Елементів Д.І.Менделєєва з погляду будови атома

Обґрунтування періодичної системи

В 1913-1914 р.р. вчені різних країн дійшли висновку, що заряд ядра атома чисельно дорівнює порядковому номеру відповідного елемента в періодичній системі. Експериментально це було доведено роботами англійських фізиків Г.Мозлі та Дж.Чедвіка.

Порядковий номер елемента Z відповідає величині додатного заряда ядра атома даного елемента (числу протонів) і одночасно числу електронів, тому що атом електронейтральний. Заряд ядра – найважливіша характеристика атома, яка визначає його хімічні властивості.

В зв’язку з цим змінилось і формулювання періодичного закону Д.Менделєєва.

В даний час періодичний закон формулюється так: властивості елементів і їх сполук перебувають в періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів або порядкових номерів елементів.

При розміщенні хімічних елементів в ряд із збільшенням атомного номера періодично повторюються електронні структури атомів і хімічні властивості елементів.

Отже, період – це ряд елементів, який починається елементом з електронною конфігурацією s ¹ і закінчується елементом з електронною конфігурацією s ² p ⁶. Виняток – перший період, в якому два елементи. Номер кожного періоду співпадає з числом енергетичних рівнів в електронних оболонках атомів.

Сукупність елементів, яка має однакове число валентних електронів, називають групою.

Головні підгрупи утворюють елементи, у яких забудовуються s, або s і p -підрівні (s і p -елементи).

У елементів побічних підгруп забудовуються d і f -підрівні (d і f -елементи).

Всі елементи періодичної системи поділяють на чотири електронні родини s -, p -, d -, і f. Належність до тієї чи іншої родини визначається тим підрівнем, в який стає останній електрон, що з’являється в електронній оболонці.

Номер групи відповідає числу валентних електронів. Для s - і p -елементів валентними є всі зовнішні електрони, для d -елементів валентними є зовнішні s -електрони і d -електрони передостаннього рівня, для f -елементів валентними є зовнішні s -електрони і f -електрони передостаннього рівня.

Хімічні властивості елементів визначаються будовою електронних оболонок їх атомів.

Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.

Елементи, атоми яких мають аналогічні електронні конфігурації, мають подібні властивості і їх називають електронними аналогами.

З цього випливає, що періодичне повторення властивостей елементів зумовлене періодичним повторенням подібних електронних конфігурацій.

Закономірностями забудови електронами електронних рівнів пояснюється різне число елементів в періодах.

Дата добавления: 2015-05-24