Задачи. 3 страница

Ответ: 0,053.

166. Относительная плотность газа Х₂О₃ по метану 4,75. Определите элемент Х.

Ответ: М(Х) = 14 г/ моль азот

167. Определите массовую долю элемента хлора в смеси, состоящий из 1,12 дм Сl_2,11,2 дм Н₂ и 2,24 дм НСl (н.у).

Ответ: 87%.

168. Массовая доля элемента кислорода в смеси оксидов углерода(IV) и серы(IV) равна 60 %. Определите относительную плотность газовой смеси по воздуху.

Ответ: 1,84

169. Массовая доля элемента водорода в смеси HCI и HF равна 4 %. Определите относительную плотность газовой смеси по воздуху.

Ответ: 0,862

170. Смесь состоит из СО и СО₂ и имеет объем 4,48 дм³ (н.у.). На каждые 40 атомов С в смеси приходится 60 атомов О. Чему равна масса СО в смеси?

Ответ: 2,8 г

171.. Массовая доля элемента кислорода в смеси оксидов азота (I) и (II) равна 40%. Определите массовую долю оксида азота (II) в смеси.

Ответ: 0,214

172. Массовая доля элемента кислорода в смеси СО и СО₂ равна 64%. Определите массовую долю СО в смеси.

Ответ: 0,56

173. В смеси N₂O и NO число молекул в 2,8 раза меньше числа атомов. Найдите объемные доли газов в смеси.

Ответ: 0,2; 0,8

174. Вычислите объемные доли СО и СО₂ в их смеси объемом в 1,68 дм³ (н.у.), содержащей 8,73*10²³ электронов.

Ответ: 0,625; 0,375.

175. Сколько атомов С содержится в 2 моль смеси метана и этиламина, плотность которой такая же, как и у формальдегида?

Ответ: 1,78*10²³

176. В смеси СО и СО₂ на 5 атомов С приходится 7 атомов О. Вычислите объемную долю СО₂ в смеси.

Ответ: 0,611

177. Вычислите объем сероводорода, который надо добавить к 2,70 дм³ углекислого газа (н.у.), чтобы молярная масса газовой смеси стала равной 37,0 г/моль.

Ответ: 6,3 л.

178. В смеси простых газообразных веществ содержится одинаковое количество атомов азота, гелия и кислорода. Вычислите массу этой смеси, имеющей объем 5 дм³ (н.у.).

Ответ: 4,76г.

179. В смеси простых газообразных веществ (кислород, хлор, криптон) число атомов хлора в 2 раза меньше числа атомов кислорода и в 3 раза больше числа атомов криптона. Какой объем (н.у.) занимают 5 г. этой смеси.

Ответ: 2,29л.

180. Вычислите объем углекислого газа. который добавили к 5,60 дм³ (н.у.) СО, если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раза больше числа Авогадро.

Ответ: 11,2 л

181. В некоторых объемах углекислого газа и метана при одинаковых условиях содержится одинаковое число электронов. Чему будет равна относительная плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением этих объемов?

Ответ: 6,19

182. В смеси аммиака и азота число атомов в 3,4 раза больше числа молекул. Вычислите относительную плотность этой газовой смеси по воздуху.

Ответ: 0,70

183. В смеси метана и углекислого газа число протонов в 20 раз больше числа молекул. Вычислите плотность этой смеси при нормальных условиях.

Ответ: 1,76г/л

184. В смеси СО₂ и SO₂ число протонов в 24 раза больше числа молекул. Вычислите плотность этой смеси при нормальных условиях.

Ответ: 2,14г/л

185. После взрыва 1 дм³ (н.у.) смеси водорода и кислорода осталось 400 см³ (н.у.) водорода. Найдите массовую долю водорода в исходной смеси.

Ответ: w(H₂)=20%

186. После сжигания смеси водорода с избытком кислорода объем газообразных продуктов (н.у) оказался вдвое меньше, чем объем исходной смеси. Какой состав исходной смеси в объемных процентах?

Ответ: = 66,6 %; = 33,4%

187. Газ (н.у.), полученный при нагревании 425г нитрата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученным при действии избытка раствора КОН на 45 г Аl. Найдите массу полученногопродукта, если смесь газов взорвать.

Ответ: m (H₂O) =45г

188. Для полного сгорания 42г смеси CO и H₂ нужно 89,6дм³ (н.у.) кислорода. Найдите объёмную и массовую доли водорода в смеси.

Ответ: w(H₂) = 33,3%

189. Смесь CO и CO₂ массой 13г занимает объём 8,4 дм³ (н.у.). Каков будет объём этой смеси после пропускания её над раскалённым углём?

Ответ: V(cмеси) = 11,9 дм³

190. При нагревании аммиака 25% его первоначального объёма распалось на простые вещества. Найдите объёмные доли газов в конечной смеси.

Ответ: φ (N₂) =10%; φ (NH₃) =60%; φ (H₂) =30%

191. Смешали 50 см³ (н.у.) смеси CO и CO₂ c 50 см³ (н.у.) кислорода, смесь взорвали. После этого её объём составил 90 дм³ (н.у.). Найдите объёмную долю CO₂ в исходной смеси.

Ответ: φ (CO₂) =

192. К 50 дм³ (н.у) смеси СО и Н₂ добавили 50 дм³(н.у) О₂ и смесь сожгли. После реакции объем новой смеси равен (н.у) 45 дм³. Найдите объемные доли газов в исходной сиеси.

Ответ: φ (CO) ;φ (Н₂)

193. Смесь CO и метана объёмом 50 см³ (н.у.) взорвали с 60 см³ (н.у.) кислорода, причём CO и метан полностью сгорели, а объём конечной смеси составил 70 см³ (н.у.). Определите объёмную долю CO в исходной смеси.

Ответ: φ (CO) = 80%

194. После частичного разложения SO₃ получена смесь газов с относительной плотностью по водороду 32. Какая часть по объёму SO₃ разложилась? В условиях опыта SO₃ – газ.

Ответ: φ (SO₃) разл. = 50 %

195. При взрыве 150 см смеси водорода, сероводорода и кислорода объём смеси уменьшился до 20 см (н.у.). Считая, что все газы прореагировали без остатка, найдите их объёмные доли в исходной смеси.

Ответ: φ (O₂) = 42 %; φ (Н₂) = 44,7 %; φ (H₂S) = 13,3 %

196. Смесь азота и водорода объёмом 560 дм (н.у.) пропущена над катализатором, после чего её относительная плотность по водороду возросла с 3,6 до 4,5. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить в её раствор.

Ответ: m(NH₃)= 85 г

197. Объём озонированного кислорода после полного разложения озона возрос на 3 %. Какова была объёмная доля озона в озонированном кислороде?

Ответ: 6

198. После пропускания над раскаленным углем получена смесь с относительной плотностью по водороду 16. Определите выход в этой реакции.

Ответ: φ () = 60 %

199. После пропускания смеси 5 дм N₂ и 7 дм H₂ над катализатором объём газовой смеси уменьшился на 2 дм . Определите относительную плотность конечной газовой смеси по водороду и её состав по объёму.

Ответ: V(NH₃) = 2 л; V(N₂) = 4 л; V(H₂) = 4 л

200. В газовой смеси NH₃ и CH₄ число атомов H в 15 раз больше числа атомов N. К этой смеси добавили неизвестный газ объемом, равным объему NH₃. При этом молярная масса смеси газов возросла на 9,55 единицы. Укажите молярную массу добавленного газа?

Ответ: 64 г/моль

201. В смеси аммиака и водорода на 1 атом азота приходится 9 атомов водорода. Чему равны объемные доли в смеси?

Ответ: ф(H₂) = 75 %; ф(NH₃) = 25 %

202. Смесь СО₂, Н₂ и О₂ с относительной плотностью по водороду 17 пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Масса образовавшегося осадка составила 2,283 г, а оставшаяся газовая смесь имеет относительную плотность по водороду 8. Вычислите массу и объем исходной смеси.

Ответ: m смеси = 1,21 г

V смеси = 0,79 дм³

203. К смеси аргона и этиламина общим объемом 30 л добавили HBr объемом 20 л, после чего относительная плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

Ответ: ф(этиламина) = 60%;ф(Ar) = 40%

204. В смеси газов СН₄ и NH₃ числа атомов С и Н относятся соответственно как 1:16. Найдите объемные доли газов в смеси.

Ответ: (СН₄) = 20 %; (NH₃) = 80 %.

205. Массовая доля элемента кислорода в сме­си СО и S0₂ равна 51%. Найдите объемную и массовую доли S0₂ в смеси.

Ответ: ф(S0₂) = 72,9 %; w(S0₂) = 86 %.

206. Имеется смесь азота и водорода объемом 100 дм³ (н.у.) и относительной плотностью по водороду 5,33. После реакции между ними относительная плотность газо­вой смеси по водороду стала равной 6,16. Найдите объемные доли газов в конечной смеси.

Ответ: ф(N₂) = 30,7 %; ф(H₂) = 54,0 %; ф(NH₃) = 15,3 %.

207. Рассчитайте парциальные давления при 350 ⁰С и 1,20 МПа компонентов газовой смеси, приготовленной смешением С₃Н₆, NH₃ и О₂ в объемном отношении 25/3/6.

Ответ: р(С₃Н₆) = 8,76*10⁵ Па, р(NH₃) = 1,08*10⁵ Па, р(О₂) = 2,16*10⁵ Па

208. Смесь газов С₃Н₆, NH₃ и О₂ поступает при 400 ⁰С и 2,50 Мпа в реактор. Рассчитайте молярные концентрации ее компонентов на входе в реактор.

Ответ: с(С₃Н₆) = 326 моль/м³, с(NH₃) = 40,2 моль/м³, с(О₂) = 80,4 моль/м³

209. Вычислите плотность () воздуха, насыщенного водяным паром при 25° С. Давление пара воды при этой температуре равно 23,7 мм рт. ст. Состав сухого, свободного от СО₂ , воздуха: 78,1 об.% N₂, 2l, 0 об.% 0₂ и 0,9 об.% Аr.

Ответ: .

210. При попытке вывести формулу PV=KT ( - постоянная) с помощью законов Бойля и Шарля (или Гей-Люссака), была допущена ошибка:

(1) (4)

(2) (5)

(3) или 6)
Очевидно, что уравнение (6) неправильно. В чем ошибка? На какой стадии она допущена? Сделайте правильный вывод формулы.

Ответ:а) Ошибка содержится при переходе от уравнений (3) и(4) к уравнению (5).б)

211. Покажите, что для газа Ван-дер-Ваальса где - критическая температура, - критический объем и - критическое давление. Уравнение Ван – дер - Ваальса имеет вид

Дата добавления: 2015-05-09