Тема 2.3.1. Загальні властивості двокомпонентних систем

Тема 2.3. Двокомпонентні системи

Тема 2.2. Однокомпонентні системи

Тема 2.1. Основні поняття та визначення фазових рівноваг

Розділ 2. ФАЗОВІ РIВНОВАГИ ТА РОЗЧИНИ

Фаза, складова речовина системи, компонент, варіантність системи. Термодинамічні умови рівноваги мiж фазами. Правило фаз Гіббса. Зміна термодинамічних параметрів при фазових перетвореннях речовини.

Застосування правила фаз Гіббса до однокомпонентних систем. Термодинаміка фазових перетворень. Рівняння Клаузіуса-Клапейрона, його аналіз.

Рівняння Клаузіуса-Клапейрона для процесiв випаровування та сублімації, обчислення за цими рівняннями. Температурна залежність тиску насиченої пари рідини. Нормальна температура кипіння. Методи визначення відповідних теплот фазових перетворень.

Діаграми стану однокомпонентних систем. «Р – Т» діаграма для води, її особливості. Фазова діаграма сірки. Діаграма стану діоксиду вуглецю.

Застосування правила фаз Гіббса до двокомпонентних систем. Способи вираження та графічного зображення складу двокомпонентних систем. Зв’язок мiж різними способами вираження складу.

Загальна характеристика розчинiв. Класифікація розчинiв: ідеальні, гранично розведені та реальні. Закон Рауля. Хімічний потенціал компоненту в ідеальних розчинах. Активність та коефіцієнт активності компонентiв реального розчину.

Тема 2.3.2. Рівновага рідина – газ (пара)

Рівновага мiж розведеним розчином нелеткої речовини та насиченою парою розчинника. Температура кипіння розведених розчинiв, її залежність від концентрації розчину. Ебуліоскопічна константа. Ізотонічний коефіцієнт. Ебуліоскопiя. Визначення молярної маси речовини та її молекулярного стану в розчинах.

Розчинність газiв у рідинах. ЇЇ залежність від температури та тиску. Закон Генрі. Константа Генрі. Коефіцієнт абсорбції газу.

Рівновага рідина – пара в системах з двох летких рідин. Залежність тиску насиченої пари від складу ідеального розчину. Розрахунок складу рівноважної пари. Тиск насиченої пари над реальними розчинами. Додатні та від’ємні відхилення від закону Рауля, їх причини.

Діаграми «тиск насиченої пари – склад» та «температура кипіння – склад» подвійних рідких систем. Закони Коновалова. Азеотропні сумішi.

Залежність складу азеотропного розчину від тиску та температури. Закони Вревського. Розділення розчинiв з двох необмежено розчинних рідин на компоненти. Перегонка та ректифікація.

Визначення відносної кількості рівноважних фаз за допомогою правила важеля.

Тиск та склад пари над сумішшю двох взаємно нерозчинних рідин. Перегонка з водяною парою.

Дата добавления: 2015-05-23