Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Методи розрахунку зонної структури




Енергетичний спектр електронів в кристалі в одноелектронному наближенні описується рівнянням Шредінгера:

,

де - Періодичний потенціал кристала.

Знаходження власних функцій і значень рівняння Шредінгера по суті складається з двох частин. Перша частина - це визначення періодичного потенціалу, друга зводиться до рішення рівняння при даному потенціалі [2]. Розрахунок зонної структури конкретних напівпровідників вкрай утруднений у силу цілого ряду причин, і насамперед тому, що відсутній аналітичний вираз для . Тому при будь-яких розрахунках в формулах містяться деякі параметри, значення яких визначається на основі порівняння з експериментальними даними. Наприклад, ширина забороненої зони визначається тільки експериментально. [3]

15. Електролітична дисоціація.Коефіціент дисоціації..ЗаконФарадея.Електроліти Число Фарадея Електроліти (англ. electrolytes, нім.Elektrolyte m pl) –

1) Хімічні речовини або їх системи, в яких проходження електричного струму зумовлене переміщенням іонів і у випадку постійного струму супроводжується електролізом.

Розрізняють:

  • тверді електроліти (AgCl, AgI, PbF2, Ag4RbI5)
  • рідкі (розчини солей, кислот, лугів)
  • розплавлені (NaOH, MgCl2 та ін.).

У твердих електролітах електропровідність може бути зумовлена рухом:

  • лише йонів одного типу (напр., катіонамиAg+ в AgI, аніонами F- в PbF2);
  • одночасно катіонами і аніонами;
  • електронною складовою провідності поряд з іонною.

В розчинах – завдяки електролітичній дисоціації на йони під дією йонізуючогорозчинника або в результаті хімічної реакції. За ступенем дисоціації розрізняють Е. сильні та слабкі. Е. є у всіх рідких системах живих організмів, слугують середовищем для проведення хімічних синтезів.

2) Складники рідкого електроліту - речовини, що, самі необов'язково будучи провідниками, здатні утворювати йони внаслідок розчинення в йонізуючих розчинниках (воді, ацетонітрилі, спирті та ін.) або в результаті реакції, чим зумовлюється провідність розчину.

Закони Фарадея (рос. законы Фарадея; англ. Faraday's laws of electrolysis; нім. Faradaysches Gesetze n pl) – основні закони електролізу. Встановлюють взаємозв’язок між кількістю електрики, яка проходить через електропровідний розчин (електроліт), і кількістю речовини, яка виділяється на електродах.

Перший закон: маса m речовини, яка виділилась на електроді під час проходження електричного струму, прямо-пропорційна значенню q електричного заряду, пропущеного через електроліт,

,

де k – електрохімічний еквівалент речовини, m - маса речовини, q - заряд.

Другий закон: електрохімічні еквіваленти елементів прямо-пропорційні їх хімічним еквівалентам.

,

де A - атомна маса речовини, - заряд її йона, F - число Фарадея. Частка A/ν називається хімічним еквівалентом.

Число Фарадея або стала Фарадея - фізична стала, зарядмоляелектронів. Входить у співвідношення, що визначає масу речовини, що виділяється на електроді при електролізі.

Позначається літерою F. Число Фарадея є добутком двох інших фізичних сталих - числа Авогадро NA і заряду електрона e.

Числове значення сталої, рекомендоване CODATA дорівнює[1]:

F = 96 485.3399(24) Кл/моль

 

 

 

 

 

 

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-23; Просмотров: 525; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.