Зразок картки контролю знань. 1. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину калій сульфату, що містить 0,05 моля солі в 1000 г води

Завдання IV

1. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину калій сульфату, що містить 0,05 моля солі в 1000 г води, якщо розчин замерзає при tº = -0,225 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

2. При 10 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г NaOH в 100 г води, дорівнює 1,15 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

3. Чи утвориться осад аргентум броміду при 25 ºС, якщо змішати однакові об’єми розчинів аргентум нітрату та калій броміду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,005моль/л?
ДР (AgBr) = 6,3·10^-13

4. Для розчинення 1,0409 г SrSO₄ необхідно 10 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

5. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину натрій хлориду, що містить 1,5 г NaCl в 101,5 г розчину, якщо розчин замерзає при -0,9 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

6. При 20 ºС тиск пари розчину, що містить 20 г H₂SO₄ в 100 г води, дорівнює 2,05 кПа. Визначити позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

7. Чи утвориться осад плюмбум(ІІ) сульфіду, якщо змішати однакові об’єми плюмбум(ІІ) нітрату і натрій сульфіду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,001моль/л?
ДР(PbS) = 2,5·10^-27

8. Добуток розчинності Ag₂S становить 6,3·10^-50. Визначіть розчинність солі (в г/л).

9. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину магній хлориду, що містить 1,4г MgCl₂ в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = -0,7 ºС. (кріоскопічна константа води 1,86).

10. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г натрій гідроксиду в 100 г води, дорівнює 3,96 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

11. Чи випаде в осад магній карбонат, якщо змішати рівні об’єми розчинів магній хлориду і натрій карбонату, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,004 моль/л. ДР(MgCO₃)= 2,1·10^-5.

12. Для розчинення 2,72 г CaSO₄ треба 4 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

13. Обчислити позірний ступінь дисоціації розчину кальцій хлориду, що містить 5 г солі в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = - 2,4 ºС. Ебуліоскопічна константа води 1,86.

14. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г H₂SO₄ в 110 г води, дорівнює 4,05 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

15. Добуток розчинності PbCl₂ становить 1,7·10^-5. Визначіть розчинність солі в г/л.

15 ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З КИСЛОТАМИ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Електрохімічний ряд напруг металів. Знати продукти реакції взаємодії малоактивних і активних металів з розведеними і концентрованими HCl, H₂SO₄, HNO₃.

2. Вміти складати рівняння реакції взаємодії металів з кислотами.

Література:

[1], [15], [18]

1. Складіть повні рівняння реакцій:

Mg + H₂SO₄(конц.) ®

Zn + HNO₃(розв.) ®

Pt + HCl(конц.) ®

Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку. Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.

ХІД РОБОТИ

15.1 Взаємодія міді з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не відбувається, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами, запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.

15.2 Взаємодія цинку з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами. Запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Відповідно до варіанта запишіть можливі рівняння реакцій взаємодії металів з кислотами (притримуйтесь умови, поданої для зразка картки контролю знань і користуйтесь даними таблиці електрохімічного ряду напруг [5], с.412).

В	Рівняння реакції	В	Рівняння реакції
	Be + HCl(к)® K + H2SO4(к) ® Ba + HNO3(к®		Zn + HCl(p® Ba + HNO3(p® Co+ H2SO4(к®
	In + H2SO4(p® Mg + HNO3(p® Cd + HCl(к®		Al + H2SO4(p® Bа + HCl(к® Ca + HNO3(к®
	Pb + HNO3(к® Mn + HCl(к® Co + H2SO4(p) ®		In + H2SO4(к® Mg + HCl(к) ® Au + HCl(p) ®
	Hg + H2SO4(к) ® Ba + HNO3(p) ® Mg + HCl(p) ®		Be + HNO3(p) ® Cu + HCl(к) ® Mn + H2SO4(p) ®
	Ga + HNO3(p) ® Al + HCl(к) ® Be + H2SO4(p) ®		Al + H2SO4(к) ® Co + HNO3(p) ® Sn + HCl(p) ®
	Ni + HCl(к® Na + HNO3(p) ® Pt + H2SO4(p) ®		Mn + HNO3(p) ® Zn + HCl(к) ® Cd + H2SO4(к) ®
	Au + HCl(к) ® Co + H2SO4(к) ® Mn + HNO3(к) ®		R + H2SO4(к) ® Li + HNO3(p) ® Fe + HCl(к) ®
		Cd + HCl(p) ® Zn + H2SO4(к) ® Pb + HNO3(p) ®

16 ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Електродний потенціал. Рівняння Нернста. Ряд напруг.

2. Схема і принцип дії гальванічного елементу.

3. Корозія металів (уміти малювати схеми і писати електронні рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічних пар металів у розчині кислоти та у вологому повітрі).

4. Електроліз. Послідовність розряду йонів при електролізі. Електроліз з інертним анодом, з активним анодом, розплавів (уміти малювати схеми і писати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах).

Література

[1], [2], [3], [5] [9], [19]

Дата добавления: 2015-05-24