ЗАНЯТТЯ №34

ТЕМА: d-Елементи VIIБ групи. Манган, Технецій, Реній.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІIБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIIБ підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIIБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів VIIБ підгрупи;

-сполуки елементів VIIБ підгрупи з киснем, їх добування і

застосування;

-розподіл електронів по енергетичних рівнях в атомах мангану,

технецію та ренію.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIБ підгрупи;

-визначати напрям протікання оксидаційно-відновних процесів у

залежності від рН середовища;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIIБ

підгрупи.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Манган, Технецій і Реній. Найважливіші хімічні властивості елементів та їх сполук.

2.Продукти відновлення перманганатів при різних значеннях рН. Приклади реакцій.

3.Термічний розклад перманганатів.

4.Хімічна активність сполук елементів VIIБ підгрупи.

5.Який об’єм розчину калію перманганату, що містить 15,8 г KMnO₄ в 1 дм³ розчину, потрібний для оксидації 50 см³ 0,1н розчину сірководню в присутності сульфатної кислоти.

6.Обчисліть молярну масу еквіваленту металу, якщо 2,8 г його витісняють з кислоти 1,12 дм³ водню (н.у.).

7.Яка маса йоду виділиться при взаємодії розчину калію йодиду з 150 см³ 6%-го розчину калію перманганату (густина 1,04 г/см³) у кислому середовищі?

8.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступне перетворення:

MnO₂ → K₂MnO₄ → KMnO₄ → MnO₂ → MnSO₄ → Mn(OH)₂.

9.Наведіть порівняльну характеристику оксидів Е₂О₇ (Е – Mn, Tc, Re) та відповідних їм кислот. Який колір мають розчини цих кислот у воді?

10.Яку масу калію перманганату необхідно для реакції з хлоридною кислотою, щоб отримати 10 дм³ хлору при н.у.?

11.Який об’єм газу можна отримати (н.у.) при прожарюванні 158 г калію перманганату, що містить 15% домішок?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Електронна структура атомів Мангану, Технецію і Ренію.

2.Хімічні основи застосування калію перманганату та його розчинів фармацевтичному аналізі та як антисептичного засобу у медицині.

3.Кислотно-основна та оксидаційно-відновна характеристика сполук мангану (IV).

4.Оксидаційні властивості перманганатів.

5.Біологічна роль Мангану, Технецію, Ренію та їх сполук.

6.Застосування сполук елементів VIIБ підгрупи в аналітичній хімії.

7.Порівняльна характеристика сполук мангану, технецію та ренію.

8.Який об’єм 0,1046н розчину підкисленого калію перманганату необхідно для окиснення феруму (II) сульфату, одержаного при розчиненні 0,1242 г заліза в сульфатній кислоті?

9.13,63 г двовалентного металу витіснили з кислоти 5 дм³ водню при 18˚С і тиску 101,3 кПа. Розрахуйте відносну атомну масу металу.

10.Який об’єм 6М розчину калію перманганату необхідно взяти для приготування 25 см³ 2,5М розчину?

11.При нагрівання 63,2 г калію перманганату одержали 3,36 дм³ газу. Визначити ступінь розкладу калію перманганату і склад твердого залишку.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “d-Елементи VIIБ групи. Манган, Технецій, Реній” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

Дата добавления: 2015-05-24