Порядок проведення роботи. 1. ТЕМА: Якісний елементний аналіз органічних сполук

Лабораторна робота № 1

1. ТЕМА: Якісний елементний аналіз органічних сполук.

2. МЕТА: Виявити карбон, гідроген, нітроген, сульфур і хлор в органічних речовинах.

3. МАТЕРІАЛИ І ОБЛАДНАННЯ:

3.1. Глюкоза, купруму (ІІ) оксид (порошок); баритова вода; купруму (ІІ) сульфат (безводний); велика пробірка; газовідвідна трубка; штатив.

3.2. Сечовина; натрій металічний; заліза (ІІІ) сульфат (1-% розчин); заліза (ІІІ) хлорид (1-% розчин), хлоридна кислота(2-% розчин); етиловий спирт.

3.3. Тіосечовина; натрій металічний; етиловий спирт; плюмбуму (ІІ) ацетат (0,1н розчин); фільтрувальний папір; скляна паличка.

3.4. Хлороформ; мідна дротина.

4.1. Виявлення карбону та гідрогену.

4.4.1 Хід роботи: в пробірку насипають чорний порошок купруму (ІІ) оксид (шар висотою 5 мм). Додають 1-2 г сахарози і ретельно перемішують. У верхню частину пробірки на невеликий шматочок вати насипають безводного купруму (ІІ) сульфату. Пробірку закріплюють у штативі в горизонтальному положенні і закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють в пробірку з баритовою водою. Суміш поступово нагрівають, починаючи з кінця, закритого корком. Із газовідвідної трубки починають виходити бульбашки газу і баритова вода мутніє, так як виділяється білий осад барію карбонату.

4.1.2 Спостереження: безводний CuSO₄ синіє, а баритова вода мутніє, внаслідок утворення кристалогідрату синього кольору CuSO₄ • 5H₂O і білого осаду ВаСО₃.

4.1.3 Хімізм реакцій:

С₆Н₁₂О₆ + 12СuО ® 6СО₂ + 6Н₂О + 12 Сu

СО₂ + Ва(ОН)₂ ® ВаСО₃¯ + Н₂О

CuSO₄ + 5H₂O ® CuSO₄ • 5H₂O

4.1.4 Висновок: При прожарюванні органічної речовини в суміші з окисником (СuО) відбувається окислення карбону органічної речовини в вуглекислий газ, а гідрогену - у воду. Воду в продуктах згорання виявляють по утворенню синіх кристалів мідного купоросу.

4.2 Виявлення нітрогену.

4.2.1 Хід роботи: в суху пробірку з сечовиною (0,1гр) додають кусочок металічного натрію завбільшки в горошину і ще приблизно 0,1гр сечовини. Спробу проводять у витяжній шафі. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію, після чого нагрівання продовжують до зруйнування речовини. Спостерігається спалах. Пробірку тримати отвором в бік від працюючих. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо залишився кусочок металічного натрію), 5 крапель дистильованої води, і краплю мідного купоросу, 1 краплю феруму (ІІІ) хлориду, 1 краплю хлоридної кислоти.

4.2.2 Спостереження: розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі.

4.2.3 Хімізм процесу:

2С₂Н₅ОН + 2Na ® 2C₂H₅ONa + H₂

Na + [C] + [N] ® Na CN

FeSO₄ + 2NaOH ® Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

FeCl₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃ + 3NaCl

2NaCN + FeSO₄ ® Fe(CN)₂ + Na₂SO₄

Fe(CN)₂ + 4NaCN ® Na₄ [Fe(CN)₆]

3Na₄ [Fe(CN)₆] + 4FeCl₃ = Fe₄[ Fe(CN)₆]₃↓ + 12NaCl

4.2.4 Висновок Утворений комплекс з солями оксиду феруму (ІІІ) може дати синій осад Fe₄ [Fe(CN)₆]₃. Отже утворення ціанатів свідчить про наявність в органічних сполуках нітрогену.

Дата добавления: 2015-05-26