Катіони алюмінію АІ3+

П’ята аналітична група Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+.

Катіони феруму(ІІІ).

1. Гексаціаноферат(ІІ) калію К₄[Fe(CN)₆] у присутності розведеної НСl дає з іонами Fe³⁺ темно–синій осад: 4 Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- ® Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯,

склад якого залежить від умов проведення реакції. Виконання: у чисту пробірку взяти 1 – 2 краплі розведеної НСl, 2 – 3 краплі розчину FeCl₃ додати 2 – 3 краплі K₄[Fe(CN)₆] (не торкатися піпеткою стінок пробірки!). Спостерігати утворення темно-синього осаду.

Катіони Cо²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺ дають з реактивом білий, зелений та світло – зелений осади, які не заважають спостерігати утворення темно – синього осаду. Якщо у досліджуваному розчині присутні катіони Fe²⁺, то вони дають з реактивом білий осад. Але внаслідок окиснення Fe²⁺ киснем повітря до Fe³⁺ у розчині, де є Fe²⁺, завжди буде невелика кількість Fe³⁺. Тому утворюється світло – синя суміш білого осаду Fe₂[Fe(CN)₆] з невеликою кількістю темно – синього Fe₄[Fe(CN)₆]₃.

2. Роданід амонію NH₄SCN (тіоціанат амонію) у кислому середовищі утворює з катіонами Fe³⁺ розчинну комплексну сполуку криваво – червоного кольору: Fe³⁺ + nSCN^- «[Fe(SCN)_n]^3-n, де n – від 1 до 6. Можлива зворотня реакція, тому треба додавати надлишок реактиву.

Виконання: у чисту пробірку взяти 1–2 краплі розчину FeCl₃, додати краплю розведеної HNO₃ і 4 – 5 крапель NH₄SCN. Спостерігати утворення криваво – червоної сполуки. Додати дистильованої води і упевнитися, що утворюється не осад, а саме розчинна сполука червоного кольору.

Аніони роданіду витісняють молекули води з внутрішньої координаційної сфери катіонів заліза(ІІІ): [Fe(H₂O)₆]³⁺ + 6SCN^- «[Fe(SCN)₆]^3- + 6H₂O

Але аніони, які мають більшу спорідненість до заліза(ІІІ), можуть витіснити роданід:

[Fe(SCN)₆]^3-+ 6F^- «[FeF₆]^3- + 6SCN^-. При додаванні фториду натрію або фториду амонію червоний розчин знебарвлюється, залізо зв’язується у безбарвний фторидний комплекс. Ця реація використовується для маскування заліза(ІІІ) при відкритті Со²⁺ за допомогою роданіду.

Груповий реактив NаOH осаджує катіони п’ятої аналітичної групи у вигляді осадів гідроксидів Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓,білий

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓,білий

Sn²⁺ + 2OH^- = Sn(OH)₂↓,білий

Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃↓,сіро-зелений(або сіро-фіолетовий). які є амфотерними і тому розчиняються у надлишку NаOH: Zn(OH)₂↓+2NaOH= Na₂[Zn(OH)₄], Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄], Sn(OH)₂↓ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄], Cr(OH)₃↓ + NaOH = Na[Cr(OH)₄],

з утворенням безбарвних розчинів, хром(ІІІ) дає зелений розчин.

Виконання: у чотири чисті пробірки взяти по 2–3 краплі розчинів солей алюмінію, цинку, стануму та хрому(ІІІ). Додавати у кожну поступово по краплинах 1 М розчин NаOH, спостерігати утворення осадів, які розчиняються у надлишку реактиву. Пробірки залишити для подальших дослідів.

АІ³⁺ дає з NaOH білий осад амфотерного гідроксиду, який розчиняється у надлишку NaOH. Але при додаванні NН₄СІ і нагріванні знову утворюється білий осад Al(OH)₃↓.

Виконання: у ту пробірку, де у попередньому досліді утворилася безбарвнa комплексна сполука Na[Al(OH)₄], додавати NН₄СІ (дрібними порціями) і нагрівати майже до кипіння. Спостерігати утворення білого аморфного осаду Al(OH)₃↓:Na[Al(OH)₄] +NН₄СІ =Al(OH)₃↓+ NН₃↑+ NaСІ +Н₂О.

Таку ж реакцію дає Sn²⁺, тому треба перевірити присутність Sn²⁺: з новою порцією досліджуваного розчину виконати реакцію з Na₂S. Sn²⁺ на відміну від алюмінію дає коричневий осад з Na₂S.

Дата добавления: 2015-05-24