Розміри атомів і йонів

Розміри атомів визначаються розмірами орбіталей зовнішніх електронів.

Умовний радіус оцінюється, як половина відстані між ядрами сусідніх атомів. Так, найменша між’ядерна відстань в кристалах міді дорівнює 0,256 нм, а атома відповідно – 0,128 нм.

Залежність атомних радіусів від заряду ядра має періодичний характер. В межах одного періоду із збільшенням радіуси атомів зменшуються.

Для елементів 2-го періоду маємо:

	Li	Be	B	C	N	O	F
Атомний радіус, нм	0,155	0,113	0,091	0,077	0,074	0,066	0,064
Заряд ядра	+3	+4	+5	+6	+7	+8	+9

Зменшення радіусів можна пояснити зростанням сили притягання електронів із збільшенням заряду ядра.

При переході до наступного періоду атомні радіуси збільшуються (r_F = 0,064 нм, а r_Na = 0,189 нм). В результаті цього в межах підгрупи із зростанням заряду ядра розміри атомів збільшуються.

Розглянемо атомні радіуси елементів 1А-підгрупи.

	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr
Атомний радіус, нм	0,155	0,189	0,236	0,248	0,268	0,280
Заряд ядра	+3	+11	+19	+37	+55	+87

Збільшення атомних радіусів відбувається за рахунок виникнення нових енергетичних рівнів.

Однак, у великих періодах в межах родин d - і f -елементів спостерігається поступове зменшення радіусів (d -стискання, лантаноїдне стискання). Це відбувається в результаті посилення притягання електронів до ядра з ростом заряду ядра.

В А-підгрупах збільшення атомних радіусів виражено сильніше, ніж в В-підгрупах. Збільшення радіусів атомів за рахунок виникнення нового енергетичного рівня майже повністю компенсується лантаноїдним стисканням.

На прикладі атомних радіусів елементів 2-го періоду і елементів 1 А-підгрупи спостерігається періодичність зміни атомних радіусів з зростанням порядкового номера елемента.

Радіус позитивно зарядженого йона завжди менший, а негативно зарядженого йона завжди більший за радіус відповідного електронейтрального атома.

Наприклад: .

Енергія йонізації, спорідненість до електрона,

Дата добавления: 2015-05-24