Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ПРОГРАМА. для загальноосвітніх навчальних закладів 11-річної школи




Й клас

Х І М І Я

ПРОГРАМА

для загальноосвітніх навчальних закладів 11-річної школи

природничий (хіміко – біологічний) профіль навчання

 

(4 год на тиждень, разом 140 год, із них 15 год — резервний час)

 

№ п/п Зміст навчального матеріалу Кількість годин
1. РОЗДІЛ І. ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ОСНОВНИХ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (20 год). Класифікація хімічних елементів і речовин. Вступний інструктаж з ТБ. №1-3,6.  
2. Властивості основних класів неорганічних сполук. Практичні роботи. 1. Узагальнення відомостей про основні класи неорганічних сполук. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
3. Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об’єму реагентів і продуктів реакції.  
4. Сучасні уявлення про будову атомів. Нукліди. Ізотопи.  
5. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Демонстрації. 1. Таблиці: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва (короткий і довгий варіанти); розчинності кислот, основ і солей у воді; ряд електронегативностей елементів. Інструкція з Т.Б. №1-3,6.  
6. Характеристики атомів елементів: радіус атома, електронегативність і закономірності зміни їх у періодах і групах.  
7. Будова електронних оболонок атомів елементів І-ІV періодів періодичної системи.  
8. Електронна та графічно-електронна конфігурації атомів s-, p-, d-елементів.  
9. Характеристика хімічного елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атома.  
10. Хімічний зв’язок. Ковалентний, йонний, металічний, водневий зв’язки, механізми їх утворення.  
11. Атомні, молекулярні, йонні, металічні кристалічні ґратки. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови. Демонстрації. 2. Моделі кристалічних ґраток. Інструкція з Т.Б. №1-3,6.  
12. Валентність і ступінь окиснення елементів у основному та збудженому станах атомів.  
13. Окисно-відновні реакції.  
14. Розчини. Процес розчинення речовин. Демонстрації. 3. Теплові явища при розчиненні концентрованої сульфатної кислоти (кристалічного натрій гідроксиду) та амоній нітрату. 4. Зміна кольору при розчиненні безводного купрум(ІІ) сульфату. 5. Зміна об’єму при розчиненні спирту у воді. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
15. Характеристики кількісного складу розчинів: масова частка та молярна концентрація розчиненої речовини.  
16. Обчислення молярної концентрації розчину. Розрахункові задачі. 1. Обчислення молярної концентрації розчиненої речовини у розчині.  
17. Практичні роботи. 2. Виготовлення розчину солі заданої молярної концентрації. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
18. Гідроліз водних розчинів солей. Лабораторні досліди. 1. Гідроліз водних розчинів солей і визначення їх середовища. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
19. Розрахункові задачі. 2. Обчислення за хімічними рівняннями реакцій маси, кількості, об’єму реагентів і продуктів реакції.  
20. Узагальнення. Різноманітність і особливості біосистем. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.  
21. РОЗДІЛ ІІ. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ. Тема 1. Гідроген. Водень (7 год). Гідроген. Місце у періодичній системі. Будова атома. Ізотопи. Поширення Гідрогену в природі.  
22. Водень. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з неметалами, металами, оксидами металів. Демонстрації. 6. Добування водню в лабораторії та способи його збирання. 7. Перевірка водню на чистоту. 8. Горіння водню в кисні. 9. Взаємодія водню з купрум(ІІ) оксидом. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
23. Водень: хімічні властивості: взаємодія з етиленом та ацетиленом.  
24. Практичні роботи. 3. Відновні властивості водню. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
25. Добування. Застосування водню.  
26. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон об’ємних відношень газів.  
27. Розрахунки за законом об’ємних відношень газів. Розрахункові задачі. 3. Розрахунки за законом об’ємних відношень газів.  
28. Тема 2. Елементи VІІ-А групи (галогени) (13 год). Загальна характеристика елементів групи: Флуор, Хлор, Бром, Йод. Поширення їх у природі. Демонстрації. 10. Зразки хлору, брому, йоду, сполук галогенів. 11. Сублімація йоду. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
29. Хлор як проста речовина. Склад молекули і будова речовини. Фізичні властивості хлору. Способи добування хлору.  
30. Хімічні властивості хлору: взаємодія з воднем, металами, водою, лугами, метаном, етиленом і ацетиленом.  
31. Поняття про ланцюгову реакцію. Хлорна вода. Застосування хлору.  
32. Гідроген хлорид. Склад молекули і будова речовини. Фізичні властивості. Добування та застосування гідроген хлориду. Демонстрації. 12. Добування хлороводню та розчинність його у воді. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
33. Хлоридна кислота. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, з основними та амфотерними оксидами та гідроксидами, солями. Демонстрації. 13. Хімічні властивості хлоридної кислоти. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
34. Практичні роботи. 4. Хімічні властивості хлоридної кислоти. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
35. Хлориди. Розчинність хлоридів у воді. Якісна реакція на хлорид-іони. Застосування хлоридної кислоти та хлоридів.  
36. Обчислення за рівнянням хімічної реакції маси або кількості речовини продукту, якщо один з реагентів узято в надлишку. Розрахункові задачі. 4. Обчислення маси, об’єму (газуватих речовин), або кількості речовини продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів взято в надлишку.  
37. Фтор, бром і йод. Порівняння фізичних і хімічних властивостей простих речовин: взаємодія з металами, воднем, водою. Демонстрації. 14. Витіснення галогенів один одним із розчинів галогенідів. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
38. Якісні реакції на бромід-, йодид-іони, йод. Застосування сполук Флуору, Брому та Йоду. Біологічне значення галогенів. Проблема охорони довкілля від забруднення сполуками Хлору. Лабораторні досліди. 2. Якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-іони та йод. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
39. Практичні роботи. 5. Розв’язування експериментальних задач „Сполуки галогенів”.  
40. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.  
41. Тема 3. Елементи VI-А групи (14 год). Загальна характеристика елементів VI-А групи. Поширення елементів у природі.  
42. Оксиген. Прості речовини Оксигену: кисень та озон. Порівняння фізичних та хімічних властивостей озону та кисню. Демонстрації. 16. Взаємодія кисню з неметалами та металами. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
43. Біологічна роль озону та кисню. Значення озонового шару для життя організмів на Землі.  
44. Сульфур. Прості речовини Сульфуру: ромбічна, моноклінна, пластична сірка. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, неметалами. Застосування. Демонстрації. 15. Зразки сірки та інших природних сполук Сульфуру. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
45. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту реакції за відомою кількістю речовини, масою або об’ємом вихідної речовини, яка містить домішки.  
46. Розрахункові задачі. 5. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту реакції за відомою кількістю речовини, масою або об’ємом вихідної речовини, яка містить домішки.  
47. Гідроген сульфід. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з киснем. Сульфідна кислота та сульфіди. Якісна реакція на сульфід-іони. Фізіологічна дія сірководню.  
48. Сульфур(IV) оксид і сульфітна кислота. Їх окисно-відновні властивості. Демонстрації. 17. Добування сульфур(IV) оксиду реакцією обміну та ознайомлення з його властивостями. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
49. Сульфур(VІ) оксид. Сульфатна кислота.  
50. Фізичні та хімічні властивості розведеної кислоти: взаємодія з металами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями. Водовідбірні властивості. Лабораторні досліди. 3. Хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти та сульфатів. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
51. Фізичні та хімічні властивості концентрованої кислоти. Водовідбірні властивості. Демонстрації. 18. Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами. 19. Дія концентрованої сульфатної кислоти на цукор.Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
52. Сульфати. Якісна реакція на сульфат-іони. Застосування сульфатної кислоти та сульфатів. Лабораторні досліди. 4. Якісні реакції на сульфід-, сульфіт- та сульфат- іони. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
53. Практичні роботи. 6. Розв’язування експериментальних задач „Сполуки Сульфуру”.  
54. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1.  
55. Тема 4. Елементи V-А групи (22 год). Загальна характеристика елементів V-А групи. Поширення їх у природі. Біологічна роль Нітрогену і Фосфору.  
56. Азот. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, воднем і киснем. Добування, застосування.  
57. Амоніак. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, кислотами, горіння та каталітичне окиснення. Демонстрації. 20. Добування амоніаку реакцією обміну. 21. Розчинення амоніаку у воді („фонтан”). 22. Взаємодія амоніаку з хлороводнем. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
58. Донорно-акцепторний механізм утворення йону амонію. Фізіологічна дія амоніаку. Лабораторні способи добування амоніаку.  
59. Практичні роботи. 7. Добування амоніаку та досліди з ним. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
60. Обчислення виходу продукту реакції від теоретичного. Розрахункові задачі. 6. Обчислення виходу продукту від теоретичного.  
61. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з лугами, солями, розкладання при нагріванні, гідроліз. Якісна реакція на йон амонію. Застосування амоніаку та солей амонію. Демонстрації. 23. Термічний розклад солей амонію. Лабораторні досліди. 5. Якісна реакція на амоній-іон. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
62. Нітроген(ІІ) оксид і нітроген(ІV) оксид. Фізичні та хімічні властивості: окисно-відновні, відношення до води та лугів. Фізіологічна дія на організм. Захист довкілля від оксидів Нітрогену.  
63. Нітратна (азотна) кислота. Фізичні та хімічні властивості розведеної нітратної кислоти: розкладання на світлі та при нагріванні, взаємодія з металами та деякими неметалами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями, дія на органічні сполуки. Демонстрації. 24. Взаємодія розведеної та концентрованої нітратної кислоти з міддю. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
64. Нітратна (азотна) кислота. Фізичні та хімічні властивості концентрованої нітратної кислоти: розкладання на світлі та при нагріванні, взаємодія з металами та деякими неметалами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями, дія на органічні сполуки. Демонстрації. 25. Спалахування скипидару в нітратній кислоті. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8-10.  
65. Якісна реакція на нітрат-іон. Застосування нітратної кислоти.  
66. Нітрити та нітрати. Фізичні та хімічні властивості: розкладання при нагріванні. Проблема вмісту нітратів і нітритів у харчових продуктах.  
67. Застосування нітратів. Колообіг Нітрогену в природі.  
68. Фосфор. Прості речовини Фосфору: червоний, білий, чорний фосфор. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з киснем, галогенами, металами. Добування. Застосування фосфору.  
69. Фосфор(V) оксид. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, лугами, основними оксидами. Застосування.  
70. Ортофосфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості: особливості електролітичної дисоціації, взаємодія з основними оксидами.  
71. Ортофосфатна кислота: взаємодія з лугами і солями.  
72. Фосфати і гідроген фосфати. Якісна реакція на фосфат-іон. Застосування. Колообіг Фосфору в природі. Лабораторні досліди. 6. Якісна реакція на фосфат-іон. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
73. Азотні та фосфорні мінеральні добрива. Проблема охорони довкілля при використанні мінеральних добрив. Лабораторні досліди. 7. Ознайомлення із зразками азотних і фосфатних добрив. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,10.  
74. Практичні роботи. 8. Визначення мінеральних добрив. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
75. Практичні роботи. 9. Розв’язування експериментальних задач „Сполуки Нітрогену та Фосфору”. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
76. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.  
77. Тема 5. Елементи IV-А групи (14 год). Загальна характеристика елементів IV-А групи. Поширення їх у природі. Біологічна роль Карбону та Силіцію.  
78. Карбон. Прості речовини Карбону: алмаз, графіт, карбін. Їх будова. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, активними неметалами, оксидами металів, водяною парою. Адсорбція. Демонстрації. 26. Кристалічні ґратки алмазу та графіту. 27. Адсорбція активованим вугіллям розчинених у воді барвників (фуксин, лакмус тощо). Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
79. Розв’язування задач за термо­хімічними рівняннями реакцій. Розрахункові задачі. 7. Розрахунки за термохімічними рівняннями реакцій.  
80. Карбон(ІІ) оксид (чадний газ). Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: горіння, взаємодія з оксидами металів. Фізіологічна дія чадного газу на живі організми. Способи добування. Застосування.  
81. Карбон(IV) оксид (вуглекислий газ). Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, оксидами, лугами, вуглецем.  
82. Способи добування. Застосування. Фізіологічна дія та біологічна роль вуглекислого газу. Парниковий ефект.  
83. Карбонатна (вугільна) кислота. Карбонати та гідрогенкарбонати. Хімічні властивості: взаємодія з кислотами, розкладання при нагріванні, гідроліз водних розчинів.  
84. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів. Якісна реакція на карбонат-іон. Поширення карбонатів у природі. Застосування. Колообіг Карбону в природі. Лабораторні досліди. 8. Перетворення карбонатів у гідрогенкарбонати і навпаки. 9. Якісна реакція на карбонат-іон. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
85. Практичні роботи. 10. Добування карбон(IV) оксиду та вивчення його властивостей. Розпізнавання карбонатів. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
86. Силіцій. Прості речовини Силіцію: кристалічний і аморфний силіцій. Їх будова. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, неметалами та розчинами лугів. Застосування силіцію.  
87. Силіцій(ІV) оксид. Склад і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з магнієм, вуглецем, флуоридною кислотою. Застосування.  
88. Силікатна (кремнієва) кислота Фізичні властивості.  
89. Силікати. Природні та штучні. Силікатні матеріали: скло, цемент, кераміка. Лабораторні досліди. 10. Ознайомлення зі зразками мінералів. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,10.  
90. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.  
91. РОЗДІЛ ІІІ. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ. Тема 6. Загальні відомості про металічні елементи та метали (9 год).Положення металічних елементів у періодичній системі. Особливості будови їх атомів. Поширення в природі. Лабораторні досліди. 11. Ознайомлення із зразками металів, природними сполуками металічних елементів, сплавами. Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
92. Метали. Металічний зв’язок. Характерні фізичні властивості металів. Демонстрації. 28. Моделі кристалічних ґраток металів. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,10.  
93. Хімічні властивості металів: взаємодія з неметалами, водою, лугами. Демонстрації. 29. Витіснення міді з купрум(ІІ) сульфату залізом. 30. Взаємодія металів з неметалами.Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
94. Хімічні властивості металів: взаємодія з кислотами, розчинами солей. Лабораторні досліди. 12. Взаємодія металів з розчинами солей. 13. Взаємодія металів з розчинами кислот. Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
95. Обчислення за рівняннями реакцій між розчином солі та металом. Розрахункові задачі. 8. Обчислення за рівняннями хімічних реакцій між розчином солі та металом.  
96. Корозія металів. Види корозії: хімічна та електрохімічна. Захист від корозії. Поняття про сплави. Демонстрації. 31. Досліди, що ілюструють корозію металів та захист від неї. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
97. Загальні способи добування металів із руд. Поняття про металургію. Пірометалургія, гідрометалургія, електрометалургія, мікробіометалургія. Демонстрації. 32. Взаємодія цинку (алюмінію) з натрій гідроксидом. Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
98. Електроліз водних розчинів та розплавів безоксигенових солей.  
99. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.  
100. Тема 7. Металічні елементи І-А – ІІІ-А груп (10 год). Загальна характеристика хімічних елементів 1-А групи. Демонстрації. 33. Зразки природних сполук Натрію, Калію, Магнію, Кальцію, Алюмінію. Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
101. Натрій і Калій – типові представники лужних елементів. Поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості натрію та калію: взаємодія з неметалами та водою, відношення до кислот.  
102. Сполуки Натрію і Калію (оксиди, гідроксиди, солі). Застосування. Біологічна роль Натрію і Калію.  
103. Загальна характеристика хімічних елементів ІІ-А групи. Магній і Кальцій - представники лужноземельних елементів. Поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості магнію і кальцію: взаємодія з неметалами, водою, кислотами, солями. Демонстрації. 34. Горіння магнію в кисні. 35. Взаємодія натрію та кальцію з водою. Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
104. Сполуки Кальцію та Магнію (оксиди, гідроксиди, солі). Твердість води і способи її усунення. Біологічна роль Магнію та Кальцію. Застосування сполук Кальцію і Магнію. Демонстрації. 36. Забарвлення полум’я солями Натрію, Калію, Кальцію, Магнію. 38. Усунення твердості води. Лабораторні досліди. 14. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Інструкція з Т.Б. №1-3,6-8,10.  
105. Розрахункові задачі. 9. Розрахунки вмісту металів у їхній суміші.  
106. Алюміній. Характеристика елемента. Поширення в природі. Фізичні й хімічні властивості алюмінію: взаємодія з неметалами, водою, кислотами та лугами, оксидами металів.  
107. Оксид і гідроксид Алюмінію, їх амфотерні властивості. Застосування сполук Алюмінію. Демонстрації. 37. Механічна міцність оксидної плівки алюмінію. Лабораторні досліди. 15. Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерних властивостей. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
108. Практичні роботи. 11. Хімічні властивості гідроксидів металів І-А - ІІІ-А груп. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
109. Практичні роботи. 12. Розв’язування експериментальних задач з теми „Металічні елементи І-А - ІІІ-А груп”. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
110. Тема 8. Ферум. Залізо (6 год). Ферум. Характеристика елемента. Поширення в природі. Біологічна роль. Демонстрації. 39. Природні сполуки Феруму. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,10.  
111. Фізичні й хімічні властивості заліза: взаємодія з неметалами, водою, кислотами, солями. Демонстрації. 40. Спалювання заліза в кисні. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,10.  
112. Сполуки Феруму (II) і (III): оксиди, гідроксиди, солі. Якісні реакції на йони , . Демонстрації. 41. Характерні реакції на йони Феруму (ІІ) і (ІІІ). 42. Зразки сплавів заліза. 43. Окиснення ферум(ІІ) гідроксиду до ферум(ІІІ) гідроксиду.Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
113. Сполуки Феруму (II) і (III): оксиди, гідроксиди, солі. Якісні реакції на йони , . Застосування. Лабораторні досліди. 16. Добування ферум(ІІ) і ферум(ІІІ) гідроксидів. Взаємодія їх з кислотами. 17. Відновні властивості йону Феруму(ІІ) (взаємодія ферум(ІІ) сульфату з розчином калій перманганату в кислому середовищі). 18. Окиснювальні властивості йону Феруму(ІІІ) (взаємодія ферум(ІІІ) хлориду з калій йодидом або натрій сульфітом). 19. Гідроліз солей Феруму (ІІ) і (ІІІ). Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
114. Практичні роботи. 13. Розв’язування експериментальних задач з “Металічні елементи та їхні сполуки”. Інструкція з Т.Б. №1-3,6,8,10.  
115. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.  
116. РОЗДІЛ IV. ПРОМИСЛОВЕ ВИРОБНИЦТВО НАЙВАЖЛИВІШИХ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН (11 год). Загальні наукові принципи хімічного виробництва: вибору сировини, теплообміну, протитечії, безперервності, автоматизації та механізації виробничих процесів.  
117. Хімічна рівновага. Оборотні та необоротні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.  
118. Керування хімічними процесами: зміна швидкості реакції та зміщення хімічної рівноваги.  
119. Промислове виробництво сульфатної кислоти. Сировина. Основні стадії виробництва.  
120. Хімічні реакції, що лежать в основі її виробництва контактним способом, закономірності їх перебігу і керування ними.  
121. Охорона навколишнього середовища від забруднення промисловими викидами. Кислотні дощі.  
122. Синтез амоніаку в промисловості. Оптимальні умови та наукові принципи синтезу амоніаку.  
123. Виробництво заліза та його сплавів. Доменний процес вироблення чавуну, його хімізм.  
124. Сталь. Пряме відновлення заліза з руди. Промислове добування заліза – основа чорної металургії.  
125. Екологічні проблеми, що пов’язані з металургією, шляхи їх розв’язування.  
126. Узагальнення. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2.  
127. Резерв часу 1
128. Резерв часу 1
129. Резерв часу 1
130. Резерв часу 1
131. Резерв часу 1
132. Резерв часу 1
133. Резерв часу 1
134. Резерв часу 1
135. Резерв часу 1
136. Резерв часу 1
137. Резерв часу 1
138. Резерв часу 1
139. Резерв часу 1
140. Резерв часу 1

 

для загальноосвітніх навчальних закладів 11-річної школи

природничий (хіміко – біологічний) профіль навчання

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 309; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.