Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Теоретична частина. Експериментальна частина




ЙОННИЙ ДОБУТОК ВОДИ.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6

Експериментальна частина

І. Реакції з утворення малорозчинних сполук

В дві пробірки налити розчини солей: в першу – 5-6 крапель натрій сульфату, а в другу – 5-6 крапель алюміній сульфату.

В обидві пробірки додати по краплях барій хлориду до одержання осаду. Записати спостереження та написати рівняння реакцій в йонно-молекулярній формі.

 

ІІ. Реакції з утворенням газоподібних сполук

В одну пробірку насипати кристалічного кальцій карбонату і додати 5-6 крапель хлоридної кислоти. В другу пробірку налити 5-6 крапель розчину натрій карбонату і додати стільки ж розчину ацетатної кислоти. Відмітити виділення газу в обох пробірках.

Написати рівняння в йонно-молекулярній формі.

 

ІІІ. Визначення напряму протікання йоннообмінних

реакцій з участю електролітів

а) В пробірку налийте 5-6 крапель розчину амоній хлориду і додайте 4-5 крапель 1 н. розчину натрій гідроксиду. Перемішайте, визначте за запахом, який слабкий електроліт утворився.

б) Внесіть в пробірку кристалічний натрій ацетат і додайте 5-6 крапель 1 н. розчину хлоридної кислоти. Перемішайте, визначте за запахом утворену сполуку.

Запишіть рівняння реакцій в йонно-молекулярній формі.

 

Контрольні завдання

1. Скласти молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння взаємодії між речовинами, наведеними у таблиці 12:

 

Таблиця 12

Речовини, що реагують Речовини, що реагують
  Fe(OH)3 та H2SO4   KOH та H2SiO3
  CaСO3 та H2SO4   Zn(OH)2 та H2SO4
  Al(OH)3 та H2SO4   Al(OH)3 та NaOH
  FeS та HNO3   CuCl2 та KOH
  Cr(OH)3 та HCl   Cr(NO3)3 та NaOH

Продовження табл.12

  Mg(OH)2 та H2SO4   Ba(HSO4)2 та Ba(OH)2
  NaOH та H2S   CaOHNO3 та HNO3
  NaOH та H3PO4   NH4OH та H2SO4
  Zn(OH)2 та NaOH   (NH4)2SO4 та NaOH
  Fe2(SO4)3 та LiOH   CuS та HNO3

2. Написати повні йонно-молекулярні рівняння та молекулярні однієї з реакцій, які описуються скороченими рівняннями, наведеними у таблиці 13:

Таблиця 13

Речовини, що реагують
  ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O
  HCO3- + H+ = CO2 + H2O
  CuOH+ + OH- = Cu(OH)2
  H+ + OH- = H2O
  Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
  HS- + OH- = S2- + H2O
  NO2- + H+ = HNO2
  Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
  Pb2+ + 2I- = PbI2
  S2- + H+ = H2S
  Cu2+ + S2- = CuS
  Al3+ +3ОН- = Al(ОH)3
  Pb(OH)2 + 2OH- = PbO22- + 2H2O
  CH3COO- + H+ = CH3COOH
  HSО4- + OH- = SО42- + H2O
  СаСО3 + 2H+ = Са2+ + Н2 О + СО2
  Fe 3+ + 3ОH- = Fe(ОH)3
  Cu2+ + S2- = CuS
  Ва2+ + SО42- = ВаSО4
  Ag+ +Cl- = AgCl ↓

ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК (рН) РОЗЧИНІВ

Вода - слабкий електроліт. Ступінь дисоціації води при 220 С = 1,8 . 10-9. Це означає, що у воді об’ємом 1л при цій температурі тільки 10-7 моль дисоціюють на йони:

Н2О L Н+ + ОН-.

Внаслідок цього утворюється 10-7 моль [H+] і 10-7 моль [ОН-].

Добуток концентрацій гідроген- і гідроксид-йонів називають йонним добутком води () і при 220 С становить:

= 10-7 . 10-7 = 10-14 (моль/л)2.

Розчини, в яких концентрації гідроген- і гідроксид-йонів однакові і дорівнюють 10-7 моль/л, називають нейтральними.

Розчини, в яких концентрація [H+] перевищує концентрацію [ОН-] називають кислими.

Розчини, де концентрація [H+] менша ніж [ОН-] є лужними.

Кислотність розчину виражають через концентрацію Н+. Для зручності замість концентрації гідроген-йонів використовують водневий показник рН.

Водневий показник рН – це від’ємний десятковий логарифм концентрації гідроген-йонів.

рН = -lg[H+],

a pOH = -lg[OH-], pH + pOH = 14.

В нейтральних розчинах рН = 7, в кислих – рН < 7, а в лужних – рН > 7.

В розчинах сильних одноосновних кислот рН визначається за формулою:

рН = -lgСМ(кислоти).

В розчинах слабких одноосновних кислот рН = 1/2pK(кисл.) -

- 1/2lgСМ(кисл.), де рК – показник константи дисоціації кислоти.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 358; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.