Зразок картки контролю знань. Для лабораторних робіт з хімії

Ж У Р Н А Л

для лабораторних робіт з хімії

студента групи_____________

__________________________

(прізвище, ім’я, по батькові)

Лабораторна робота оформляється на двох сторінках журналу за такою схемою:

Лабораторна робота № 1

Оксиди

(домашня підготовка).....................................

№ п/п	Хід роботи	Рівняння реакцій Спостереження і висновки
1,0-1,5 см	← 15,0-16,0 см →	← 15,0-16,5см →

Услід за назвою лабораторної роботи виконується вся самостійна домашня підготовка з даної теми (наприклад, до лабораторної роботи „Оксиди”: таблиця характерних ступенів окиснення елементів; таблиця „Класифікація оксидів”; вправи з номенклатури оксидів; вправи на хімічні властивості оксидів, тощо; тут же рекомендується робити записи на консультації з даної теми). Обсяг домашньої підготовки залежить від теми лабораторної роботи та попередньої підготовки студента (як шкільної, так і вузівської) й може складати 2 - 5 сторінок.

Услід за домашньою підготовкою на тих же сторінках (при наявності місця) або на наступних продовжуйте оформлення лабораторних дослідів. Матеріал для графи „Хід роботи” необхідно брати з цього посібника. Графи „Спостереження і висновки” та „Рівняння реакцій” заповнюєте під час виконання лабораторної роботи.

2 ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Основні закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Хімічний елемент, проста і складна речовина. Атом, молекула. Хімічний еквівалент, визначення еквівалентів простих і складних речовин.

3. Атомна одиниця маси. Атомні й молекулярні маси.

4. Моль. Мольна маса. Еквівалентна маса.

5. Число Авогадро (уміти розв’язувати приклади з застосуванням числа Авогадро, зокрема, на визначення абсолютних мас атомів і молекул).

6. Мольний об’єм газу (уміти розв’язувати приклади).

7. Визначення молекулярних мас газів за їх густиною по відношенню до іншого газу і за рівнянням Клапейрона-Менделєєва (уміти розв’язувати приклади).

8. Розрахунки за хімічними формулами й рівняннями реакцій.

Література:

[1], [2], [3], [4], [5]

1. Закон об'ємних відношень (варіанти: закон кратних відношень, закон Авогадро та ін.; що називається хімічним елементом? що називається хімічним еквівалентом? тощо).

2. Чому дорівнює мольна маса алюміній сульфату? (варіанти: молекулярна маса, еквівалент, еквівалентна маса тощо).

3. Який об'єм за нормальних умов (н.у.) займають 5^.10²² молекул кисню? (варіанти: приклади на застосування числа Авогадро та мольного об'єму газу).

4. а) розрахуйте молекулярну масу газу, якщо відомо, що 500 мг його при температурі 107 °С та тиску 1000 мм рт. ст. займають об'єм 0,312 л (варіанти: інші приклади на застосування рівняння Клапейрона - Менделєєва).

б) Маса 500 мл газу дорівнює 0,395 г, а 1 л повітря за тих же умов – 1,2 г. Визначіть молекулярну масу газу (варіанти: інші приклади на визначення молекулярної маси газу за його густиною по відношенню до іншого газу).

5. Розрахуйте масу молекули кальцій оксиду в грамах (варіанти: розрахуйте масу....... в грамах (кілограмах, тонах)).

6. Розрахуйте масу сульфуру в 5,8 кг суміші, що містить 60% К₂SО₄ (варіанти: розрахунок вмісту кожного елементу в сполуці та ін.).

ЗАВДАННЯ ДОМАШНЬОЇ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ

Завдання І

а) Визначіть масу ν молей речовини А

В	ν	А	В	ν	А	В	ν	А
		KHSO4			Cl2		0,2	MnO2
	1,5	HNO2		1,6	SiO2		0,3	KClO3
		K			CaCO3		2,4	Fe
	0,7	CuOHCl		0,8	Mg		2,5	MgOHNO3
	1,6	CH4			Co(OH)2		4,5	NaNO3
		KBr		0,5	B2O3			NH3
	2,1	HClO		0,6	KHSiO3			CaHPO4
	1,2	Mg(HSO4)2		3,5	HClO4		0,8	HPO3
		1,1	FeCl3

б) Скільки молей міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А	В	m	А
	15,6г	H2SiO3		13,2г	N2O		8,7кг	MnO2
	60кг	NO		1,9кг	F2		29,4кг	Cu(OH)2
	12кг	NaOH		6,76г	HClO3		68мг	K2SO4
	745г	KCl		3,8г	N2O3		78кг	SiO2
	51г	Al2O3		4,8кг	O2		14,6г	HCl
	71мг	Na2HPO4		245г	H3PO4		1,53г	FeOHBr
	3,78г	HNO3		460мг	NO2		6,6кг	CO2
	57г	MgCl2		34,3г	H2SO4		141г	HNO2
		108г	Al

Завдання ІІ

а) Скільки молекул міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А
	49г	H2SO4		73мг	HCl
	340мг	NH3		3,7кг	Ca(OH)2
	1,1кг	Zn(OH)2		35,2г	CO2
	170г	NaNO3		12,7г	I2
	17кг	Al2O3		580г	K2SO4
	3мг	NO		3,1г	SiO2
	10,5г	HClO		4мг	NaOH
	7т	N2		8т	O2
	2,9г	Mg(OH)2		7,6г	Cr2O3
	21мг	HNO3		48мг	CH4
	400г	Fe2O3		4,9кг	H3PO4
	28кг	KOH		2,8кг	MgSO4
	5,2г	C2H2

б) Визначіть масу N молекул речовини А.

В	N	А	В	N	А
	3·10^23	Ba(NO3)2		2,4·10^22	BaSO4
	1,2·10^24	KCl		3,6·10^21	N2O
	1,8·10^22	Cu(OH)2		9·10^22	NaOH
	2,4·10^24	HClO3		1,5·10^22	F2
	1,8·10^23	CO		5,4·10^20	Al
	1,1·10^24	MgCO3		9·10^24	CuO
	4,8·10^21	KІ		3,6·10^25	N2
	2,4·10^23	ZnOHCl		1,4·10^22	Zn(OH)2
	3·10^20	O2		5·10^20	K2SO4
	6·10^21	HF		1,2·10^23	KBr
	3,6·10^23	C2H4		1,8·10^24	H2
	1,2·10^20	Ca(HCO3)2		7·10^21	MgHPO4
	4,8·10^23	CuOHNO3

Завдання ІІІ

а) Визначіть масу (в грамах) одного атома елемента А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
	K		Ca		F		Li		B
	N		P		Cu		Co		O
	Cr		Na		Al		Ba		Ni
	Zn		Mn		Fe		S		Mg
	Be		Cl		Br		I		Se

б) Визначіть масу (в грамах) однієї молекули речовини А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
	SO2		NO		KClO3		NO2		HNO2
	H2SO4		Cl2		C2H4		N2		C2H2
	N2O		CO2		H2SiO3		HClO		P2O3
	CH4		H2S		P2O5		HgCl2		SO3
	HClO2		H3PO4		C2H6		B2O3		H2Se

Завдання ІV

а) Який об’єм займають за нормальних умов N молекул будь-якого газу?

В	N	В	N	В	N
	3·10^23		1,8·10^20		2,4·10^25
	1,2·10^24		1,5·10^22		3,6·10^21

б) Скільки молекул міститься в об’ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
	1,12м^3		89,6мл		6,72л
	0,56л		2,24м^3		4,48л

в) Скільки молей міститься в об’ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
	140 мл		1,12 м^3		280 мл
	5,6 л		672 мл		201,6 л

г) Чому дорівнює маса газу А, який за нормальних умов займає об’єм V?

В	А	V	В	А	V	В	А	V
	F2	67,2 мл		H2Te	33,6 мл		N2	4 м^3
	HF	5,6 м^3		N2O	112 м^3		HBr	4,48 мл
	CH4	14 л		NH3	2,24 мл		SO2	70 л
	CO	0,8 м^3		C2H4	0,4 л		C2H6	33,6 м^3
	Cl2	8,96 л		NO2	156,8 л		CO2	56 мл
	H2S	784 л

д) Який об’єм за нормальних умов займає газ А, якщо його маса дорівнює m?

В	А	m	В	А	m	В	А	m
	HI	4 г		H2S	5,1 г		CO	3 мг
	H2	60 мг		O2	3 т		H2Se	16,2 г
	NO	1,5 т		CO2	550 мг		NH3	5,1 г
	C3H6	6,3 мг		Cl2	14,2 г		HCl	1,46 кг
	N2	50 г		C3H8	33 кг		CH4	7 г
		C2H2	65 мг

Дата добавления: 2015-05-24