Тема: Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Приготування розчинів молярної концентрацій еквівалентів

Контрольні питання.

1. Які атоми можуть грати роль комплексоутворювача?

2. Які атоми можуть грати роль лігандів?

3. Які значення можуть мати координаційні числа?

4. Для комплексних сполук вкажіть:

а). комплексоутворювач і його заряд;

б). ліганди;

в). координаційне число.

5. Що таке хелатні комплекси?

6. Який вид зв’язку характерний в комплексних сполуках?

7. Напишіть рівняння реакції взаємодії трилону Б з катіонами Ca²⁺, Mg²⁺, Fe⁺³. Вкажіть умови проведення реакції.

8. Які природні залізо-, кобальто-, міде та цинковмісні біокомплекси вам відомі?

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Одержати аміачні комплекси міді, срібла, цинку, хрому.

2. Якісне комплексонометричне визначення вмісту йонів Ca²⁺, Mg²⁺, Fe⁺³ за допомогою комплексону трилону Б.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Одержання аміачних комплексів.

В 4 пробірки вносять по 2-3 краплі розчинів солей, що містять йони Cu²⁺, Zn²⁺, Cr⁺, Ag⁺ і додають еквівалентну кількість розчину аміаку. Що утворюється? Написати рівняння реакцій. В кожну пробірку внести ще 4 краплі концентрованого аміаку. Спостерігати розчинення осадів і появу характерних кольорів. Обґрунтуйте рівняннями реакцій.

Робота2. Характерні комплекси катіонів заліза і міді.

У 2 пробірки вносимо 2-3 краплі розчинів солей Fe⁺³, Cu²⁺ і додаємо по кілька крапель розчинів жовтої кров’яної солі K₄[Fe(CN)₆]. Спостерігаємо появу характерного забарвлення, написати відповідні рівняння реакцій.

Робота3. Якісне визначення йонів кальцію і магнію за допомогою трилону Б.

В пробірку вносять 2-5 крапель розчину солі кальцію або магнію, додають 5 крапель амонійного буферу (рН=10,0), 1-2 краплі індикатора хромогену темносинього. Спостерігається вишневе забарвлення, яке змінюється при додаванні розчину трилону Б на синє.

Написати формулу одержаного комплексу.

Заняття 5

Актуальність теми: Розчини відіграють дуже важливу роль у різних процесах, у тому числі у життєдіяльності організмів, у техніці і побуті. В медичній практиці розчини використовують для діагностики, лікування, заміни втраченої крові, для наукових досліджень. Використання розчинів різної концентрації в лікарській практиці вимагає знання способів вираження концентрацій розчинів і вміння приготувати розчини необхідної концентрації для практичного використання.

Навчальні цілі:

Знати: основні положення про розчини і способи визначення концентрації розчинів.

Вміти: розрахувати необхідну кількість компонентів і приготувати розчини з заданою масовою часткою, молярною концентрацією та молярною концентрацією еквівалентів.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Основні поняття про розчини, їх роль в живих організмах. Розчинники, розчинена речовина.

2. Механізм розчинення речовин.

3. Фактори, що визначають розчинність речовини.

4. Розчини насичені, ненасичені і пересичені; розведені і концентровані.

5. Основні способи вираження концентрації розчинів:

а) масова частка;

б) молярна концентрація;

в) молярна концентрація еквівалентів;

г) масова концентрація (титр);

д) моляльна концентрація.

6. Розрахунки пов’язані із виготовленням розчинів масової і молярної концентрацій.

7. Перерахунки різних способів вираження концентрації розчинів.

Дата добавления: 2015-05-24