Хід уроку. Приклади таких сполук

P P

S S S

2 8 6

Приклади таких сполук.

Написати електронну формулу сульфуру, визначити

Школи

Приклади розв'язування вправ:

можливі валентності сульфуру в сполуках. Привести

; +16; 16e; 3 період max

6A група

)))

d

2

3. Використовуючи елементи 3 періоду, приведіть приклади речовин з різними типами хімічного зв'язків.

1) Металевий зв'язок - катіони Ме у вузлах кристалічної гратки сполучаються з допомогою усуспільнених делокалізованих електронів. В третьому періоді метали матимуть теж Ме зв'язок: Na, Mg, Al.

2) Ковалентний зв'язок - зв'язок за рахунок спільних електронних пар. Якщо електронна пара симетрично розташована між атомами, то такий зв'язок називають ковалентним неполярним: Cl₂

Якщо електронна пара зміщена до більш електронегативного атома, то такий зв'язок називають ковалентним полярним:SiF₄, Al₂S₃,AlCl₃,MgS.

3) Іонний зв'язок - результат електростатичної взаємодії протилежно заряджених іонів, його можна розглядати як крайній^ випадок ковалентного полярного. Тому в періоді іонний зв'язок утворюватиметься між крайніми елементами в періоді: NаСl

4. Використовуючи елементи 3 періоду приведіть приклади різних класів неорганічних сполук. Складіть графічні формули цих сполук.

1) Основні оксиди - утворені Ме і оксигеном:

Na₂O; MgO, АІ₂0з

Кислотні оскиди - утворені неМе і оскигеном:

SiO₂, Р₂0₅, SО з, S0₂, Сl₂O₇, Сl₂O₅, Сі₂O₃, СІ₂O

2) Гідроксиди:

Основні включають в себе Ме і гідроксильну групу: NaОН, Мg(ОH)₂, Аl(ОН)з

Кислотні гідроксиди включають в себе неМе і гідроксильну групу: Н₂SiОз

2. Намалюйте схеми будови атомі С і Sі. Поясніть чим схожі і чим відрізняються властивості цих елементів.

Будову електронних хмар атомів цих елементів можна записати

наступним чином:

1S²2S²2P² ; Si₁₄ 1s²2S²2P⁶3S²3S²

В зовнішньому шарі електронної хмари у атомів елементів С і Sі міститься по 4 електрони, які розташовуються на однакових підрівнях 2S²2Р²; 3S²ЗР². Tому максимальна негативна і позитивна ступінь окиснення цих елементів в хімічних сполуках дорівнює чотирьом. За рахунок збільшення радіуса атомів, а відповідно і віддалення валентного шару електронів у силіцію з'являються металічні властивості і слабшають неметалічні.

Відмінності в поведінці цих елементів будуть проявлятись в тому, що для карбону існують сполуки, де він формально двохвалентний, наприклад оксид карбону(ІІ). Такі сполуки для силіцію нехарактерні. В той же час у силіцію є вакантні, незайняті р- і d- хмари, які можуть приймати участь в утворенні хімічних зв'язків.

Завдання для самостійного розв'язування:

1. Скільки валентних електронів мають елементи: AS, Se Ca, Zn?

2. Визначити які оксиди можливі для елемента Вr₃₅,

пояснити відповідь, використовуючи записи електронної формули елементу. Записати їх.

3. Запишіть можливі гідроксиди для елемента Ge₃₂. Який характер їх властивостей? Відповідь пояснити.

4. Використовуючи елементи К, Ca, Zn, Сl, Br, Se, та іон ОН запишіть максимальну кількість сполук і зрізними типами зв'язку.

5. напишіть графічні формули сполук: HCl, HNO3, Н₂СОз, Са(НСОз)2, CaS0₄, Zn(N0₃)₂, ZnOHCl.

6. Серед речовин SiCI, HCl, NaH, Na₂S, MgO, CO,NF₃, CaF₂ визначіть сполуки з іонним зв'язком.

7. Визначте ступені окиснення галогенів у таких сполуках: СІ₂O, I₂O₅, IF₇, СВr₄, КВrОз, НСlO₄, АІВr₃.

Будову електронних хмар атомів цих елеме нгі&можна записати

наступним чином:

1S²2S²2P² ; Si₁₄ 1s²2S²2P⁶3S²3S²

В зовнішньому шарі електронної хмари у атомів елементів С і Бі міститься по 4 електрони, яі і розташовуються на однакових підрівнях 2Б²2Р²; 35²ЗР². "Іому максимальна негативна і позитивна ступінь окиснення цих елементів в хімічних сполуках дорівнює чотирьом. За рахунок збільшення радіуса атомів, а відповідно і віддалення валентного шару електронів у силіцію з'являються металічні властивості і слабшають неметалічні. _иМ Відмінності в поведінці цих елементів будуть проявлятись в тому, що для карбону існують сполуки, де він формально двоф&лентний, наприклад оксид карбону(ІІ). Такі сполуки для силіцію нехарактерні. В той же час у силіцію є вакантні, незайняті р- і сі- хмари, які можуть приймати участь в утворенні хімічних зв'язків.

3) Солі (Щоб написати формули солей, необхідно виходити з формули кислоти)

Дата добавления: 2015-05-23