Тема 5. Фізико-хімія поверхневих явищ. Адсорбція. Тема 2. Розчини. Термодинаміка розчинів

Тема 4. Фазові рівноваги

Тема 3. Хімічна кінетика

Тема 2. Розчини. Термодинаміка розчинів

Тема 1. Основи хімічної термодинаміки та практичне застосування її положень в хіміко-технологічних розрахунках

Шкала оцінювання в КМСОНП та ЕCTS

Сума балів за всі форми навчальної діяльності	Оцінка в ЕCTS	Оцінка за національною шкалою
екзамен	залік
90 – 100	А	відмінно („5“)	зараховано
82 – 89	В	дуже добре („4“)
74 – 81	С	добре („4“)
64 – 73	D	задовільно („3“)
60 – 63	E	достатньо („3“)
35 – 59	FX	незадовільно („2“)	незараховано
з можливістю повторного складання
1 – 34	F	незадовільно („2“)	незараховано
з обов’язковим повторним вивченням дисципліни

ІІІ. ПРОГРАМА НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ

Таблиця 3

Тематичний план та розподіл навчального часу

Назви тем змістових модулів	Кількість годин
Денна форма	Заочна форма
Л.	Л.з.	С.р.с.	І.р.р.	Л.	Л.з.	С.р.с.
1	2	3	4	5	6	7	8
Змістовий модуль 1 „Фізична хімія”
Тема 1„Основи хімічної термоди-наміки та прак-тичне застосував-ння ї положень в хіміко-техноло-гічних розрахун-ках”		-		-	-	-

продовження табл. 3

1	2	3	4	5	6	7	8
Тема 2„Розчини. Термодинаміка розчинів”
Тема 3„Хімічна кінетика”				-	-	-
Тема 4„Фазові рівноваги”					-	-
Змістовий модуль 2 „Колоїдна хімія”
Тема 5 „Фізико-хімія поверхневих явищ. Адсорбція”
Тема 6 „Фізико-хімія дисперсних систем та розчинів високомолекуляр-них сполук”
Усього годин:

IV. ПРОГРАМНИЙ МАТЕРІАЛ БЛОКІВ ЗМІСТОВИХ МОДУЛІВ

Блок 1. „Фізична хімія”

Загальні відомості. Ентальпія. Теплоємність. Перший закон термодинаміки. Теплові ефекти хімічних реакцій. Закон Гесса. Залежність теплових ефектів хімічних реакцій від температури. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гіббса. Напрямок хімічної реакції. Теплота фазових перетворень. Практичне застосування термодинамічних розрахунків.

Основні поняття. Розчинність речовин у воді. Кінетика розчинення твердих речовин. Теплота розчинення. Змішування і розчинення рідин. Насичені і пересичені розчини. Залежність розчинності електролітів від йонної сили розчину. Йонно-молекулярні рівноваги в розчинах електролітів.

Класифікація хімічних реакцій. Швидкість хімічних реакцій. Молекулярність і порядок хімічних реакцій. Складні реакції. Кінетика ферментативних реакцій.

Основі поняття й означення. Однокомпонентні системи. Рівноваги рідин з газовою фазою. Рухомі рівноваги у атмосферному повітрі. Діаграми рівноваг рідина-пара в бінарних системах. Двокомпонентні системи. Трикомпонентні системи.

Блок 2. „Колоїдна хімія”

Поверхневі явища і їх значення. Дисперсність. Питома поверхня і вільна поверхнева енергія. Когезія та адгезія. Змочування та розтікання. Капілярність. Адсорбція. Адсорбція на межі поділу рідина-газ. Адсорбція на межі поділу тверде тіло-газ. Адсорбція на межі поділу конденсованих фаз. Полімолекулярна адсорбція. Теорія БЕТ. Поверхневі явища на межі поділу тверде тіло-рідина.

Дата добавления: 2015-05-23