Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Экспериментальная часть




3.1. Приборы и реактивы: термостат, колбы мерные с притертыми пробками емкостью 100 см3, колбы конические для титрования емкостью 100 см3, пипетки, бюретка, 0,03 М раствор Fe2(SO4)3, 0,03 M раствор RJ, 0б\,015 М раствор Na2S2O3, раствор крахмала.

 

3.2. Порядок выполнения работы

 

Взять четыре пронумерованные сухие мерные колбы емкостью 100 см3, налить в них растворы в соответствии с таблицей 2

Таблица 2

Раствор, см3 Колба 1 Колба 2 Колба 3 Колба 4
0,03 М Fe2(SO4)3   -   -
0,03 М KJ -   -  

 

Приготовить для титрования 8 конических колб емкостью 100 см3. В каждую колбу налить 30-35 см3 дистиллированной воды и поставить для охлаждения в лед.

Слить вместе содержимое 1 и 2 колб, отметив момент сливания по часам. Через 10 минут слить содержимое 3 и 4 колб и также отметить время. Колбы плотно закрыть пробками. Через 20 минут после сливания из каждой колбы отобрать пипеткой 15 см3 раствора и поместить их в колбы для титрования с охлажденной водой. Время отбора пробы считать с точностью до 1 минуты. Сразу после сливания выделившийся иод титровать 0,015 М раствором Na2S2O3 до бледно-желтой окраски. Затем добавить несколько капель раствора крахмала и титровать до исчезновения синего окрашивания. Отбор проб повторить через 40, 60, 80 минут от момента сливания. Одинаковое количество (см3) гипосульфита, израсходованное на титрование в двух последовательно взятых пробах из каждой колбы, указывает на достижения равновесия в реакции. Записать температуру опыта по комнатному термометру. Опытные данные занести в таблицу 3.

Таблица 3

Колбы Т, К Результаты титрования, VNa S O , см3
Т1 20 мин 40 мин 60 мин 80 мин
1 – 2 3 – 4          
Колбы Т2 10 мин 20 мин 30 мин 40 мин
1 – 2 3 – 4          

 

Повторить эксперимент при другой температуре (по указанию преподавателя), помещая колбы с растворами в термостат и проводя отбор проб через 10, 20, 30 и 40 минут от момента сливания. Экспериментальные данные занести в таблицу 3.

 

4. Обработка экспериментальных данных

 

4.1.Концентрация иода в состоянии равновесия:

СJ = .

4.2. Концентрация ионов Fe2+: CFe = 2CJ

4.3. Концентрация ионов Fe3+: CFe = CFe (SO ) - CFe

где CFe (SO ) = C0 Fe (SO ) . ,

а и b – объемы раствор Fe2(SO4)3 и KJ соответственно, взятые для проведения реакции.

4.4. Концентрации ионов J-: СJ = CKJ – 2CJ ,

где CKJ = C0 KJ . .

 

4.5. Константы равновесия для двух опытов при двух температурах:

К = .

4.6. Среднее К для каждой температуры Т1 и Т2:

КТ = .

4.7. Занести в таблицу 4 для расчетов.

Таблица 4

Номер колбы Температура CJ CFe CFe СJ К Кср
1 – 2 Т1         К1 КТ
3 – 4         К2
1 – 2 Т2         К3 КТ
3 - 4         К4

 

4.8. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса при двух температурах:

ΔG = - RT1lnKT , ΔG = - RT2lnKT ,

где R = 8,314 Дж/моль . К

4.9. Рассчитать изменение энтальпии по уравнению изобары Вант-Гоффа:

а) аналитически из уравнения (13):

ΔН =

Б) графически из уравнения (12). Для этого необходимо построить график в координатах lnK = f(1/T) как показано на рисунке 3.

 

 

ln K

 
 


ln KT2

 

ln KT1

 

 
 


1/T2 1/T1 1/T

Рис. 3

 

Найти коэффициенты в уравнении (12):

А = . В1 = lnKT - В2 = lnKT -

 

В =

Найти графическое значение изменения энтальпии из уравнения (12):

ΔНгр = - RA.

 

4.10. Записать уравнение зависимости К от Т в интегральной форме, подставив значения А и В.

4.11. Рассчитать изменение энтропии, Дж/моль . К:

ΔST = ΔST =

 

Данные расчетов занести в таблицу 5.

Таблитца 5

Температура К А В ΔН, Дж/моль ΔG, Дж/моль . К ΔS, Дж/моль . К
Т1       Анал. Граф.    
Т2          

 

 

4.13 Сформулировать выводы о работе, оформить отчет.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-09; Просмотров: 473; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.