Виконання реакції. Характерні реакції на Sn(ІІ)-катіон

Виконання реакції

Характерні реакції на Sn(ІІ)-катіон

Виконання реакції

Реакція на Zn 2 -іон сухим способом

Виконання реакції

Виконання реакції

До 5-6 крапель розчину солі цинку додати такий же об’єм розчину К₄[Fе(СN)₆]. Утворений осад розділити на 2 пробірки: у першу прилити декілька крапель мінеральної кислоти, а в другу – декілька крапель розчину лугу.

Реакція може використовуватися для виявлення Zn ^2+-йонів у присутності Аl^3+-йонів, які з цим реагентом не утворюють осад.

5.1.5.3. Дитизон (дифенілтіокарбазон, Н₂Dz), розчинений уСН₃Сl або CCl₄, в лужному середовищі з Zn ^2+-катіоном утворює внутрішньокомплексну сполуку червоного кольору.

У пробірку набрати 2 краплі водного розчину солі цинку, додати краплями 2М розчину NaОН до повного розчинення утвореного осаду і 1-2 краплі розчину дитизону. Вміст пробірки перемішують струшуванням впродовж 0,5-1 хв. Краплі розчину дитизону і водного лужного розчину забарвлюються в однаковий червоний колір.

Реакція може використовуватися для виявлення Zn ^2+-йонів у присутності інших катіонів IVгрупи.

Розбавлений розчин Со(NО₃)₂ дає з йонами Zn²⁺ при прожарюванні кобальт(II) цинкату зеленого кольору (“рінманова зелень”):

ZnSO₄+ 2Со(NО₃)₂ → 2СоZnО₂ + 2 SO₃↑ + 4NО₂↑ + О₂↑.

На смужку фільтрувального паперу нанести 1-2 краплі водного розчину цинк сульфату і стільки ж крапель розчину кобальт (ІІ) нітрату (V) Co(NO₃)₂, висушити і спалити папір в фарфоровій чашці. Зола має темно-зелене забарвлення.

Реакції заважають іони Al³⁺, які при аналогічній реакції дають „тенарову синь”, і йони Cr³⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, що маскують своїм забарвленням колір золи.

Відкриття Sn^2+-йона ґрунтується на специфічних реакціях, в основі яких лежать сильні відновні властивості станум(ІІ)-катіона.

5.1.6.1. Солі Ві(ІІІ) легко відновлюються до оксамитово-чорного металічного бісмуту солями стануму(ІІ) в лужному середовищі:

3SnCl₂ + 2BiCl₃+ 18NaOH = 2Bi↓ + 3Na₂SnO₃ + 12NaCl + 2H₂O

У пробірку взяти 2-3 краплі розчину SnСl₂, додати краплями 6М розчин NаОН до повного розчинення утвореного на початку реакції осаду Sn(ОН)₂ і 2-3 краплі розчину солі Ві(NO₃)₂, перемішати і нагрівати на водяній бані. Спостерігають утворення чорного осаду металічного вісмуту.

Виявленню олова заважають іони Hg₂²⁺, Hg ²⁺, Ag⁺.

Відкриттю Sn^2+-йона у присутності аніліну не заважають катіони всіх аналітичних груп.

На смужку фільтрувального паперу нанести краплю розчину Ві(NO₃)₂, додати краплю досліджуваного розчину, а потім краплю аніліну С₆Н₅NH₂. Через деякий час спостерігають появу темної плями.

5.1.6.2. Гідроген сульфід Н₂S осаджує станум(II) у вигляді малорозчинного осаду бурого кольору SnS, який не розчиняється в надлишку реактиву. Реакція відбувається при наявності 2М розчину хлоридної кислоти і йде за рівнянням:

Sn²⁺ + H₂S =SnS↓ + 2H⁺

Сульфід розчинний в концентрованій НCl, але не розчиняється в розчині амоній сульфіду.

Дата добавления: 2015-05-24