Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Открытие анионов II группы




Открытие анионов I группы

(Не проводили, т. к. проба на анионы I группы была отрицательной)

Ион Реагент, условия проведения реакции Аналитическая реакция Аналитический эффект
SO42– 1. BaCl2, рН=7–8 SO42– + Ва2+ ®................. CO32– + Ва2+ ®................. PO43– + Ва2+ ®.................. Выпал (не выпал) белый осадок
[Записать продукты предыдущей реакции] 2. HCl ................... + HCl ®................ ................... + HCl ®................ ................... + HCl ®................ 2. [Дать один из вариантов ответа] § Осадок полностью растворился, выделились (не выделились) пузырьки газа или § Осадок частично растворился, выделились (не выделились) пузырьки газа или § Осадок не растворился, пузырьки газа не выделились
CO32– 1. HCl CO32– + Н+ ® CO2↑ + Н2О Выделились (не выделились) пузырьки газа
2. Ba(OH)2 CO2↑ + Ba(OH)2 ® BaCO3¯ Баритовая вода помутнела (не помутнела)
(Реакцию не проводили, т. к. в предыдущем испытании пузырьки газа не выделялись)
PO43– (в виде Ba3(PO4)2 1. 2 н. HNO3 Ba3(PO4)2¯ + HNO3 ® Ba(NO3)2 + H3PO4 BaCO3¯ + HNO3 ®..................... 1. Осадок полностью (частично) растворился (не растворился)
2. AgNO3, рН»7 PO43– + Ag+ ® Ag3PO4¯ 2. Выпал (не выпал) жёлтый осадок
3. 2 н. HNO3 Ag3PO4¯ + HNO3 ®...................... 3. Осадок растворился (не растворился)
4. NH4OH Ag3PO4¯ + 6NH4OH ® [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O 4. Осадок растворился (не растворился)
PO43– Mg2+, NH4OH, NH4Cl PO43– + Mg2+ + NH4+ ® MgNH4PO4¯ Выпал (не выпал) белый кристаллический осадок

(Не проводили, т. к. проба на анионы II группы была отрицательной)

 

Ион Реагент, условия проведения реакции Аналитическая реакция Аналитический эффект
I Хлорная вода, H2SO4, бензол 2I + Cl2 = I2 + 2Cl Бензольный слой окрасился (не окрасился) в малиновый цвет
Cl 1. AgNO3 , 2 н. HNO3 Cl + Ag+ = AgCl↓ I + Ag+ = AgI↓ 1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета
2. 25 %-ный NH4OH AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O 2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился)
3. KBr [Ag(NH3)2]Сl + KBr + 2HNO3 = AgBr↓ +KCl +2NH4NO3 3. Появилась (не появилась) муть
Cl 1. AgNO3 , 2 н. HNO3 Cl + Ag+ = AgCl↓ I + Ag+ = AgI↓ 1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета
2. 2 н. NH4OH AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O 2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился)
3. 2 н. НNO3 [Ag(NH3)2]Сl + 2НNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3 3. Выпал (не выпал) белый творожистый осадок (образовалась муть)

4. Открытие анионов III группы

Ион Реагент, условия проведения реакции Аналитическая реакция Аналитический эффект
NO2 KI, HCl или CH3COOH, крахмал, пробирочная реакция 2NO2 + 2I + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O Раствор побурел (не побурел), после добавления крахмала появилась (не появилась) тёмно-синяя окраска
KI, HCl или CH3COOH, крахмал, капельная реакция 2NO2 + 2I + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O На фильтровальной бумаге появилась (не появилась) синяя окраска
NO2 (удаление) Карбамид (мочевина), H2SO4 2NO2 + 2H+ + CO(NH2)2 = CO2↑ + 2N2↑ + 3H2O Проводили до отрицательной реакции на NO2 с KI в присутствии крахмала: раствор или полоска бумаги не синели
NO3 Дифениламин в конц. H2SO4 NO3 + H+ + (С6Н5)2NH ® продукт окисления синего цвета Появилась (не появилась) интенсивная синяя окраска на стенках пробирки

Результат анализа:

В пробе № ___ обнаружены ионы ___, ___, ___, ___, ___, ___

Анализ выполнили:

Студенты  
 
Факультет, курс  
№ группы  

Дата выполнения: «___» ___________ 201 г. Подпись преподавателя: _________________




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-10; Просмотров: 389; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.