Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Завдання 2. ОЗОН




Завдання 1. Кисень, Оксиген.

1.1.Одержання і властивості кисню.

1.1.1.Одержання кисню термічним розкладом калію перманганату

Насипте в суху пробірку невелику кількість KMnO4, закріпіть її в затискачі штативу і нагрійте. При температурі вище 240oС KMnO4 розкладається на кисень, манганат калію і манган (IV) оксид. Доведіть наявність кисню в пробірці за допомогою тліючої скіпки. Напишіть рівняння реакції.

 

1.1.2.Одержання кисню при взаємодії MnO2 з сульфатною кислотою.

Насипте в пробірку 1г MnO2 і додайте 1-2 см3 концентрованої сульфатної кислоти (ОБЕРЕЖНО!). Закріпіть пробірку в затискачі штативу і легенько нагрійте.Спостерігайте інтенсивне виділення пухирців кисню. Доведіть наявність кисню за допомогою тліючої скіпки і напишіть рівняння реакції.

 

1.1.3.Оксидація вугілля

Зробіть невелику петельку з дроту і закріпіть у ній кусочок деревного вугілля. Нагрійте вугілля в полум'ї пальника і внесіть розжарену вуглину в пробірку з киснем. Після цього закрийте пробірку корком і збовтайте її. Перевірте за допомогою універсального індикатора реакцію розчину в пробірці, зробіть висновок і напишіть рівняння реакції.

 

1.1.4.Оксидація сірки

На залізну ложечку покладіть кусочок сірки, нагрійте на полум'ї пальника до появи блакитного кольору і внесіть її в пробірку з киснем. Зробіть висновок і напишіть рівняння реакції.

 

1.1.5.Оксидація натрію

Кусочок металічного натрію виберіть пінцетом із гасу, в якому він зберігається і покладіть на фільтрувальний папір. Зріжте оксидну плівку ножем, відділіть кусочок чистого металу розміром пшеничного зерна і нагрійте його в залізній ложечці на полум'ї пальника, поки він загориться. Потім внесіть його в пробірку з киснем. Після закінчення горіння натрію змочіть ложечку водою, що знаходилась у пробірці, закрийте пробірку корком і перемішайте її вміст. Перевірте реакцію розчину за допомогою універсального індикатора. Зробіть висновок, напишіть рівняння реакції.

1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(ІІ)

В дві пробірки налийте по 1-2 см3 розчинів: у першу – феруму (ІІ)сульфату, у другу – мангану (ІІ) сульфату і додайте декілька крапель розчину натрію гідроксиду до утворення драглистих осадів відновних гідроксидів. Введіть в одержані суспензії газовідвідну трубку від приладу для отримання кисню і пропускайте кисень до зміни кольору осадів, у зв'язку з утворенням феруму (III) гідроксиду і мангану (ІV) гідроксиду. Напишіть рівняння реакцій, урівняйте їх методом електронного балансу.

 

2.1.Оксидаційні властивості озону

Помістіть в пробірку з газовідвідною трубкою невелику кількість KMnO4 і декілька крапель конц.H2SO4. Перманганатна кислота, яка при цьому утворюється дегідратується сульфатною кислотою з утворенням нестійкого оксиду мангану (VII):

KMnO4 + H2SO4 = HMnO4+KHSO4

2HMnO4 + (H2SO4) = Mn2O7+ H2O

Mn2O7 = 2MnO2+ 3O

Атомарний кисень, з'єднуючись з киснем повітря утворює озон:

O2 + O = O3

Наповніть озоном, що виділяється, три пробірки і закрийте корками. Дослідіть оксидаційні властивості озону: а) в першу пробірку внесіть на кінчику дротини кусочок вати, змочений етером чи спиртом; б) в другу - вологий йодкрохмальний папірець; в) в третю - почищену мідну пластинку. Занурте газовивідну трубку приладу для одержання озону в розчин з осадом плюмбуму сульфіду і спостерігайте зміну чорного кольору осаду на білий в результаті оксидації плюмбуму сульфіду до плюмбуму сульфату. Змочіть червоний лакмусовий папірець розчином йодиду калію і піднесіть його до отвору газовивідної трубки. Спостерігайте посиніння папірця внаслідок утворення йоду.

Проведіть ці самі досліди з киснем, який був зібраний в три інші пробірки. Порівняйте оксидаційну активність озону і кисню. Зробіть висновки і напишіть рівняння реакції.

 

Завдання 3. Сірка, Сульфур

3.1.Поліморфізм сірки

3.1.1.Одержання пластичної сірки

В пробірку на 10 см3 насипте на 1/4 об'єму дрібних кусочків сірки і нагрійте рівномірним полум'ям пальника. Спостерігайте плавлення (to=118oC), зміну забарвлення і консистенції розплавленої сірки. Доведіть сірку до кипіння і швидко тонким струменем вилийте її в чашку з холодною водою, тримаючи пробірку на віддалі 10 см від чашки. Виберіть з води і розгляньте отриману так звану пластичну сірку. Залишіть її на повітрі на деякий час і спостерігайте її затвердівання. Які при цьому відбуваються внутрішні зміни в будові сірки?

 

3.1.2.Одержання моноклінної сірки

Наповніть кусочками сірки фарфоровий тигель і слабо нагрійте. Коли сірка розплавиться, відставте тигель на фарфорову підставку. Як тільки на поверхні розплавленого тиглю утвориться кристалічна сірка, зробіть в ній скляною паличкою отвір і вилийте залишок розплавленої сірки в склянку з водою. На внутрішній поверхні тигля при охолодженні утворюються прозорі голчасті кристали моноклінної сірки. Зверніть увагу на те, що кристали через деякий час втрачають прозорість внаслідок перетворення моноклінної сірки в ромбічну.

 

3.2.Взаємодія сірки з металами

3.2.1.Взаємодія сірки з цинком

На аркуші паперу скляною паличкою змішайте 1 г порошку сірки з 2 г порошку цинку. Висипте суміш на азбестову сітку і підпаліть розжареною скляною паличкою. Спостерігайте бурхливий перебіг реакції з утворенням сульфуру (IV) оксиду і густого білого диму цинку сульфіду. Напишіть рівняння реакції.

 

3.2.2.Горіння міді в парах сірки

Насипте в суху широку пробірку 2-3 г сірки, закріпіть пробірку затискачем штативу в нахиленому положенні і нагрійте сірку до кипіння. Візьміть тигельними щипцями стрічку мідної фольги, нагрійте її і внесіть у пари сірки. Спостерігайте інтенсивне горіння міді з утворенням CuS. Напишіть рівняння реакції.

 

3.3.Взаємодія сірки з концентрованою HNO3

У пробірку внесіть декілька кристаликів сірки, додайте 4-5 краплі конц. HNO3. Суміш прокип'ятіть. Який газ виділяється? Доведіть наявність сульфат-йону добавленням солі Барію. Напишіть рівняння реакції в молекулярному і йонному вигляді.

 

3.4.Взаємодія сірки з концентрованим розчином NaOH.

У пробірку внесіть декілька кристаликів сірки, додайте 8-10 крапель конц. NaOH. Суміш прокип'ятіть. Доведіть наявність у розчині сульфід-йону добавленням солі Плюмбуму. Напишіть рівняння реакції.

 

Завдання 4. Гідрогенсульфід

4.1.Одержання гідрогенсульфіду

Покладіть у пробірку кілька кусочків феруму сульфіду, додайте 3-4 см3 розбавленої (1:5) сульфатної кислоти, закрийте пробірку корком з газовивідною трубкою і спостерігайте перебіг реакції. Зверніть увагу на колір і запах гідрогенсульфіду, уникаючи глибокого вдихання.

 

4.2.Горіння гідрогенсульфіду

Через 2-3 хв., коли гідрогенсульфід витіснить з пробірки повітря, підпаліть його на кінці відтягнутої трубки. Зверніть увагу на колір полум'я. Потримайте над полум'ям суху холодну склянку, отвором униз. На його стінках осідають краплі води. Внесіть у полум'я холодну кришку фарфорового тигля і спостерігайте утворення жовтого нальоту сірки. Напишіть рівняння реакцій повного і неповного згоряння гідрогенсульфіду.

 

4.3.Відновні властивості гідрогенсульфіду

Додайте краплями сірководневу воду до повного зникнення забарвлення до розчинів: а) бромної води; б) йодної води; в) KMnO4, підкисленого H2SO4; г) калію дихромату, підкисленого H2SO4; д) феруму (ІІІ) сульфату, підкисленого H2SO4. Напишіть рівняння реакцій.

 

4.4.Одержання сульфідів металів

У пробірку внесіть окремо по 1-2 см3 розчинів солей Калію, Барію, Цинку Мангану, Купруму, Плюмбуму, Феруму (ІІІ). В кожну з них додайте по 2-3 краплі розчину натрію сульфіду. Що спостерігається? Відзначте колір осадів. Випробуйте їх розчинність в хлоридній кислоті. Напишіть рівняння реакцій.

 

Завдання 5. Сульфітна кислота

5.1.Оксидаційно-відновні властивості сульфіт-йону

До 2-3 см3 розчину K2Cr2O7 (підкисленого сульфатною кислотою), додайте розчину Na2SO3. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

До розчину натрію сульфіту, трохи підкисленого H2SO4, долийте сірководневу воду. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

5.2.Знебарвлення органічних барвників сульфітною кислотою

До розчину натрію сульфіту додайте декілька крапель сульфатної кислоти, а потім декілька крапель розчину органічного барвника (фуксину, метиленового синього тощо). Спостерігайте поступове знебарвлення розчину. Нагрійте розчин до кипіння і спостерігайте відновлення початкового забарвлення. Це показує, що знебарвлення відбулося не внаслідок руйнування молекул барвника, а за рахунок утворення нестійкої сполуки барвника з сульфітною кислотою, яка при нагріванні розкладається.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 561; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.019 сек.