II. Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе

Контрольные вопросы

Расчет теплоты образования кристаллогидрата

4.2.1. Построить графики в координатах t, ⁰C = f (τ, мин) на миллиметровой бумаге для трех опытов (KCl, CuSO₄, CuSO₄ ^. H₂O).

4.2.2. Определить графическим способом изменение температуры Δ t, как показано на рис.2, для трех опытов .

4.2.3. Рассчитать постоянную калориметра аналогично п.4.1.3.

4.2.4. Рассчитать молярную теплоту растворения CuSO₄, Дж/моль:

ΔН_CuSO4 = .

4.2.5. Рассчитать молярную теплоту растворения CuSO₄ ^. 5Н₂О, Дж/моль:

ΔН_CuSO4.5H2O = .

4.2.6. Рассчитать молярную теплоту образования кристаллогидрата ΔН_CuSO4.5H2O по формуле (5).

4.2.7. Сделать выводы и оформить отчет.

5.1. Изменение теплоемкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?

5.2. Рассчитать разницу между ΔU⁰₂₉₈ и ΔН⁰₂₉₈ для реакции:

СН₃СНО_(г) + Н₂ → С₂Н₅ОН_(ж).

5.3. Сформулировать закон Гесса.

5.4. Написать уравнение реакции, к которой относится стандартная теплота образования жидкого этилового спирта.

5.5. При 298 К сера сгорает до SO₃. Какая величина больше для этой реакции: ΔU⁰₂₉₈ или ΔН⁰₂₉₈?

5.6. В некотором интервале температур ΔН реакции с повышением температуры убывает. Каков вид и взаимное расположение в данном интервале температур кривых зависимости теплоемкости конечных продуктов и исходных веществ от температуры?

5.7. Как рассчитать теплоту сгорания органического соединения, располагая данными по теплотам образования различных веществ?

5.8. Как зависит тепловой эффект химической реакции от температуры и чем определяется характер этой зависимости?

5.9. В каких случаях для химической реакции можно принебречь разницей между ΔU и ΔН?

5.10.Написать реакцию, к которой относится теплота сгорания нитрофенола.

5.11. В некотором интервале температур зависимость ΔН реакции от температуры проходит через максимум. Изобразить графически зависимости сумм теплоемкостей конечных и исходных веществ этой реакции от температуры.

5.12 Рассчитать разницу между ΔU⁰₂₉₈ и ΔН⁰₂₉₈ для реакции:

Mg(OH)_2(kp) → MgO_(кр) + Н₂О_(газ).

5.13. Для некоторой реакции зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением:

ΔН = -68710 + 36,77Т – 38,56 ^. 10^-3Т² + 8,21 ^. 10^-6Т³ + 2,88 ^. 10⁵Т^-1.

Найти уравнение зависимости ΔС_р этой реакции от температуры.

5.14 В интервале температур 273-298 К удельная теплоемкость графита больше удельной теплоемкости алмаза на 0,215 Дж/г ^. К. Как изменится тепловой эффект реакции перехода графита в алмаз при повышении температуры от 273 до 298 К?

Дата добавления: 2015-05-09