Речовини еквівалента, молярний об’єм еквівалента

Еквівалент, чинник еквівалентності, кількість

Молярний об’єм

Маса атома і маса молекули

Маса атома – це відношення молярної маси елемента до сталої Авогадро:

.

Так, кг,

кг.

Маса атома дорівнює також добутку відносної атомної маси на атомну одиницю маси. Тоді m(O) = 15,9994 ^. 1,6605 ^. 10^-27 кг = 2,667 ^. 10^-26 кг.

Маса молекули – це відношення молярної маси речовини до сталої Авогадро: .

Так, або

Молярний об'єм V_М - відношення об’єму речовини до кількості речовини в цьому об’ємі:

Одиниця вимірювання в СІ – м³/моль, в інших системах – л/моль. За нормальних умов (р = 101325 Па, Т = 273,15 К), якщо n(x) =

= 1 моль, V_M = 22,4 л або 22,4^.10^-3м³.

Структурними одиницями речовин можуть бути реальні частинки – атоми, молекули, йони або умовні – йонні асоціати (NaCl, K₂SO₄, NH₄NO₃) для речовин з йонними кристалічними гратками і йонно-ковалентні асоціати (Al₂O₃, BaO, ZnS) для кристалів з гратками, проміжними між йонними і атомними. Формули NaCl, Al₂O₃ тощо показують лише атомний склад речовин.

Отже, якщо речовина складається з частинок (х), то еквівалентом речовини називається та частка структурної одиниці (х), яка рівноцінна одному йону Гідрогену в кислотно-основних або йоннообмінних реакціях або одному електрону в окисно-відновних реакціях:

де f_ЕКВ - чинник еквівалентності.

Чинник еквівалентності – число, яке дорівнює тій частці частинки (х), яка є еквівалентом речовини в даній реакції:

де z - еквівалентне число.

При визначенні еквівалентів простих речовин структурними одиницями є атоми, а z дорівнює їх валентності:

Для кислот в реакціях йонного обміну z дорівнює основності кислот, тобто числу йонів H⁺, заміщених на основні залишки:

Для основ z дорівнює кислотності основ – числу гідроксид-йонів, заміщених на кислотні залишки:

Для основних і амфотерних оксидів, а також для солей z дорівнює добутку валентності метала на число його атомів.

Для хром(ІІІ) оксиду і алюміній сульфату еквівалентами будуть умовні частинки:

Маса одного моль еквівалента називається молярною масою еквівалента.

Молярна маса еквівалента М_Е = М(f_ЕКВх) - добуток чинника еквівалентності на молярну масу речовини: М(f_ЕКВx)=f_ЕКВМ(х).

Так,

Для визначення молярних мас еквівалентів оксидів і солей можна користуватись формулами:

Кількість речовини еквівалента

Наприклад, якщо n(Ca) = 2 моль, то n_Е(Са) = 2 моль: ½ = 4 моль.

Для визначення маси речовини можна використати формулу:

Об’єм одного моль еквівалента називається молярним об’ємом еквівалента V_E(x). Для газів, молекули яких двоатомні (Н₂, О₂, Cl₂ тощо),

де z - валентність відповідного елемента.

Наприклад,

.

Дата добавления: 2015-05-24