КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Теоретична частина. Експериментальна частинаЙОННИЙ ДОБУТОК ВОДИ. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6 Експериментальна частина І. Реакції з утворення малорозчинних сполук В дві пробірки налити розчини солей: в першу – 5-6 крапель натрій сульфату, а в другу – 5-6 крапель алюміній сульфату. В обидві пробірки додати по краплях барій хлориду до одержання осаду. Записати спостереження та написати рівняння реакцій в йонно-молекулярній формі.
ІІ. Реакції з утворенням газоподібних сполук В одну пробірку насипати кристалічного кальцій карбонату і додати 5-6 крапель хлоридної кислоти. В другу пробірку налити 5-6 крапель розчину натрій карбонату і додати стільки ж розчину ацетатної кислоти. Відмітити виділення газу в обох пробірках. Написати рівняння в йонно-молекулярній формі.
ІІІ. Визначення напряму протікання йоннообмінних реакцій з участю електролітів а) В пробірку налийте 5-6 крапель розчину амоній хлориду і додайте 4-5 крапель 1 н. розчину натрій гідроксиду. Перемішайте, визначте за запахом, який слабкий електроліт утворився. б) Внесіть в пробірку кристалічний натрій ацетат і додайте 5-6 крапель 1 н. розчину хлоридної кислоти. Перемішайте, визначте за запахом утворену сполуку. Запишіть рівняння реакцій в йонно-молекулярній формі.
Контрольні завдання 1. Скласти молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння взаємодії між речовинами, наведеними у таблиці 12:
Таблиця 12
Продовження табл.12
2. Написати повні йонно-молекулярні рівняння та молекулярні однієї з реакцій, які описуються скороченими рівняннями, наведеними у таблиці 13: Таблиця 13
ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК (рН) РОЗЧИНІВ Вода - слабкий електроліт. Ступінь дисоціації води при 220 С = 1,8 . 10-9. Це означає, що у воді об’ємом 1л при цій температурі тільки 10-7 моль дисоціюють на йони: Н2О L Н+ + ОН-. Внаслідок цього утворюється 10-7 моль [H+] і 10-7 моль [ОН-]. Добуток концентрацій гідроген- і гідроксид-йонів називають йонним добутком води () і при 220 С становить: = 10-7 . 10-7 = 10-14 (моль/л)2. Розчини, в яких концентрації гідроген- і гідроксид-йонів однакові і дорівнюють 10-7 моль/л, називають нейтральними. Розчини, в яких концентрація [H+] перевищує концентрацію [ОН-] називають кислими. Розчини, де концентрація [H+] менша ніж [ОН-] є лужними. Кислотність розчину виражають через концентрацію Н+. Для зручності замість концентрації гідроген-йонів використовують водневий показник рН. Водневий показник рН – це від’ємний десятковий логарифм концентрації гідроген-йонів. рН = -lg[H+], a pOH = -lg[OH-], pH + pOH = 14. В нейтральних розчинах рН = 7, в кислих – рН < 7, а в лужних – рН > 7. В розчинах сильних одноосновних кислот рН визначається за формулою: рН = -lgСМ(кислоти). В розчинах слабких одноосновних кислот рН = 1/2pK(кисл.) - - 1/2lgСМ(кисл.), де рК – показник константи дисоціації кислоти.
Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 358; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |