Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Решение. Пример 1.Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, электронная формула которого имеет следующее окончание: 1) 4р65s1; 2) 4s24p3; 3)




Решение.

СТРОЕНИЕ АТОМОВ

Пример 1. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, электронная формула которого имеет следующее окончание: 1) …4р65s1; 2) …4s24p3; 3) …5d36s2. К какому семейству элементов он относится, какую максимальную степень окисления он может проявлять?

1. Элемент, у атома которого электронная формула имеет окончание …4р65s1, относится к числу s-элементов 5-го периода (поскольку в атоме этого элемента 5 электронных уровней) главной подгруппы I группы (т.к. на s-подуровне внешнего уровня содержится только один электрон, а на …4р6 – это окончание электронной формулы благородного газа криптона Kr, на котором заканчивается 4-й период). Максимальная степень окисления этого элемента +1 (она совпадает с номером группы, в которой находится данный s-элемент).

2. Элемент, у атома которого электронная формула имеет окончание …4s24p3, относится к числу р-элементов 4-го периода (поскольку в атоме этого элемента 4 электронных уровня) главной подгруппы V группы (т.к. для р-элементов суммарное число s- и р-электронов внешнего уровня равно номеру группы, в которой находится данный р-элемент). Максимальная степень окисления этого элемента равна +5 (она совпадает с номером группы).

3. Элемент, у атома которого электронная формула имеет окончание …5d36s2, относится к числу d-элементов 6-го периода (поскольку в атоме этого элемента 6 электронных уровня) побочной подгруппы V группы (т.к. для d-элементов суммарное число s-электронов внешнего уровня и d-электронов предвнешнего уровня равно номеру группы, в которой находится данный d-элемент). Максимальная степень окисления этого элемента равна +5 (она совпадает с номером группы).

 

Пример 2. Что такое квантовые числа? Какие значения они могут принимать?

Движение электрона в атоме носит вероятностный характер. Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется атомной орбиталью (АО). Атомная орбиталь, как любая геометрическая фигура, характеризуется тремя параметрами (координатами), получившими название квантовых чисел (n, l, ml). Квантовые числа принимают не любые, а определенные, дискретные (прерывные) значения. Соседние значения квантовых чисел различаются на единицу. Квантовые числа определяют размер (n), форму (l) и ориентацию (ml) атомной обитали в пространстве. Занимая ту или иную атомную орбиталь, электрон образует электронное облако, которое у электронов одного и того же атома может иметь различную форму.

Формы электронных облаков аналогичны АО. Их также называют электронными или атомными орбиталями. Электронное облако характеризуется четырьмя квантовыми числами(n, l, ml, mS). Эти квантовые числа связаны с физическими свойствами электрона, и число n (главное квантовое число) характеризует энергетический (квантовый) уровень электрона; число l (орбитальное) – момент количества движения (энергетический подуровень), число ml (магнитное) – магнитный момент, mS – спин. Спин электрона возникает за счет вращения его вокруг собственной оси. Электроны в атоме должны отличаться хотя бы одним квантовым числом (принцип Паули), поэтому в АО могут находиться не более двух электронов, отличающихся своими спинами (mS = ±1/2). В табл. 9 (приложение) приведены значения и обозначения квантовых чисел, а также число электронов на соответствующем энергетическом уровне и подуровне.

 

Пример 3. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым (энергетическим) ячейкам.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-26; Просмотров: 2666; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.