Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Експериментальна частина. І. Добування середніх солей




І. Добування середніх солей

1. В пробірку налити 1-2 мл розчину натрій гідроксиду, додати 2 краплі фенолфталеїну, потім додавати краплями хлоридну кислоту. Пояснити зміну забарвлення розчину. Написати відповідне рівняння реакції.

2. Налити в пробірку 1-2 мл розчину натрій фосфату і додати стільки ж розчину кальцій хлориду до утворення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

ІІ. Добування та властивості кислих солей

1. До вмісту пробірки з попереднього досліду (І.2) додавати краплинами фосфатну кислоту до розчинення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції перетворення середньої солі в кислу. Скільки кислих солей можна одержати?

2. Налити ¼ пробірки вапняної води (розчин Са(ОН)2) і пропускати вуглекислий газ з апарата Кіппа до утворення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

Продовжувати пропускати вуглекислий газ до розчинення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

До утвореного розчину долити вапняної води. Записати спостереження та рівняння реакції.

ІІІ. Добування та властивості основних солей

1. В пробірку налити 1-2 мл розчину купрум(ІІ) сульфату, додати 1-2 краплі розбавленого розчину натрій гідроксиду. Відмітити колір одержаного осаду основної солі, написати рівняння реакції.

2. Вміст пробірки розділити на три частини. До однієї пробірки додати надлишок лугу. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі в відповідний гідроксид.

До вмісту другої пробірки додати розчин сульфатної кислоти. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі в середню.

Вміст пробірок з осадами основної солі і гідроксиду довести до кипіння. Де і чому змінюється забарвлення? Написати рівняння відповідної реакції.

Контрольні завдання

1. Складіть формули всіх можливих солей (середніх, кислих, основних), які утворюються при взаємодії речовин, наведених у таблиці 8:

Таблиця 8

№ варіанту Речовини, що реагують № варіанту Речовини, що реагують
  Fe(OH)3 та H2SO4   KOH та H2SiO3
  Ca(OH)2 та H3PO4   Mn(OH)2 та H2SO4
  Al(OH)3 та H2SO4   Al(OH)3 та H3PO4
  Fe(OH)2 та H2SO3   Cu(OH)2 та H2SO4
  Cr(OH)3 та H3PO4   Cr(OH)3 та HCl
  Mg(OH)2 та H3PO4   Ba(OH)2 та H2CO3
  Zn(OH)2 та H2S   Ca(OH)2 та H2SiO3
  NaOH та H3PO4   Fe(OH)3 та H2SO3

Продовження табл.8

  Ca(OH)2 та H2CO3   Zn(OH)2 та H2SO4
  Fe(OH)3 та HNO3   KOH та H3PO4

 

2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення (таблиця 9):

Таблиця 9

Схема перетворення
 
 
 
 
 
  Cr2(SO4)3 → Cr(HSO4)3 → Cr2(SO4)3 CrOHSO4 → Cr(OH)3 → NaCrO2
  Са(ОН)2 → Са3(РО4)2 → Са(Н2РО4)2 ↓ ↓ СаНРО4 (СаОН)3РО4
  Fe2(SO4)3 → Fe(HSО4)3 → Fe2(SO4)3, → FeOHSO4→FeSO4
  СoCl2СoОНСlСо(ОН)2СоSO4 →Cо(HSO4)2
  CuSO4(CuOH)2SO4 → Си(ОН)2CuSO4Cu(HSO4)2
  FeCl3FeOHCl2Fe(OH)2ClFe(OH)3 → Fe2(SO4)3
  MgSO4 → Mg(HSO4)2 → MgSО4 → (MgOH)2SO4 → Mg(OH)2.
  CuSO4(CuOH)24→ Cu(OH)2 Сu(HSO4)2 → CuSO4

Продовження табл.9

  AlCl3 → AlOHCl2→ Al(OH)2Cl → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(HSO4)3
  ZnCl2ZnOHClZn(OH)2 → ZnSO4 → Zn(HSO4)2 ZnCl2
  Mg3(PO4)2 → MgHPO4 ↓ ↓ Mg(H2PO4)2 (MgOH)3PO4 → Mg3(PO4)3
  Ba(NO3)2BaOHNO3Ва(ОН)2ВаСО3Ва(НСО3)2
  CrSO4(CrOH)2SO4 → Сr(ОН)2CrSO4Cr(HSO4)2
 
  Be(OH)2 →BeSO4 → Be(SO4)3 BeOHNO3 → Be(OH)2→ Na2BeO2



Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 452; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.