ЗАНЯТТЯ №35

ТЕМА: d-Елементи VIIIБ групи. Ферум, Кобальт, Нікол та їх сполуки. Лабораторна робота.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІIБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в медицині.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIIIБ підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIIIБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIIБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів VIIIБ підгрупи;

-особливості хімічних властивостей сполук елементів VIIIБ підгрупи.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIIБ підгрупи;

-писати оксидаційно-відновні процеси та рівняння реакцій гідролізу

сполук елементів VIIIБ підгрупи;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів VIII групи;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Ферум, Кобальт і Нікол. Загальна характеристика елементів підгрупи. Найважливіші природні сполуки. Застосування.

2.Методи одержання елементів VIIIБ підгрупи.

3.Оксигеновмісні сполуки заліза. Основний характер феруму (II) оксиду і амфотерний характер феруму (III) оксиду.

4.Хімічна активність елементів VIIIБ підгрупи.

5.Приклади реакцій заліза з простими речовинами.

6.Відношення заліза до води. Корозія. Види корозії.

7.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

а) Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → K₃[Fe(CN)₆] → K₄[Fe(CN)₆];

б) Co → Co(NO₃)₂ → Co(OH)₂ → Co(OH)₃ → CoSO₄;

в) Ni → NiSO₄ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂.

8.Маса залізної пластинки, зануреної в розчин купрум (II) сульфату, збільшилась на 1,2 г. Визначте масу купрум (II) сульфату, яка прореагувала.

9.Яку масу заліза можна розчинити в 8,3 см³ 36,5%-ної хлоридної кислоти, густина якої 1,2 г/ см³?

10.На прикладі атомів Феруму та Криптону показати подібність і різницю електронної структури цих елементів, а також різницю їх фізичних і хімічних властивостей.

11.Ферум (VI) і його сполуки (ферати), їх одержання та оксидаційні властивості.

12.Комплексні сполуки Кобальту та Ніколу, їх назви, властивості і застосування.

13.Кобальт і Нікол як мікроелементи.

14.Приклади мінералів, у вигляді яких зустрічається в природі ферум.

15.Коефіцієнт розчинності феруму (II) сульфату при 60˚С дорівнює 0,142. Визначте масову частку феруму (II) сульфату в насиченому при 60˚С розчині.

16.У результаті випалювання піриту виділилось 25 м³ сульфур (IV) оксиду, виміряного при температурі 25˚С і тиску 101 кПа. Розрахуйте масу твердої речовини, що утворилась в цьому процесі.

17.Яку масу заліза можна отримати з 1 т Fe₂O₃, що містить 17% домішок?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Електронна структура атомів Феруму, Кобальту та Ніколу.

2.Комплексні сполуки Феруму (II) та Феруму (III) з ціанід- та тіоціанід-йонами, диметилгліоксимом, монооксидом карбону.

3.Взаємодія заліза з концентрованими та розбавленими хлоридною, сульфатною та нітратною кислотами.

4.Реакції взаємодії кобальту з простими речовинами і розбавленими кислотами.

5.Реакції, що підтверджують основний характер оксидів кобальту.

6.Роль кобальту (III) гідроксиду в оксидаційно-відновних реакціях.

7.Сполуки Ніколу з киснем. Характер оксидів і гідратних форм.

8.Роль і значення феруму в структурі гемоглобіну крові.

9.Роль Кобальту в побудові коферментів вітаміну В₁₂. Стимуляція кровоутворення.

10.Застосування сполук Феруму в медичній практиці.

11.Визначіть масову частку FeS₂ в природному піриті, якщо із 120 кг його отримано 42 кг заліза.

12.Яку масу залізного купоросу необхідно розчинити в 200 г води для отримання 10%-го розчину ферум (II) сульфату?

13.При згорянні 1,12 г заліза в кисні утворилось 1,6 г оксиду. Визначте валентність феруму в оксиді.

14.Із сполучення частинок Co³⁺, NH₃, NO₂^- і K⁺ можна скласти сім координаційних сполук, одна з яких [Co(NH₃)₆](NO₂)₃. Складіть формули інших шести сполук і напишіть рівняння їх дисоціації у водних розчинах.

15.Яку масу залізного купоросу слід розчинити у 186 г води для одержання розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 3,8%?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Дата добавления: 2015-05-24