Загальна характеристика. Скільки становити питома вага власного капіталу в структурі пасиву балансу, якщо підсумок балансу на кінець року 8630 тис

ЕЛЕМЕНТИ VIA ГРУПИ

Скільки становити питома вага власного капіталу в структурі пасиву балансу, якщо підсумок балансу на кінець року 8630 тис. грн, а зобов’язання становлять 3960 тис. грн?

1. 0,45%

2. 45,9%

3. 0,54%

4. 54,1%

137. Визначити тип фінансової стійкості підприємства, якщо: власні оборотні кошти підприємства становлять 7675 тис грн, довгострокові зобов’язання – 10 тис. грн, короткострокові кредити і позики – 150 тис. грн, запаси – 6590 тис. грн:

1. абсолютна

2. нормальна

3. нестійкий фінансовий стан

4. кризовий фінансовий стан

Література

1. Долинський В.П. Аналіз господарської діяльності сільськогосподар­ських підприємств. – К.: Вища школа, 1999. – 164 с.

2. Ковальчук М.І. Економічний аналіз діяльності підприємств АПК: підручник. – К.: КНЕУ, 2005. – 390 с.

3. Ковальчук М.І. Економічний аналіз у сільському господарстві: навч.- метод. посіб. – К.: КНЕУ, 2002. – 282 с.

4. Савчук В.К. Економічний аналіз. – К.: Урожай, 2003.

5. Череп А.В. Економічний аналіз: навч. посіб. – К.: Кондор, 2009. – 160 с.

6. Чумаченько М.Г. Економічний аналіз. – К.: КНЕУ, 2003.

Елементи VIA групи — це кисень О, сірка S, селен Se, телур Ті та радіоактивний метал полоній Ро. Усі вони, крім полонію, об’єднані загальною назвою халькогени, що означає "рудонароджуючі".

Таблиця. Константи елементів VIA групи

	О	S	Se	Те	Ро
Відносна атомна маса	15,9994	32,094	78,96	127,60	[210]
Валентні електрони	2s^22р^4	3s^23р^4	4s^24р^4	5s^25р^4	6s^26р^4
Ковалентний радіус атома, нм	0,066	0,104	0,114	0,132	-
Радіус іона, Е^2-, нм	0,136	0,182	0,192	0,211	-
Умовний радіус іона, Е^+6, нм	-	0,029	0,035	0,056	-
Спорідненість до електрона, є В	1,47	2,08	2,02		1,35
Відносна електронегативність	3,50	2,50	2,48	2,01	1,76
Густина, г/см^3	1,13 (р)	2,07(ромб)	4,82	6,25	9,50
Температура плавлення, °С	-218,8	112,8	220,5
Температура кипіння, °С	-182,9	444,6	657,0	990,0	-

Як видно з наведених даних, атоми елементів VIA групи на зовнішньому енергетичному рівні містять по 6 електронів. Атом кисню на відміну від інших елементів підгрупи, не має d-підрівня, тому не може розпаровувати електрони в збудженому стані. Як наслідок цього — максимальна валентність кисню дорівнює 2. І лише за paхунок неподіленої пари електронів на р-підрівні він може утворювати додатковий третій зв'язок за донорно-акцепторним механізмом

С О, Н₃О⁺

виявляючи валентність, що дорівнює 3.

В атомах інших елементів є вакантні d-орбіталі на зовнішньому енергетичному рівні. Тому в збудженому стані вони здатні їй являти позитивні ступені окиснення +2, +4 та +6.

В ряді О—S—Se—Те—Ро закономірно зростають атомні радіуси, зменшується енергія іонізації та спорідненість до електрона, отже і слабшають неметалічні та посилюються металічні властивості. Починаючи з телуру, радіус атома настільки зростає, що, незважаючи на велику кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, прості речовини телуру та полонію виявляють явно виражені металічні властивості (кристалічна структура, металічний блиск, відчутна електро- та теплопровідність).

До стійкої восьмиелектронної оболонки атомам халькогенів не вистачає двох електронів. За рахунок високої енергії спорідненості до електрона атоми можуть приєднувати два електрони, виявляючи мінімальний ступінь окиснення — 2. Прикладом таких сполук є гідриди загальної формули Н₂Е. В молекулах гідридів елементів VIA групи спостерігається зростання енергії зв'язку у порівнянні з гідридами елементів VA групи. В межах кожного періоду Причиною цього є більша електронегативність елементів VIA групи в порівнянні з елементами VA групи.

Дата добавления: 2015-05-24