Дифениламин

Дифениламин малорастворим в воде (для приготовления его растворов используют концентрированную серную кислоту). Более удобными для практического применения являются водорастворимые аналоги дифениламина, применяемые в виде различных солей.

Окисление дифениламина протекает в 2 стадии

Дифениламин и его производные являются одноцветными индикаторами. Их окисленная форма фиолетовая с различными оттенками в зависимости от заместителей, восстановленная – бесцветна. В процессе восстановления индикаторов из группы дифениламина участвуют протоны, поэтому величина электродного потенциала у этих веществ зависит от рН (рядом с формулами приведены значения E⁰ для рН 0).

Ферроин – это комплекс катионов железа с фенантролином.

Ферроин - двухцветный индикатор, но интенсивность окраски у различных его форм неодинакова. Восстановленная форма имеет интенсивную красно-оранжевую окраску, окисленная – бледно-голубую. В отличие от дифениламина его окислительно-восстановительные свойства в значительно меньшей степени зависят от рН.

6. Общая фармакопейная статья ГФ РБ «Реакции подлинности (идентификации) на ионы и функциональные группы». Реакции идентификации неорганических катионов: алюминий,аммония соли, аммония соли и соли летучих оснований, висмут, железо, калий, кальций, магний, натрий, ртуть, свинец, серебро, сурьма, цинк.

1., Al³⁺ + 3OH^- ® Al(OH)₃¯

белый

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O ® Al(OH)₃¯ + 3NH₄⁺

Осадок растворяется в кислотах и щелочах (а также частично в растворе NH₃ в зависимости от его рН, устойчивых аммиачных комплексов ион алюминия не образует).

Al(OH)₃¯ + 3H⁺ ® Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃¯ + OH^- ® [Al(OH)₄]^-

При добавлении к щелочному раствору Na[Al(OH)₄] хлорида аммония рН раствора понижается и выпадает осадок Al(OH)₃.

[Al(OH)₄]^- + NH₄⁺ ® Al(OH)₃¯ + NH₃ + H₂O

3. NH₄⁺ + OH^- NH₃­ + H₂O

4. Bi³⁺ + n SC(NH₂)₂ ® {Bi[SC(NH₂)₂]_n}³⁺

лимонно-жёлтый

Bi³⁺ + 3I ^- ® BiI₃¯

чёрный

Осадок растворяется в избытке реагента

BiI₃ + KI ® K[BiI₄]

оранжевый

5. Fe²⁺ + K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- ® KFe[Fe(CN)₆]¯

синий

или Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- ® [Fe₂(CN)₆]^-

Fe³⁺ + K⁺ + [Fe(CN)₆]^4- ® KFe[Fe(CN)₆]¯

синий

или Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- ® [Fe₂(CN)₆]^-

Осадок нерастворим в кислотах, разрушается щелочами. Он имеет такой же состав, как и продукт реакции Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3-.

4. Тиоцианат калия или аммония (KSCN, NH₄SCN)

Fe³⁺ + nSCN^- ® [Fe(SCN)_n]^3-n

кроваво-красный

6. 2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- ® K₂Na[Co(NO₂)₆] ¯

жёлтый кристаллический

K⁺ + HC₄H₄O₆^- ® KHC₄H₄O₆ ¯

белый кристаллический

7. Са²⁺ + C₂O₄^2- ® СаC₂O₄¯

белый

Ca²⁺ + K⁺ + NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4- ® NH₄KCa[Fe(CN)₆]¯

белый

8. Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₃ ® MgNH₄PO₄¯

белый кристаллический

Mg²⁺ + 2OH^- ® Mg(OH)₂ ¯

9. Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- ® Na[Sb(OH)₆] ¯

белый кристаллический

10. Hg²⁺ + 2OH^- ® HgO¯ + H₂O

жёлтый

Hg²⁺ + Cu¯ ® Hg¯ + Cu²⁺

серебристый налёт

Hg²⁺ + 2I^- ® HgI₂¯

оранжево-красный

Осадок растворим в избытке реагента

HgI₂¯ + 2I^- ® [HgI₄]^2-

бесцветный

11. Pb²⁺+ СrO₄^2-® PbCrO₄¯

жёлтый

Pb²⁺ + 2I^- ® PbI₂¯

желтый желтый

12. Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯

4[Ag(NH₃)₂]OH + HCOH 4Ag¯ + (NH₄)₂CO₃ + 6NH₃ + 2H₂O

13. 2Sb³ + 3Na₂S ® Sb₂S₃¯ + 6Na⁺

оранжевый

14. Zn²⁺ + 2OH^- ® Zn(OH)₂¯

белый

Zn(OH)₂¯ + 2OH^- ® [Zn(OH)₄]^2-

Zn(OH)₂ ¯+ 4NH₃ ® [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

Дата добавления: 2015-05-09