Реагуючих речовин

Залежність швидкості реакції від концентрації

Необхідною умовою хімічної взаємодії речовин є зіткнення частинок (молекул, йонів). Тому швидкість пропорційна кількості співударів частинок реагуючих речовин.

В 1867 році норвезькі вчені К. Гульдберг і П. Вааге відкрили закон дії мас: при сталій температурі швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, піднесених до степенів, які дорівнюють їх стехіометричним коефіцієнтам.

Наприклад, 2А + В = А₂В - гомогенна реакція.

Тоді v = k[А]^2. [В], де [А], [В] - молярні концентрації реагуючих речовин, k - константа швидкості реакції, яка залежить від природи реагуючих речовин, від температури і від присутності аталізаторів, але не залежить від концентрацій речовин.

У випадку гетерогенних реакцій в рівняння закону дії мас входять концентрації тільки тих речовин, які знаходяться в газовій фазі або в розчині. Концентрація речовини в твердій фазі - стала величина і тому входить в константу швидкості. Наприклад, для реакції горіння вугілля

закон дії мас запишеться так:

де k = k’ ^. const.

В дійсності реакції відбуваються значно складніше. Одночасне зіткнення трьох молекул малоімовірне. Отже при перебігу складних реакцій відбуваються послідовні або паралельні процеси, кожний з яких здійснюється при зіткненні двох частинок. В цих випадках закон діючих мас може бути застосований тільки до кожної окремої стадії реакції і не може бути застосований до всієї реакції в цілому.

Дата добавления: 2015-05-24