Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Моль. Закон Авогадро. Мольный объем




Задачи

16. Раствор, содержащий 34 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?

17. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?

18. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка.

19. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

20. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при н.у. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.

21. Вычислите объем аммиака NH3 при н.у., который получается при нагревании смеси NH4Cl массой 160,5 г и избыточного количества Са(ОН)2. Реакция идет по уравнению:

2NH4Cl+Са(ОН)2 СаCl2+2NH3 +2Н2О.

22. В ходе реакции Fe2O3+3C 2Fe+3CO из 32 г Fe2O3 образовалось 20,81 г железа. Вычислите выход железа (в %).

23. Хлорид алюминия можно получить, пропуская газообразный хлороводород над алюминиевой стружкой:

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 .

Вычислите массу исходных и полученных веществ, зная, что в результате реакции выделилось 3,36 л водорода. Сколько объемов HCl требуется для получения 5 объемов водорода?

24. Сколько ацетона (СН3)2СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл СО2 при 200С и давлении 720 мм.рт.ст.?

25. Подожжена смесь, состоящая из10 г Н2 и 10 л О2. Сколько образовалось воды? Какой газ и в каком количестве остался в избытке?

26. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.

27. В своем романе «Из пушки на Луну» Жюль Верн указывает, что суточная потребность в кислороде при этом путешествии составляла 2400 л, которые можно было получить из 7 кг бертолетовой соли (KClO3). Полагая, что величина 2400 л отнесена к н.у., проверьте, хватит ли указанного количества бертолетовой соли для получения необходимого количества кислорода.

28. Какой объем углекислого газа (н.у.) может быть получен при разложении 10 г мела, содержащего 97 % карбоната кальция CaCO3?

29. При взаимодействии 5 г технического алюминия (процент примесей равен 2 %) с раствором соляной кислоты, содержащим 22 г HCl, выделилось 5,4 л водорода при н.у. Каков выход водорода в этой реакции?

30. Вычислите массу образующейся в чистом виде серы, если через раствор, содержащий 1,58 г перманганата калия, пропустить 2,24 л сероводорода в присутствии серной кислоты (н.у.).

 

Наряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. При этом в каждом случае должно быть указано, какие именно структурные единицы (молекулы, атомы, ионы и т.д.) имеются в виду. Единицей количества вещества является моль.

Моль – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С.

Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*1023 моль-1.

Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.

Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного газа при той же температуре и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть выражена в долях общего объема (объемная доля) или в процентах от общего объема (процент объема).

Пример 1. Выразить в граммах массу одной молекулы СО2.

Решение: Молекулярная масса СО2 равна 44. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44 г/моль. В 1 моле СО2 содержится 6,02*1023 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы:

m=44/(6,02*1023)=7,31*10-23 г

Пример 2. Сколько молей кислорода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание его составляет 21 % (условия нормальные)?

Решение: при нормальных условиях кислород, содержащийся в 1 л воздуха, займет объем 0,21 л. Зная мольный объем кислорода, находим число его молей в 0,21 л О2:

1 моль занимает объем 22,4 л

х молей займет объем 0,21 л

Отсюда х=0,21/22,4=0,093 моля О2.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-08; Просмотров: 2056; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.