Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Властивості нітратної кислоти




Нітратна кислота

Властивості нітроген (IV) оксиду

СОЛІ АМОНІЮ

Теоретичні відомості

Тема: Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Лабораторна робота № 2

Мета: Ознайомитись з добуванням амоніаку. Вивчити його властивості. Провести реакції з солями амонію.

 

 

Амоніак NH3 - безбарвний газ, різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°C в 1 об‘ємі води – 700 об‘ємів NH3), за температури, нижчій за -33,4°C переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

1. Окиснення амоніаку. Амоніак маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник.

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

4HN3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O

2. Взаємодія з водою. Амоніак добре розчиняється у воді, утворюючи амоніачну воду.

NH3 + H2O = NH3 * H2O = NH4+ +OH-

Добування. У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH4Cl і гашеного вапна Ca(OH)2 за рівнянням:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Застосування: Амоніак застосовується як мінеральне добриво та для виробництва вибухових речовин.

Солі амонію – це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином амоніаку, а іншу – концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з‘являється білий дим – дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю):

NH3 + HCl = NH4Cl

 

Властивості оксиду нітрогену (ІІ)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання 2NO + O2 = 2NO2

 

Нітроген (IV) оксиду – це газ бурого кольору з характерним запахом. Під час охолодження він перетворюється на димер – безбарвну рідину. За хімічними властивостями нітроген (IV) оксид є змішаним ангідридом нітратної та нітритної кислот 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

 

Нітратна кислота – це безбарвна рідина з густиною 1,54г/см3, яка кипить, розпадаючись, при 86°C, а при -41°C твердне. Під час розкладання виділяється діоксид нітрогену, який забарвлює її в жовтий колір

4HNO3 t° = 2NO2↑ + O2 + 2H2O

Солі нітратної кислоти – нітрати, або селіри, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3.

Нітратна кислота – сильний електроліт і сильний окисник. У концентрованих розчинниках відновлюється до нітроген (IV) оксиду, у розбавлених – до різних ступенів окиснення Нітрогену

 

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

           
 
Концентрована
 
HNO3
 
Розбавлена


 

 

               
 
на Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Na не діє
 
Під час взаємодії з іншими важкими металами відновлюється до NO2
 
Під час взаємодії з лужно-земельними металами, Zn, Fe, окислюється до NH3 або NH4NO3
 
Під час взаємодії з важкими металами відновлюється до NO

 

 


Реактиви і обладнання: Хлорид амонію, сульфатна кислота, розведена нітратна кислота, Натрій гідроксид, фенолфталеїн, лакмусовий папірець, вода, штатив з пробірками, спиртівка, сірники.

 

Хід роботи:

Дослід 1. В пробірку насипаємо приблизно 0,5 г амоній хлориду. В цю ж пробірку добавимо приблизно 1мл розчину лугу. Нагріваємо пробірку. В пари, які виділяються з пробірки вносимо лакмусовий папірець, змочений водою.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій.

Дослід 2. Наливаємо 1/4 пробірки водного розчину амоніаку, добавимо каплю фенолфталеїну і по каплям добавляємо сульфатної кислоти до одержання прозорого розчину.

Завдання та запитання: Поясніть зміни, що спостерігаються, за допомогою рівнянь реакцій.

Дослід 3. В суху пробірку опускаємо декілька кристалів амоній хлориду. Нагріваємо пробірку з кристалами над полум’ям спиртівки.

Завдання та запитання: запишіть рівняння реакцій.

 

 

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Які сполуки нітрогену ви знаєте?

2. Солі амонію,їх характеристика,властивості.

3. Амоніак.Фізичні та хімічні властивості.

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 1762; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.