Вчення про розчини

Ll курс, lll семестр, 2011-2012 н.р.

Для тематичного контролю з медичної(біонеорганічної) хімії

Тестові завдання, задачі, вправи

Спеціальність 5.12010101 Лікувальна справа,

Тема: Вступ до біонеорганічної хімії.

1. За якою формулою визначають концентрацію розчину в масових

долях(відсотках)?

m р.р.

А. W = ---------- · 100%

m р-ну

n₁

В. N₁ = --------

n₁ + n₂

С₂ · V₂

С. С₁ = ----------

V₁

m р.р.

D. Р = ---------- · 100%

m р-ка

Е. ------------

2. Які розчини називають гіпотонічними?

А. Розчини з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску

розчину, прийнятого за стандарт

В. Розчини з осмотичним тиском вищим за стандарт

С. Розчини з осмотичним тиском нищим за стандарт

3. Вкажіть елементи-органогени, які входять до складу білків і нуклеїнових

кислот і складають основу життя на Землі:

А. Mg, Са, К. Со, Мо, Fe

В. Na, Cl, J, Zn, Cu, К

С. C, Н, О, N, S, P

D. Мn, Fe, Cu, Zn, Co

Е. Сl, J, Н, О, Ba, Al

4. Вивчення біологічної ролі мікроелементів започаткував:

А. Д.Менделєєв

В. В.Вернадський

С. О.Бутлеров

D. М.Ломоносов

Е. Ле-Шательє

5. За кількісним вмістом в живому організмі органогени складають:

А. 0,1 до 1%

В. 0,001 до 0,01%

С. 97,5%

D. 10^-4 – 10^-6%

Е. ----

6. Які розчини називають гіпертонічними?

А.Розчини з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску

розчину, прийнятого за стандарт

В. Розчини з осмотичним тиском вищим за стандарт

С. Розчини з осмотичним тиском нищим за стандарт

7. Яка із записаних концентрацій молярна?

А.1 моль Н₂SO₄ / 1000 г р-ка

В.1 г-екв Н₂SO₄ в 1 л р-ну

С.1 моль Н₂SO₄ в 1 л р-ну

D.0,1 г NaOH в 100г розчину

Е.--------

8. За електронною будовою більшість органогенів відносять до:

А. s-елементів

В. р-елементів

С. d-елементів

D. f-елементів

Е. ---

9.Вкажіть правильне твердження, яке характеризує розчин:

А. Речовина, що має рідкий агрегатний стан

В. Однорідна, гомогенна система, що складається з кількох речовин

С. Хімічна сполука

D. Гетерогенна система, що містить декілька речовин

Е. ---------

10. Які розчини називаються ізотонічними?

А.Осмотичні тиски близькі за значенням

В.Осмотичні тиски різко відрізняються

С.Мають однаковий осмотичний тиск

11. Вкажіть правильне твердження, яке характеризує суспензію:

А. Складається з двох рідких фаз

В. Складається з рідкої та газоподібної фаз

С. Складається з рідкої та твердої фаз

D. Складається з твердої та газоподібної фаз

Е. ------

12. Вкажіть, на які види за агрегатним станом поділяються всі розчини:

А. Рідкі

В. Тверді

С. Газоподібні

D. Правильні всі твердження

Е. ---------

13. З підвищенням температури розчинність твердих речовин у рідинах:

А. Завжди знижується

В. Завжди зростає

С. Змінюється неоднозначно

D. Не змінюється

Е. ------

14. Вкажіть правильне твердження, яке визначає зміну розчинності

газоподібних речовин у рідинах з підвищенням тиску:

А. Не змінюється

В.Збільшується незалежно від природи речовин

С.Зменшується незалежно від природи речовин

D. Змінюється неоднозначно, залежно від природи речовин

15. В медичній практиці ізотонічним(фізіологічним) називають:

А. 0,85- 0,9 % розчин натрій хлориду

В.3% розчин гідроген пероксиду

С. 30% розчин гідроген пероксиду

D. 10% розчин натрій хлориду

Е. 10% розчин амоніаку

16. Виберіть твердження, яке визначає масову частку розчиненої речовини в

розчині як відношення:

А. Маси розчину до його об”єму

В. Маси розчиненої речовини до маси розчину

С. Маси розчину до об”єму розчинника

D. Маси розчиненої речовини до маси розчинника

Е. Об”єму розчиненої речовини до об”єму розчину

17. Сукупність усіх процесів, які виникають внаслідок появи в воді розчиненої

речовини, називають:

А. Розчиненням

В. Гідратацією

С. Сольватацією

D. Дисоціацією

18. Осмотичний тиск крові людини при 310 К досить постійний і складає:

А. 3,5 - 3,9 кПа

В. 260-300 кПа

С. 360-400 кПа

D. 740-780 кПа

19.Онкотичний тиск, обумовлений білками крові складає:

А. 3,5 - 3,9 кПа

В. 260-300 кПа

С. 360-400 кПа.

D. 740-780 кПа

Е. ------

20. Розрахувати масу натрій хлориду та води, яка необхідна для приготування

100мл фізіологічного розчину з масовою часткою 0,9% (густина 1г/см³).

21. У 110г води розчинили 15г солі. Визначити масову частку солі.

22. Скільки глюкози треба взяти для приготування 200г 5% розчину?

23. Обчислити масу вітаміну В₁₂, що надходить в організм при введенні

хворому 1,0 см³ ін′єкційного розчину вітаміну В₁₂ з масовою часткою

0,05 % (ρ= 1,0 г/см³).

Тема: Кислотно-основна рівновага в біологічних рідинах

1. Сумарна концентрація йонів у фізіологічних рідинах організму людини

складає:

А. 142 ммоль/дм³

В. 154 ммоль/дм³

С. 155,5 ммоль/дм³

D. 182 ммоль/дм³

Е. 310 ммоль/дм³

2. Яка з наведених сполук натрію в концентрації 0,9 % міститься в плазмі

крові і підтримує сталий осмотичний тиск?

А. NaHCO₃

B. Na₂SO₄٠10H₂O

C. NaCl

D. Na₂HPO₄

E. NaH₂PO₄

3. Позначте електроліт:

А. Цукор

В. Етиловий спирт

С. Сіль

D. Гліцерин

Е. Глюкоза

4. Укажіть ряд речовин, у якому наведено тільки сильні електроліти:

А. Н₂SO₄, NaOH, NaCl

В. Zn(ОН)₂, Н₂ S, Н₂СО₃

С. НCl, Н₂СО₃, Na₂SO₄

D. NH₄OH, Н₂SО₃, НВr

Е. Cu(ОН)₂, Н₂ S, НJ

5. Укажіть ряд, у якому наведено тільки катіони, що входять до складу

плазми крові:

А. Cl‾, НСО₃ ‾, НРО₄ ²‾, H₂РО₄‾

В. НСО₃ ‾, НРО₄ ²‾, Na⁺, SO₄^2-

С. Na⁺, К⁺, Мg²⁺, Са²⁺

D. Zn²⁺,Cu²⁺, Al³⁺, К⁺

E NH₄ ⁺,Ba²⁺ , Ag⁺, SO₄^2-

6. За якою з наведених формул визначають ступінь електролітичної

дисоціації?

А. С_йон = С_ел ٠ αn,

В. α = n / N

ί - 1

С. α =--------.

n - 1

D. α⁺ =f⁺٠С⁺, α^‾ =f ^‾٠С^‾;

Сα²

Е. К_д = --------.

1- α

7. Укажіть рівняння закону розведення В.Оствальда:

А. С_йон = С_ел ٠ αn,

В. α = n / N

ί - 1

С. α =--------.

n - 1

D. α⁺ =f⁺٠С⁺, α^‾ =f ^‾٠С^‾;

Сα²

Е. К_д = --------.

1- α

8. Укажіть ряд, у якому наведено тільки аніони, що входять до складу

плазми крові:

А. Cl‾, НСО₃ ‾, НРО₄ ²‾, H₂РО₄‾

В. НСО₃ ‾, НРО₄ ²‾, Na⁺, SO₄^2-

С. Na⁺, К⁺, Мg²⁺, Са²⁺

D. Zn²⁺,Cu²⁺, Al³⁺, К⁺

E NH₄ ⁺,Ba²⁺ , Ag⁺, SO₄^2-

9. Укажіть ряд речовин, у якому наведено тільки слабкі електроліти:

А. Н₂SO₄, NaOH, NaCl

В. Zn(ОН)₂, Н₂ S, Н₂СО₃

С. НCl, Н₂СО₃, Na₂SO₄

D. NH₄OH, Н₂SО₃, НВr

Е. Cu(ОН)₂, Н₂ S, НJ

10. Яка мінімальна добова потреба води для організму людини?

А. 630 мл

В. 750 мл

С. 1000-1200 мл

D. 1500-1700 мл

Е. 2500-3000 мл

11. В якому вигляді знаходяться в живому організмі хімічні елементи?

А. Нейтральних атомів

В. Нейтральних молекул

С. Катіонів і аніонів

D. Катіонів

Е.Аніонів

12. Запишіть рівняння реакцій дисоціації таких електролітів:

NaCl, Na₂SO₄, HCl, NH₄OH, H₂S

Тема: Водневий показник. Гідроліз солей.

1. Яке з приведених рівнянь характеризує дисоціацію молекул води:

А. 2Н₂+О₂=2Н₂О

В.Na₂СО₃+HОН↔NaНСО₃+NаОН

С. Н₂О↔Н⁺+ОН^-

D. НСl + Н₂О↔Н₃О⁺+Сl^-

Е. -------

2. Виберіть вид частинок, що завжди містяться в водних розчинах основ:

А. Катіони

В. Гідроксид-йони

С. Йони гідроксонію

D. Йони кислотних залишків

Е. Аніони

3. Виберіть йон, який зумовлює кисле середовище водних розчинів:

А. Н₃О⁺

В. ОН^-

С. Cl^-

D. Na⁺

Е. SO₄ ^2-

4. Вкажіть сіль, водний розчин якої має нейтральне середовище:

А. Натрій карбонат

В. Купрум(ІІ) сульфат

С. Калій фосфат

D. Амоній нітрат

Е. Натрій хлорид

5. рН артеріальної крові дорівнює:

А. 1,67

В. 7,4

С. 5,8

D. 7,7

Е. 6,51

6. В яких межах відбуваються фізіологічні коливання рН?

А. 0,5-0,7

В. 1,0-1,2

С. 0,05-0,07

D. 1- 2

Е. 0,005-0,007

7. рН = 7. Яке середовище розчину?

А. Слабко кисле

В. Сильно кисле

С. Нейтральне

D. Слабко лужне

Е. Сильно лужне

8. Концентрація водневих йонів в розчині складає 10^-2. рН дорівнює:

А. 2

В. 10^-12

С. 10

D. 12

9. Концентрація гідроксид-іонів в розчині складає 10^-10. Яка концентрація

водневих йонів?

А. 10^-4

В. 10^-12

С. 10^-14

10. рН = 7,7. Яке середовище розчину?

А. Слабко кисле

В. Сильно кисле

С. Нейтральне

D. Слабко лужне

Е. Сильно лужне

11. рН шлункового соку дорівнює:

А. 7,4

В. 1,65

С. 5,8

D. 6,75

Е. 8,8

12. Вкажіть рівняння реакції гідролізу сахарози:

А. С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О→ С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆;

В. R-CO-NH-R′ +HOH↔ R-COOH + R′-NH₂

С. R-COOR′ + HOH→R-COOH+ R′-OH.

D. (С₆Н₁₀О₅)_n → (С₆Н₁₀О₅)_х → С₁₂Н₂₂О₁₁ → С₆Н₁₂О₆;

Е. --------

13. Жири гідролізують з утворенням:

А. Моносахаридів

В. Гліцерину і жирних кислот

С. Амінокислот

14. Ацидозом називається:

А. Зміщення реакції в організмі в сторону кислого середовища

В. Зміщення реакції в організмі в сторону лужного середовища

С. рН середовища не змінюється

15. Алкалоз,це:

А. Зміщення реакції в організмі в сторону кислого середовища

В. Зміщення реакції в організмі в сторону лужного середовища

С. рН середовища не змінюється

Тема: Буферні розчини

1.Вкажіть ряд, в якому наведено тільки біологічні буферні системи: А. Амонійна, фосфатна, карбонатна, гідрогенкарбонатна

В. Гемоглобінова, гідрогенкарбонатна, фосфатна, білкова

С. Карбонатна, білкова, амонійна, фосфатна

D. Гідрогенкарбонатна, амонійна, фосфатна

С. Гемоглобінова, амонійна, карбонатна.

2. Надлишок гідрогенкарбонат-іонів в крові називається:

А. Ізогідрією

В. Дисоціацією

С. Лужним резервом крові

D. Гомеостазом

Е. Гідратацією

3. За якою з наведених формул визначають буферну ємність?

А. рН= 6,8 + ℓg [НРО₄^2-] / [Н₂РО₄^-]

В. рН= рК_а +lg [NaНСО₃] / [Н₂СО₃]

С. рК_Дис= -lg К_Дис.

D. В= CV / ∆рН ٠V_буф.

Е. [Н⁺]= К_а [кислота] / [сіль]

4. Співвідношення НСО₃^‾/ Н₂СО₃ в крові при рН 7,4 становить:

А. 20: 1

В. 1: 1

С. 4: 1

D. 1: 2

Е. 2: 5

5. Якими властивостями амінокислот зумовлена дія білкової буферної

системи в організмі?

А. Фізичними

В. Кислотними

С.Основними

D. Амфотерними

Е. ---

6. Яка з буферних систем забезпечує 75 % буферної ємності крові?

А. Гемоглобінова

В. Амонійна

С. Фосфатна

D. Гідрогенкарбонатна

Е. Карбонатна

7. Вкажіть склад гідрогенкарбонатної буферної системи:

А. СН₃ СООН + СН₃ СООNa

В. Н₂СО₃ + NaНСО₃

С. NH₄OH (NH₃٠Н₂О) +NH₄Cl

D. NaН₂РО₄ + Na₂НРО₄

Е. Na₂СО₃ + NaНСО₃

8. Лужний резерв крові забезпечують йони:

А. НСО₃^‾

В. H₃N⁺CH₂COO‾

С.НРО₄^2-

D. Н₂РО₄^-

Е. NH₄⁺

9. Вкажіть склад фосфатної буферної системи:

А. СН₃ СООН + СН₃ СООNa

В. Н₂СО₃ + NaНСО₃

С. NH₄OH (NH₃٠Н₂О) +NH₄Cl

D. NaН₂РО₄ + Na₂НРО₄

Е. HHb і HHbO₂

10. Вкажіть склад ацетатної буферної системи:

А. СН₃ СООН + СН₃ СООNa

В. Н₂СО₃ + NaНСО₃

С. NH₄OH (NH₃٠Н₂О) +NH₄Cl

D. NaН₂РО₄ + Na₂НРО₄

Е. НCl+NH₂CH₂COOH

11. Вкажіть склад амонійної буферної системи:

А. СН₃ СООН + СН₃ СООNa

В. Н₂СО₃ + NaНСО₃

С. NH₄OH (NH₃٠Н₂О) +NH₄Cl

D. NaН₂РО₄ + Na₂НРО₄

Е. NaОН+ NH₂CH₂COOH

12. 10 мл ацетатного буферного розчину(рН=4,6) відтитрували 0,1 н

розчином NaOH (рН=6,3). На титрування пішло 6,5 мл 0,1 н розчину

NaOH. Розрахувати буферну ємність.

13. Обчислити буферну ємність крові за кислотою, якщо до 50,0 см³ крові

додали 18,0см³ 0,05 М розчину HCl для зміни її рН від 7,38 до 7,0.

Дата добавления: 2015-05-23