Програма курсу. Робота студента заочної форми навчання починається із настановної сесії, під час якої викладач видає програмні питання з курсу хімії

ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

Робота студента заочної форми навчання починається із настановної сесії, під час якої викладач видає програмні питання з курсу хімії, читає лекції з основних розділів курсу та встановлює порядок роботи у міжсесійний період.

Навчальна робота з вивчення хімії складається із вступного курсу лекцій у період настановної сесії, самостійної роботи у міжсесійний період та виконання контрольних завдань, запропонованих у даному посібнику, виконання лабораторних робіт, написання контрольної аудиторної роботи та здача заліку або екзамену в період лабораторно-екзаменаційної сесії.

1. Предмет хімії. Основні поняття хімії. Атомні і молекулярні маси. Хімічний елемент. Моль, мольна маса. Число Авогадро. Мольний об’єм газу. Хімічний еквівалент простих і складних речовин. Еквівалентна маса. Визначення молекулярних мас газів.

2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Ізотопи, ізобари. Сучасне формулювання періодичного закону. Атомні орбіталі, їх форми і просторове розташування.

3. Будова електронних оболонок атомів. Структура періодичної системи з точки зору будови атома.

4. Закономірності зміни властивостей елементів та радіусів атомів у підгрупах і періодах.

5. Енергія йонізації, спорідненість до електрону, електронегативність.

6. Ефективні заряди і ступені окиснення хімічних елементів. Характерні ступені окиснення елементів головних і побічних підгруп.

7. Оксиди, їх класифікація, номенклатура, хімічні властивості.

8. Кислоти. Номенклатура, способи одержання, хімічні властивості.

9. Основи. Номенклатура, способи одержання, хімічні властивості.

10. Амфотерні гідроксиди. Номенклатура, способи одержання, хімічні властивості.

11. Солі. Класифікація, номенклатура, способи одержання. Дисоціація солей.

12. Хімічний зв’язок. Атомні орбіталі. Форми та просторове розміщення.

13. Утворення хімічного зв’язку методом валентних зв’язків.

14. Гібридизація атомних орбіталей - sp³, sp², sp.

15. Міжмолекулярні взаємодії.

16. Типи кристалічних ґраток.

17. Комплексні або координаційні сполуки, їх одержання та властивості.

18. Природа хімічного зв’язку в комплексних сполуках.

19. Окисно-відновні процеси.

20. Окисники та відновники в періодичній системі. Метод електронного балансу.

21. Хімічна кінетика. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин в гомогенних та гетерогенних системах.

22. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги в гомогенних та гетерогенних системах.

23. Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

24. Розчини. Способи кількісного вираження складу розчинів.

25. Сильні та слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації. Константа дисоціації.

26. Водневий показник водних розчинів.

27. Метали. Хімічні властивості металів.

28. Основи електрохімії. Електродні потенціали металів. Ряд стандартних електродних потенціалів.

29. Хімічні джерела електричної енергії. Принцип роботи гальванічного елемента.

30. Електроліз водних розчинів солей, кислот, лугів з розчинним і нерозчинним анодом, його практичне значення.

31. Електроліз розплавів.

32. Корозія металів. Механізм процесів корозії.

33. Способи захисту металів від корозії.

Дата добавления: 2015-05-24