Хімічна кінетика. Хімічна кінетика вивчає:

Хімічна кінетика вивчає:

А. Розчини

*В. Швидкість хімічних реакцій і її залежність від різних факторів

С. Буферні системи крові

D. рН розчинів

Е. Окисно-відновні реакції, що лежать в основі роботи гомологічних елементів

Якщо реагуючі речовини і продукти реакції знаходяться в одній фазі, то реакцію називають:

*А. Гомогенною

В. Гетерогенною

С. Багатофазною

D. Неоднорідною

Е. Різнофазною

Основний постулат хімічної кінетики виражається рівнянням:

А. PV=RT

В. E=∆mC²

С. m=E_qq

*D. ύ= kC^a_AC_B^b

Е. V=nV_m

При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

А. Зменшується

В. Збільшується в незначній кількості

*С. Значно збільшується

D. Значно зменшується

Е. Не змінюється

Швидкість хімічних реакцій не залежить від:

А. Температури

В. Дії каталізатора

С. Природи реагуючих речовин

*D. Об’єму реагуючих речовин

Е. Ступеня дисперсності реагуючих речовин

Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Гетерогенна система це:

А. Система, що складається з двох фаз

*В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода

Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури виражає рівняння:

А. Менделєєва – Клапейрона

В. Нернста

*С. Арреніуса

D. Клапейрона

Е. Стану ідеальних газів

Швидкість хімічної реакції це:

*А. Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

В. Зміна забарвлення індикатора

С. Відношення концентрації компонентів

D. Здатність зберігати стале значення рН

Е. Здатність реагуючих речовин проводити електричний струм

Гомогенна система це:

*А. Система, що складається з двох фаз

В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода

Фактори, які не впливають на швидкість реакцій (не газових):

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Тиск

Вчення про швидкість і механізм хімічної реакції вивчає:

А. Термодинаміка

*В. Хімічна кінетика

С. Аналітична хімія

D. Теорія електролітичної дисоціації

Е. Неорганічна хімія

Гетерогенна система це:

А. Система, що складається з двох фаз

*В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода

Якщо реагуючі речовини та продукти реакції перебувають у різних фазах, то такі реакції називаються:

А. Гомогенною

*В. Гетерогенною

С. Однофазною

D. Неоднорідною

Е. Однорідна

Закон Вант-Гоффа:

*А. Підвищення температури на 10⁰С призводить до збільшення швидкості гомогенної хімічної реакції у два-чотири рази

В. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

С. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Е. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

Які впливають на швидкість газових реакцій:

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Тиск

На швидкість гомогенних реакцій не впливає:

А. Природа реагуючих речовин

В. Концентрація реагентів

С. Температура, тиск

D. Природа розчинника

*Е. Поверхня поділу фаз

Яким законом підтверджується залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

*А. Основним законом хімічної кінетики

В. Законом збереження маси

С. Діючих мас

D. Законом Фарадея

Е. Законом Гесса

Фактори, що впливають на швидкість реакції для твердих речовин:

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Ступеня подрібнення

Константа швидкості хімічної реакції (зміст):

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів

На швидкість гетерогенних реакцій не впливає:

А. Природа реагуючих речовин

В. Концентрація реагентів

С. Температура, тиск

D. Природа розчинника

*Е. Об’єм компонентів

Закон діючих мас звучить так:

*А. Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин у даний момент часу в степені, що дорівнює їх стехіометричним коефіцієнтам

В. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

С. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Е. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

А. Зменшується

В. Збільшується в незначній кількості

*С. Значно збільшується

D. Значно зменшується

Е. Не змінюється

Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Для визначення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій використовують:

А. рН- метр

В. Вольтметр

*С. Манометр

D. ФЕК

Е. Термометр

Манометр використовують для визначення:

А. Густини

В. Температури

С. Тиску

D. Концентрації

*Е. Швидкості хімічної реакції

На швидкість хімічних реакцій впливає ступінь дисперсності реагуючих речовин. Який прлад тут використовують:

А. рН- метр

*В. Манометр

С. Вольтметр

D. ФЕК

Е. Термометр

Прилад для визначення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій називають:

*А. Манометр

В. рН- метр

С. Вольтметр

D. ФЕК

Е. Термометр.

Дата добавления: 2015-05-23