Контрольні завдання. 461. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28

461. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28.

462. Написати електронні формули атомів фосфору та ванадію.

463. Яке максимальне число електронів може бути на 1, 2, 3, 4 – му рівнях енергії в атомі? Скільки електронів максимально може знаходитися на підрівнях? Чому? Сформулювати принцип Паулі.

464. Скільки і електронів у атомах елементів № 17, 22?

465. Скільки і електронів у атомах елементів № 28, 42? Чому на одній орбіталі може знаходитися не більше двох електронів?

466. Скільки вільних р - орбіталей у атомах елементів № 6, 13, 15?

467. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4 s чи 3 d;5 s чи4 p? Чому? Скласти електронну формулу атома елемента з порядковим номером 23.

468. Скільки і які значення приймає магнітне квантове число у таких випадках:

а) l = l, l =3? Відповідь обґрунтувати.

469. Атомам яких елементів і яким станам (нормальному або збудженому) відповідають електронні формули:

470. Скласти електронні формули: а) атома стронцію; б) іона хрома ; в) іона хлору :

471. Скласти електронні формули: а) атома заліза; б) іона сірки ; в) іона міді .

472. Яке квантове число характеризує форму атомних орбіталей? Вказати максимальне число електронів на орбіталях: а) р; б) d; в) f.

473. Розташувати атомні орбіталі: 4 s, 3 d, 4 d, 5 s, 4 р у порядку зростання їхньої енергії. Відповідь обґрунтувати.

474. Які значення може мати головне квантове число n? В якому випадку електрон має найбільшу і найменшу енергію?

475. Які властивості електрона характеризує спінове квантове число? Чому дорівнює сумарний спін для п’яти електронів на d - орбіталях?

476. Атом має набір повністю заповнених орбіталей: . Навести розподіл електронів за квантовими комірками і вказати, з атомів якого елемента складається проста речовина?

477. Скласти електронні формули і показати, що іони і мають однакову кількість електронів.

478. Які елементи називають елементами? Яка різниця між хімічними та фізичними властивостями цих елементів?

479. Виходячи з електронної будови атомів кисню і сірки пояснити, чому сірка може бути шестивалентною, а кисень не більш ніж двохвалентний.

480. Написати електронну формулу атома елемента, в якого електрони зовнішнього енергетичного рівня мають квантові числа: ±½.

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА

Дата добавления: 2015-05-23