt (NH3) 2C12]. У водному середовищі такі молекули гідратіруются як єдине утворення.
Комплексні сполуки - електроліти при дисоціації у водних розчинах утворюють комплексні іони, наприклад:
[Ag (NH3) 2] CI ↔ [Ag (NH3) 2] + + С1-; До [Ag (CN) 2 ↔ K + + [Ag (CN) 2] -
Така дисоціація протікає повністю, іони гідратіруются. Комплексні іони в свою чергу піддаються вторинній дисоціації:
[Ag (NH3) 2] + ↔ Ag + +2 NH3 (a) [Ag (CN) 2] - ↔ Ag + +2 CN-(б)
Однак ця дисоціація зазвичай протікає в незначному ступені. Застосовуючи закон діючих мас до оборотним процесам (а) і (б), отримуємо вирази констант нестійкості комплексних іонів:

[Ag+] [NH3]2
= КН [Ag(NH3)2]+ = 6,8∙ 10 – 8
[[Ag(NH3)2]+]

[Ag+][CN-]2
= КН [Ag(CN)2] - = 1,0 ∙ 10 – 21
[[Ag(CN)2]-]

Константа нестійкості комплексного іона характеризує міцність (стійкість) внутрішньої сфери комплексного сполуки. У наведених прикладах комплекс [Ag (CN) 2] - більш міцний, ніж
комплекс [Ag (NH3) 2] +, так як має менше значення КН.
З'єднання з малостійкі внутрішньої сферою називають подвійними солями. Позначають їх інакше, ніж комплексні сполуки, а саме - як з'єднання молекул, наприклад K2SO4 ∙ A12 (SO4) 3. Принциповою ж різниці між подвійними солями і комплексними сполуками немає. У розчині подвійної солі є деяка кількість комплексних іонів (наприклад, [Al (SO4) 2] -). Подвійна сіль відрізняється від комплексної солі лише дисоціацією комплексного іона: у першої вона практично повна, а у другої - незначна.
Подвійні солі - досить розповсюджені з'єднання. До них відносяться сіль Мора (NH4) 2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O, подвійний хлорид калію і міді 2КС1 ∙ СuС12 ∙ 2Н2О і багато інших. Якщо, наприклад, розчинити у воді подвійний хлорид, то відбувається дисоціація
2КС1 ∙ СuС12 ∙ 2Н2О ↔ 2К + + Сu2 + + 4С1-+2 Н2О
і все що утворилися в розчині іони можна виявити за допомогою відповідних реакцій. Але якщо це з'єднання розглядати як комплексне, то його формулу треба зобразити як K2 [CuС14] ∙ 2H2О. Дисоціація K2 [CuС14] ∙ 2H2О протікає по рівнянню:
К2 [CuCl4] ∙ 2H2O ↔ 2К + + [CuC14] 2 - + 2Н2О
і
[CuCl4] 2 - ↔ Cu2 + + 4Cl-
Утворюється комплексний іон стійкий тільки в концентрованих розчинах, і його константа нестійкості при кімнатній температурі

[Cu2+] [Cl-]4
КН [CuCl4]2- = = 2 ∙ 10 – 4
[[CuCl4]2-]

Порівняємо значення КН [CuCl4] 2 - зі значенням константи нестійкості одного з комплексних іонів міді, наприклад КН [Cu (NH3) 4] 2 + = 4,6 ∙ 10 - 14. Тоді ми побачимо, що КН [CuCl4] 2 -> КН [Cu (NH3) 4] 2 + на кілька порядків, а чим менше константа нестійкості комплексу, тим більше його стійкість.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-23; Просмотров: 7733; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.006 сек.